【文章內(nèi)容簡介】 解析】【分析】(1)①根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比分析書寫方程式；②化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析判斷；(2)①根據(jù)NH3分解的物質(zhì)的量，結合反應熱計算至t1min時，該反應吸收的熱量；②根據(jù)c=計算反應速率?！驹斀狻?1)①由圖象可以看出，反應中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物，一段時間后物質(zhì)的量不再變化，說明該反應為可逆反應，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=∶∶=2∶3∶1，則反應的化學方程式為：2X3Y+Z，故答案為：2X3Y+Z；②在t1min時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再變化，說明達到平衡狀態(tài)；A．由方程式可以看出，達到平衡時X、Y、Z的反應速率不相等，X、Y、Z的反應速率相等，說明不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．無論是否達到平衡狀態(tài)，X、Y的反應速率比都為2∶3，故B錯誤；C．無論是否達到平衡狀態(tài)，生成3molY的同時一定生成1molZ，故C錯誤；D．生成1molZ的同時生成2molX，說明正、逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確；故答案為：平衡；D；(2)①t1min時，則吸收的能量為：46kJ/mol=，故答案為：kJ；②H2的反應曲線為Y，則在此t1min時間內(nèi)，用H2表示反應的平均速率v(H2)==mol?L1?min1，故答案為：mol?L1?min1。【點睛】本題的易錯點為(1)中方程式的書寫，要注意該反應為可逆反應。7．化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL (標準狀況)100240464576620①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。 (2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。A．蒸餾水 B．KCl 溶液 C．KNO3 溶液 D．CuSO4 溶液(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖：①該反應的化學方程式是______。②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。A．Y 的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y 的反應速率比為 3:1C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變 1mol Y 的同時消耗 2mol Z③2 min 內(nèi) Y 的轉化率為_______?！敬鸢浮?～3 min 該反應是放熱反應，此時溫度高，反應速率越大 mol/（L?min） CD 3X+Y2Z AC 10% 【解析】【分析】【詳解】(1)①相同條件下，反應速率越大，相同時間內(nèi)收集的氣體越多；由表中數(shù)據(jù)可知，反應速率最大的時間段是2～3 min，原因是：該反應是放熱反應，溫度越高，反應速率越大；②3～4分鐘時間段，收集的氫氣體積=(576464)mL=112mL，n(H2)=247。，根據(jù)氫氣和HCl關系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2=，則V(HCl)=247。(1min)= mol/(L?min)；(2)A．加入蒸餾水，氫離子濃度減小，反應速率降低，故A不選；B．加入KCl溶液，氫離子濃度降低，反應速率降低，故B不選；C．加入KNO3溶液，相當于含有硝酸，硝酸和Zn反應生成NO而不是氫氣，故C選；D．加入CuSO4溶液，Zn和銅離子反應生成Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構成原電池而加快反應速率，故D選；故選：CD；(3)①根據(jù)圖知，隨著反應進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應物而Z是生成物，反應達到平衡時，△n(X)=()mol=、△n(Y)=()mol=、△n(Z)=()mol=。同一可逆反應中，同一段時間內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計算之比，X、Y、Z的計量數(shù)之比=：：=3：1：2，則該反應方程式為3X+Y2Z；②A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．X、Y的反應速率比為3：1時，如果反應速率都是指同一方向的反應速率，則該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應前后氣體壓強減小，當容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變，故D錯誤；E．只要反應發(fā)生就有生成1molY的同時消耗2molZ，故E錯誤；故選：AC；③Y的轉化率=反應的n(Y)247。反應初始n(Y)100%=()247。1100%=10%。8．“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視，研究NONO、CO、SO2等大氣污染物轉化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對建設美麗中國具有重要意義。(1)有人設計通過硫循環(huán)完成CO的綜合處理，原理為a．2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) △H1= － mol－1b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－ kJmol－1則CO和水蒸氣完全反應生成H2和CO2的熱化學方程式為__________________________________。(2)CO可在一定條件下轉化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2 molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H0，10min時達到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時達到平衡狀態(tài)，反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：反應時間CO(mol)H2(mol)CH3OH(mol)0min24010min220min①前10min內(nèi)的平均反應速率v(CO)= _______；在20min時，溫度T2下，該反應的化學平衡常數(shù)為________________。②若30min時升高溫度，化學平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。③在T1溫度下，既能增大反應速率和提高CO平衡轉化率的措施有_____________(填兩種措施即可)④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應達到平衡狀態(tài)的________(填序號)。a．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化c．單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(3)已知反應2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實驗數(shù)據(jù)計算km、n。組別起始濃度/molL1初始速率/ molL1S1NOO2110321033103則k1=____， m =_____， n =_____?！敬鸢浮緾O(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=－ kJmol－1 (Lmin) 225 減小 增大壓強或增大氫氣濃度或按原比例等倍加入反應物 bd 1596 2 1 【解析】【分析】（1）是典型的蓋斯定律的應用，注意熱化學方程式需要標出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；（2）按照表格給出的數(shù)據(jù)進行速率的計算、平衡常數(shù)的計算即可，在判斷反應是否達到平衡狀態(tài)時，要按照“各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變”為核心來進行分析；（3）只要代入表格中的數(shù)據(jù)進行計算即可?！驹斀狻浚?）將a式和b式相加，再除以2即可得到；（2）①根據(jù)方程式不難看出和是按照2:1消耗的，因此在10min時有1mol，根據(jù)即可算出的反應速率；，代入平衡常數(shù)的表達式即可；②題干告訴我們該反應是放熱，因此若30min升高溫度，平衡常數(shù)將減??；③方法有很多，例如增大壓強可以使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動；也可以充入少量氫氣，使平衡正向移動，提高一氧化碳的轉化率；④，故當氫氣的消耗速率等于甲醇的消耗速率的兩倍時，反應才達到平衡狀態(tài)，a項錯誤；，因此當混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時，反應即達平衡狀態(tài)，b項正確；:2的化學計量數(shù)之比消耗和，所以不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，c項錯誤；，故當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應即達平衡狀態(tài)，d項正確；答案選bd；（3）代入表中的三組數(shù)據(jù)，有①；②；③；三個未知數(shù)三個方程，聯(lián)立①、③解得，聯(lián)立①、②解得，將m、n代入任意一個方程解得。9．發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要氣源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤氣廠技術人員利用以下反應，將部分CO轉換成H2，CO+H2O CO2+H2，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：t（℃）70080083010001200K（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________________，該反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填選項編號）。A．容器中的壓強不變 B．V逆（H2）= V正（H2O）C．混合氣體中c（CO2）不變 D．c（CO2）=c（CO）（3）上述反應的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比可能是________。A．3∶4 B．3∶5 C．3∶6 D．3∶8（4）現(xiàn)有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應CO+H2OCO2+H2中H2產(chǎn)率關系正確的是_________________?！敬鸢浮縆= 放熱 BC BC B 【解析】【分析】(1)化學平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積得到；分析圖