【文章內(nèi)容簡介】 中正極反應物均為_________________。(填化學式)(2)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極___(填“a”或“b”)移動。(3)酸性乙醇燃料電池中， O2，則電路中通過了的電子數(shù)目為___________?！敬鸢浮縊2 a 【解析】【分析】（1）燃料電池中，負極通入燃料，正極通入氧化劑；（2）根據(jù)裝置圖可知，a為負極，原電池中陰離子由正極向負極移動；（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應為：3O2+12H++12e=6H2O，根據(jù)電極反應計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）燃料電池中，負極通入燃料，正極通入氧化劑，由裝置圖可知，三種乙醇燃料電池中正極反應物均為O2；（2）根據(jù)裝置圖可知，a為負極，原電池中陰離子由正極向負極移動，因此CO32－向電極a移動；（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應為：3O2+12H++12e=6H2O， ()O2時。8．合成氨反應N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( g ) ，反應過程的能量變化如圖所示。已知N2 ( g ) 與 H2( g )反應生成 17 gNH3(g)，放出46. 1kJ的熱量。請回答下列問題：(1)該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E_______________（填“變大”或“變小”) ，E 的大小對該反應的反應熱有無影響？___________，理由是__________。(2)圖中△H=________kJmol 1。(3)起始充入2molL1H2，經(jīng)過50min，NH3的濃度為1molL1，則v（N2）=______molL1min1，c(H2)=_____molL1(4)已知NH3(g)=NH3(l) △H=QkJmol1,則N2 ( g ) +3H2 ( g ) = 2NH3 ( l )的△H=_______kJmol1【答案】變小 無 ΔH取決于反應物的總能量和生成物的總能量差 4 （+2Q） 【解析】【分析】(1)依據(jù)催化劑降低反應的活化能加快反應速率分析；反應熱取決于反應物和生成物的能量變化，活化能和反應熱無關(guān)；(2)結(jié)合已知N2(g)與H2(g)反應生成17gNH3(g)，分析圖象是合成氨反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，計算得到；(3)依據(jù)化學平衡三段式列式計算；(4)結(jié)合(2)計算的焓變寫出反應的熱化學方程式，依據(jù)蓋斯定律計算所需讓化學方程式?！驹斀狻?1)催化劑降低反應的活化能加快反應速率，但不改變平衡，反應熱不變，E的大小對該反應的反應熱無影響，反應熱取決于反應物的總能量和生成物的總能量差，故答案為：變小；無；△H取決于反應物的總能量和生成物的總能量差；(2)已知N2(g)與H2(g)反應生成17gNH3(g)，圖象是表示的是反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)能量變化，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，△H=，故答案為：；(3)起始充入2mol??L1H2，經(jīng)過50min，NH3的濃度為1mol?L1，則依據(jù)所給數(shù)據(jù)建立如下三段式：由三段式可得v(N2)==(L?min)，c(H2)=4mol/L，故答案為：；4；(4)由熱化學方程式①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=，②NH3(g)═NH3(l)△H=QkJ?mol1，依據(jù)蓋斯定律①+②2得到N2(g)+3H2(g)═2NH3(l)△H=(+2Q)kJ?mol1，故答案為：（+2Q）。9．2007年諾貝爾化學獎授予德國科學家格哈德埃特爾，以表彰他在表面化學研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻。（1）某?；瘜W研究性學習小組的同學在技術(shù)人員的指導下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應的催化性能。若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是___。（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。①寫出CO與NO反應的化學方程式：___，該反應作氧化劑的物質(zhì)是__。②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJmol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=___。（3）有人認為：該研究可以使氨的合成反應，在鐵催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：___?！敬鸢浮咳芤猴@色所需要的時間 2CO+2NON2+2CO2 NO 1160kJmol－1 該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動 【解析】【分析】(1)催化劑不同催化效果不同，可將經(jīng)催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)，測量并記錄的溶液顯色的時間；(2)①CO、NO反應生成了CO2和N2，據(jù)此寫出反應的化學方程式，然后判斷氧化劑；②寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式，然后結(jié)合CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=574kJ?mol1反應，求算出△H2；(3)催化劑只能加快反應速度，不能改變化學平衡?！驹斀狻?1)溶液顯色的時間不同，說明催化劑的催化效果不同，需要測量并記錄溶液顯色所需要的時間；(2)①CO和NO反應生成了CO2和N2，根據(jù)化合價變化配平該反應方程式為：2CO+2NO N2+2CO2，該反應中一氧化氮被還原生成氮氣，NO為氧化劑；②1molCH4還原NO2至N2，熱化學方程式是：CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H3=867kJ?mol1；結(jié)合熱化學方程式CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1=574kJ?mol1，可以得出：CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H2=1160 kJ?mol1；故答案為：1160 kJ?mol1；(3)催化劑只能加快反應速度，不能改變化學平衡，所以該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動。10．燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b表示)。（2）負極反應式為___，正極反應式為___。（3）用該燃料電池作電源，用Pt作電極電解飽和食鹽水：①寫出陰極的電極反應式：___。②寫出總反應的離子方程式：___。③，燃料電池中消耗標況下H2___L?！敬鸢浮坑苫瘜W能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 由a到b 2H2－4e+4OH=4H2O O2+4