【文章內(nèi)容簡介】 (2)根據(jù)蓋斯定律繼續(xù)計算；(3)焓變=反應物鍵能生成物鍵能，再根據(jù)氫氣的燃燒熱方程式計算；(4)①反應熱與反應路徑無關；②反應活化能大的一步?jīng)Q定反應速率?！驹斀狻?1)由反應② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1③ H2O (l)=H2O (g) △H=+mol1+=，故答案為：mol1；(2)由反應① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=283kJmol1② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1結(jié)合蓋斯定律可知反應CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)可由①②得到，所以該反應的△H=283kJmol1(mol1)=mol1，故答案為：CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=mol1；(3)由第(1)題可知：H2(g)+O2(g) = H2O (l) △H=mol1，根據(jù)焓變=反應物鍵能生成物鍵能可得436 kJmol1+x2463 kJmol1=mol1，解得x=mol1，故答案為：；(4)①催化劑只改變反應活化能不改變焓變，故答案為：不變；②根據(jù)圖示可知第一步反應活化能較大，所以第一步?jīng)Q定反應速率，故答案為：第一步。8．Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2。電池的總反應可表示為4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。請回答下列問題：(1)電池的負極材料為_____，發(fā)生的電極反應為______________。(2)電池正極發(fā)生的電極反應為_______________?！敬鸢浮縇i 4Li－4e－＝4Li＋ 2SOCl2＋4e－＝4Cl－＋S＋SO2 【解析】【分析】(1)原電池中，失電子發(fā)生氧化反應的極是負極，該極上發(fā)生失電子的氧化反應；(2)原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應?！驹斀狻?1)該原電池中鋰的活潑性大于碳的，所以鋰作負極，負極上Li失電子，發(fā)生氧化反應，電極反應4Li－4e－＝4Li＋；(2)正極上得電子發(fā)生還原反應，根據(jù)反應方程式知，SOCl2得電子生成Cl、S、SO2，電極方程式為2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2。9．已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：反應2NO2（g）N2O4（g）△H＝﹣。（1）一定溫度下，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___（填序號，下同）。（2）若反應2NO2（g）?N2O4（g）在體積為1L的恒容密閉容器中進行，保持溫度不變，達到平衡后，向反應容器中再充入少量N2O4，平衡向___移動（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合氣體顏色___（填“變深”“變淺”或“不變”），N2O4 的體積分數(shù)___（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）一定溫度下，向容積為20L的密閉容器中充入1molNO2氣體，發(fā)生反應2NO2（g）?N2O4（g），反應中測得相關數(shù)據(jù)如表所示：反應時間/min01020304050氣體相對分子質(zhì)量465764696969①此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K＝___。②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不發(fā)生移動，應加入N2O4為___mol?！敬鸢浮竣佗? 左 變深 增大 60 【解析】【分析】（1）未達到平衡狀態(tài)時體系中某些值是不斷變化的，當這些值不變時可說明反應達到平衡狀態(tài)；（2）二氧化氮氣體為紅棕色，若二氧化氮濃度增大，則顏色加深；（3）①平衡常數(shù)K=；②濃度商等于平衡常數(shù)時平衡不發(fā)生移動；【詳解】（1），密閉容器中氣體質(zhì)量不變，所以密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故①正確；△H與化學反應方程式有關，是不變化的，所以△H始終不變，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應速率是否相等，故③錯誤；，說明四氧化二氮的濃度不變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故④正確；故答案為：①④；（2）可逆反應為2NO2（g）?N2O4（g），達到平衡后，向反應容器中再充入少量N2O4，生成物濃度增大，平衡向左移動，c（NO2）增大，混合氣體顏色變深，恒容密閉容器中體積不變時可看成增大壓強，壓強增大時平衡正向移動，導致N2O4的體積分數(shù)增大，故答案為：左；變深；增大；（3）①反應2NO2（g）?N2O4（g）的三段式為， 混合氣體的物質(zhì)為46g，平衡時，混合氣體的相對分子質(zhì)量為69，即69（1﹣2x+x）＝46，x＝mol，c（NO2）＝c（N2O4）＝＝mol/L，② 該反應的化學平衡常數(shù)K＝＝＝60，故答案為：60；②設平衡時N2O4的濃度為c（N2O4），向容器中加入molNO2，此時c（NO2）＝＝，化學平衡常數(shù)K＝＝＝60，則c（N2O4）＝，n（N2O4）＝cV＝20L＝3mol，所以應加入N2O4的物質(zhì)的量為3mol﹣mol＝mol，故答案為：。【點睛】濃度商大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動；濃度商等于平衡常數(shù)，平衡不移動；濃度商小于平衡常數(shù)，平衡正向移動。10．Ⅰ．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：______。（2）實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與_____有關。（3）某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況）與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的反應速率最慢的是_____。Ⅱ．某反應在體積為5L的恒容密閉容器中進行， 在03分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。（4）該反應的的化學方程式為__________。（5）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為____。（6）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____。a．v(A)= 2v(B) b．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等c．v逆(A)=v正(C) d．容器內(nèi)氣體的顏色保持不變（7）由圖求得平衡時A的體積分數(shù)______?！敬鸢浮?H2O2 2H2O + O2↑ 催化劑的表面積 C 2A + B 2C (Lmin)1 cd % 【解析】【分析】Ⅰ．（1）二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，由帶火星木條復燃，可知產(chǎn)物，由此可寫出方程式；（2）由實驗現(xiàn)象可知催化劑作用大小的影響因素；（3）A、B、C三點的斜率代表反應速率，斜率越大，反應速率越大；Ⅱ．（4）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變