【文章內(nèi)容簡介】 量變化為放出484；（4）氫氧燃料電池中，氫氣作負極反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣作正極反應(yīng)物發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)式，每有2molH2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol電子，故每轉(zhuǎn)移0．2mol電子， H2?！军c睛】反應(yīng)熱的計算：1. 生成物總能量反應(yīng)物總能量；。燃料電池注意升失氧化，負極氧化（負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)），燃料做負極反應(yīng)物，空氣或者氧氣作正極反應(yīng)物。7．某溫度下，在2L容器中，3種物質(zhì)進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t1 min時到達平衡，如圖所示：(1)①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。②在t1 min時，該反應(yīng)達到了_________狀態(tài)，下列可作為判斷反應(yīng)已達到該狀態(tài)的是________。A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B．X、Y的反應(yīng)速率比為2:3C．生成3mol Y的同時生成1mol Z D．生成1mol Z的同時生成2mol X(2)①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NHHN2，且已知1mol氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ的熱量，則至t1 min時，該反應(yīng)吸收的熱量為____________；②在此t1 min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)為________?！敬鸢浮?X3Y+Z 平衡 D kJ mol?L1?min1 【解析】【分析】(1)①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析書寫方程式；②化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析判斷；(2)①根據(jù)NH3分解的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)熱計算至t1min時，該反應(yīng)吸收的熱量；②根據(jù)c=計算反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)①由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，一段時間后物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=∶∶=2∶3∶1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z，故答案為：2X3Y+Z；②在t1min時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，說明達到平衡狀態(tài)；A．由方程式可以看出，達到平衡時X、Y、Z的反應(yīng)速率不相等，X、Y、Z的反應(yīng)速率相等，說明不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．無論是否達到平衡狀態(tài)，X、Y的反應(yīng)速率比都為2∶3，故B錯誤；C．無論是否達到平衡狀態(tài)，生成3molY的同時一定生成1molZ，故C錯誤；D．生成1molZ的同時生成2molX，說明正、逆反應(yīng)速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：平衡；D；(2)①t1min時，則吸收的能量為：46kJ/mol=，故答案為：kJ；②H2的反應(yīng)曲線為Y，則在此t1min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)==mol?L1?min1，故答案為：mol?L1?min1?！军c睛】本題的易錯點為(1)中方程式的書寫，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。8．在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0．0200．0100．0080．0070．0070．007（1）800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑【答案】 mol/L b 10－3mol/(Ls) b、c b、c、d 【解析】【分析】【詳解】（1）800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是c(NO)=n247。V=247。2L= mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗2molNO，會產(chǎn)生2molNO2；反應(yīng)過程消耗的NO的物質(zhì)的量是n(NO)= =，則反應(yīng)產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量的n(NO2)=，則其濃度是c(NO2)=247。2L=，所以在圖中表示NO2的變化的曲線是b；從0～2 s內(nèi)用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(NO)=()mol247。2L247。2s=(L?s)，由于v(NO):v(O2)=2:1，因此用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝v(NO)= 10－3mol/(Ls)；（3）a．在任何時刻都存在v(NO2)＝2v(O2)，因此不能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，錯誤；b．由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以容器內(nèi)壓強保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確； c．v逆(NO)：v逆(O2) ＝2：1；由于 v逆(NO)：v正(O2) ＝2：1 ，所以v逆(O2) = v正(O2)；正確；d．由于反應(yīng)體系都是氣體，因此在任何時候，無論反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度都保持不變，故不能作為判斷平衡的標(biāo)準(zhǔn)，錯誤。（4）a．及時分離出NO2氣體，使生成物的濃度減小，則正反應(yīng)的速率瞬間不變，但后來會隨著生成物的濃度的減小，反應(yīng)物濃度也減小，所以正反應(yīng)速率減小，錯誤； b．適當(dāng)升高溫度，會使物質(zhì)的分子能量增加，反應(yīng)速率加快，正確； c．增大O2的濃度，會使反應(yīng)速率大大加快，正確；d．選擇高效催化劑，可以使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，正確。9．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=___，ΔH___0(填“＜”“＞”或“=”)。（2）830℃時，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=?L1?s1，則6s時c(A)=___mol?L1，C的物質(zhì)的量為___mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為___。（3）一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC②A的轉(zhuǎn)化率不變③容器內(nèi)壓強不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化（4）1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為___?！敬鸢浮? ＜ 80% 80% ①② 【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡常數(shù)定義，可寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式；根據(jù)平衡常數(shù)與溫度關(guān)系可判斷該反應(yīng)的熱效應(yīng)；（2）利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義，根據(jù)題給方程式和數(shù)據(jù)可計算6s時A的濃度、C的物質(zhì)的量以及平衡時A的轉(zhuǎn)化率；可根據(jù)是否改變了反應(yīng)混合物各組分的濃度來判斷充入氬氣對轉(zhuǎn)化率的影響；（3）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征和平衡移動時各量的變化情況來判斷可逆反應(yīng)是否達化學(xué)平衡狀態(tài)；（4）互為逆反應(yīng)的兩個可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達式互為倒數(shù)?！驹斀狻浚?）根據(jù)平衡常數(shù)定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；根據(jù)題給圖表，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以，ΔH＜0。答案為：；＜；（2）A的初始濃度為：247。5L=，反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度減小量為：?c(A)=?L1?s16s= mol?L1，故6s時c(A)=?L1=?L1；生成的C的物質(zhì)的量等于消耗的A的物質(zhì)的量，所以C的物質(zhì)的量n(C)= ?L15L=；830℃時，K =，設(shè)反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，則有：x =，A的轉(zhuǎn)化率為：247。100%=80%；在恒容密閉容器中充入氬氣，沒有改變反應(yīng)混合物各組分的濃度，故不影響平衡，A的轉(zhuǎn)化率不變，仍為80%。答案為：；；80%；80%；（3）①單位時間內(nèi)生成nmolA，同時消耗nmolC，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)，①正確；②A的轉(zhuǎn)化率不變，則A的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)，②正確；③該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變，故恒溫時容器內(nèi)壓強不隨平衡移動而改變，故不能判斷反應(yīng)是否達化學(xué)平衡狀態(tài)，③不正確；④ρ=m/V，混合氣體的質(zhì)量和體積在反應(yīng)中均不變，所以密度始終不變，故不能判斷反應(yīng)是否達化學(xué)平衡狀態(tài)，④不正確；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=m/n，混合氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量在反應(yīng)中均不變，所以平均相對分子質(zhì)量始終不變，故不能判斷反應(yīng)是否達化學(xué)平衡狀態(tài)，⑤不正確；答案為：①②；（4）反應(yīng)C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)與反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 互為逆反應(yīng)，同溫時平衡常數(shù)互為倒數(shù)，所以1200℃時，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為1247。=。答案為：【點睛】判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡的方法：v正＝v逆；各物質(zhì)含量不變；其它表現(xiàn)：看該量是否隨平衡移動而改變，變量不變時則說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。10．據(jù)報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。其反應(yīng)如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH