【文章內(nèi)容簡介】 解析】【分析】(1)①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析書寫方程式；②化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析判斷；(2)①根據(jù)NH3分解的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)熱計算至t1min時，該反應(yīng)吸收的熱量；②根據(jù)c=計算反應(yīng)速率。【詳解】(1)①由圖象可以看出，反應(yīng)中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，一段時間后物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=∶∶=2∶3∶1，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X3Y+Z，故答案為：2X3Y+Z；②在t1min時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)；A．由方程式可以看出，達(dá)到平衡時X、Y、Z的反應(yīng)速率不相等，X、Y、Z的反應(yīng)速率相等，說明不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y的反應(yīng)速率比都為2∶3，故B錯誤；C．無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，生成3molY的同時一定生成1molZ，故C錯誤；D．生成1molZ的同時生成2molX，說明正、逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：平衡；D；(2)①t1min時，則吸收的能量為：46kJ/mol=，故答案為：kJ；②H2的反應(yīng)曲線為Y，則在此t1min時間內(nèi)，用H2表示反應(yīng)的平均速率v(H2)==mol?L1?min1，故答案為：mol?L1?min1。【點睛】本題的易錯點為(1)中方程式的書寫，要注意該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。7．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)100240464576620①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率______(設(shè)溶液體積不變)。 (2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是______ (填字母)。A．蒸餾水 B．KCl 溶液 C．KNO3 溶液 D．CuSO4 溶液(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。A．Y 的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y 的反應(yīng)速率比為 3:1C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變 1mol Y 的同時消耗 2mol Z③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______?！敬鸢浮?～3 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高，反應(yīng)速率越大 mol/（L?min） CD 3X+Y2Z AC 10% 【解析】【分析】【詳解】(1)①相同條件下，反應(yīng)速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的時間段是2～3 min，原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)速率越大；②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積=(576464)mL=112mL，n(H2)=247。，根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2=，則V(HCl)=247。(1min)= mol/(L?min)；(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率降低，故A不選；B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率降低，故B不選；C．加入KNO3溶液，相當(dāng)于含有硝酸，硝酸和Zn反應(yīng)生成NO而不是氫氣，故C選；D．加入CuSO4溶液，Zn和銅離子反應(yīng)生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，故D選；故選：CD；(3)①根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應(yīng)物而Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，△n(X)=()mol=、△n(Y)=()mol=、△n(Z)=()mol=。同一可逆反應(yīng)中，同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計算之比，X、Y、Z的計量數(shù)之比=：：=3：1：2，則該反應(yīng)方程式為3X+Y2Z；②A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．X、Y的反應(yīng)速率比為3：1時，如果反應(yīng)速率都是指同一方向的反應(yīng)速率，則該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應(yīng)前后氣體壓強減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變，故D錯誤；E．只要反應(yīng)發(fā)生就有生成1molY的同時消耗2molZ，故E錯誤；故選：AC；③Y的轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的n(Y)247。反應(yīng)初始n(Y)100%=()247。1100%=10%。8．“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視，研究NONO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對建設(shè)美麗中國具有重要意義。(1)有人設(shè)計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － mol－1b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－ kJmol－1則CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為__________________________________。(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H0，10min時達(dá)到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：反應(yīng)時間CO(mol)H2(mol)CH3OH(mol)0min24010min220min①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)= _______；在20min時，溫度T2下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________________。②若30min時升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。③在T1溫度下，既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________(填序號)。a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化c．單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實驗數(shù)據(jù)計算km、n。組別起始濃度/molL1初始速率/ molL1S1NOO2110321033103則k1=____， m =_____， n =_____。【答案】CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=－ kJmol－1 (Lmin) 225 減小 增大壓強或增大氫氣濃度或按原比例等倍加入反應(yīng)物 bd 1596 2 1 【解析】【分析】（1）是典型的蓋斯定律的應(yīng)用，注意熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；（2）按照表格給出的數(shù)據(jù)進行速率的計算、平衡常數(shù)的計算即可，在判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)時，要按照“各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變”為核心來進行分析；（3）只要代入表格中的數(shù)據(jù)進行計算即可?！驹斀狻浚?）將a式和b式相加，再除以2即可得到；（2）①根據(jù)方程式不難看出和是按照2:1消耗的，因此在10min時有1mol，根據(jù)即可算出的反應(yīng)速率；，代入平衡常數(shù)的表達(dá)式即可；②題干告訴我們該反應(yīng)是放熱，因此若30min升高溫度，平衡常數(shù)將減?。虎鄯椒ㄓ泻芏?，例如增大壓強可以使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動；也可以充入少量氫氣，使平衡正向移動，提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；④，故當(dāng)氫氣的消耗速率等于甲醇的消耗速率的兩倍時，反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，a項錯誤；，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時，反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)，b項正確；:2的化學(xué)計量數(shù)之比消耗和，所以不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，c項錯誤；，故當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)，d項正確；答案選bd；（3）代入表中的三組數(shù)據(jù)，有①；②；③；三個未知數(shù)三個方程，聯(lián)立①、③解得，聯(lián)立①、②解得，將m、n代入任意一個方程解得。9．發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要氣源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤氣廠技術(shù)人員利用以下反應(yīng)，將部分CO轉(zhuǎn)換成H2，CO+H2O CO2+H2，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t（℃）70080083010001200K（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________________，該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填選項編號）。A．容器中的壓強不變 B．V逆（H2）= V正（H2O）C．混合氣體中c（CO2）不變 D．c（CO2）=c（CO）（3）上述反應(yīng)的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比可能是________。A．3∶4 B．3∶5 C．3∶6 D．3∶8（4）現(xiàn)有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中H2產(chǎn)率關(guān)系正確的是_________________。【答案】K= 放熱 BC BC B 【解析】【分析】(1)化學(xué)平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到；分析圖