【文章內(nèi)容簡介】 離出生成物，逆反應速率瞬間減小，平衡正向移動；（5）設(shè)反應前加入a mol N2，b mol H2，達平衡時生成2x mol NH3，根據(jù)三段式和氨氣的體積分數(shù)計算．【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，t0～tt2～tt3～tt5～t6時間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應為放熱反應，且為氣體體積減小的反應，則由圖可知，t1正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為升高溫度；t4時正逆反應速率均減小，且逆反應速率大于正反應速率，改變條件應為減小壓強，故答案為：C；B；（3）由圖可知，t1平衡逆向移動，t3不移動，t4平衡逆向移動，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大，故答案為：A；（4）t6時刻移出部分氨氣，逆反應速率瞬間減小，正反應速率該瞬間不變，平衡正向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小，直至平衡，故答案為：；（5）設(shè)反應前加入a mol N2，b mol H2，達平衡時生成2x mol NH3，則有 則反應后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b2x）mol，解得：a+b=12x，故反應后與反應前的混合氣體體積之比=，故答案為：5：6。7．在A、B兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2?2NO +O2反應過程中NO2的物質(zhì)的量隨時間變化的狀況如圖所示：(1)若A容器的體積為5 L，反應經(jīng)6 min達到平衡狀態(tài)，則0~6 min內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應速率為___________。(2)該反應化學平衡常數(shù)K=__________(寫出表達式)。(3)說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。A．v正(NO2)=v逆(NO)B．c(NO2)=c(NO)C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D．氣體的密度保持不變(4)若A、B兩容器中只是溫度不同，則TA____TB (填“”或“”)，請寫出一條能提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施_____________?！敬鸢浮?mol/(L?min) AC ＜ 升高溫度(或減小壓強) 【解析】【分析】(1)根據(jù)計算反應速率；(2)平衡常數(shù)是可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時生成物與反應物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應產(chǎn)物與反應底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。(3)反應達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，正逆反應速率相等，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征結(jié)合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)來回答；(4)溫度越高達到平衡所需時間越短，不增加NO2的物質(zhì)的量使平衡右移即可增大其轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1)據(jù)圖可知初始時n(NO2)=，平衡時n(NO2)=，△n(NO2)=，△c(NO2)=，則，同一反應中反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(O2)= mol/(L?min)，故答案為： mol/(L?min)；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應的平衡常數(shù)K=，故答案為：；(3)A．反應平衡時v正(NO2)=v逆(NO2)，同一反應反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以v逆(NO2)=v逆(NO)，所以v正(NO2)=v逆(NO)，可以說明反應已達平衡；B．反應過程中c(NO2)減小，c(NO)增大，某一時刻二者可能相等，但不能說明反應平衡；C．反應過程中氣體總質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量在改變，即平均摩爾質(zhì)量會變，所以當氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時可以說明反應平衡；D．氣體總質(zhì)量不變，體積不變，故密度一直不變，所以密度不變時不能說明反應平衡；故答案為：AC；(4)根據(jù)圖可知容器B達到平衡所需時間更短，反應速率更大，溫度更高，且平衡時二氧化氮濃度更低，說明溫度升高平衡右移，正反應為吸熱反應，升高溫度可使平衡右移，增大二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，該反應為壓強減小的反應，故減小壓強可使平衡右移，增大二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，故答案為：＜；升高溫度(或減小壓強)?！军c睛】同一反應中不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于計量數(shù)之比，直接求某物質(zhì)的反應速率不好求時可以通過求其他物質(zhì)的反應速率來推算。8．乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點，引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。(1)三種乙醇燃料電池中正極反應物均為_________________。(填化學式)(2)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極___(填“a”或“b”)移動。(3)酸性乙醇燃料電池中， O2，則電路中通過了的電子數(shù)目為___________?！敬鸢浮縊2 a 【解析】【分析】（1）燃料電池中，負極通入燃料，正極通入氧化劑；（2）根據(jù)裝置圖可知，a為負極，原電池中陰離子由正極向負極移動；（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應為：3O2+12H++12e=6H2O，根據(jù)電極反應計算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）燃料電池中，負極通入燃料，正極通入氧化劑，由裝置圖可知，三種乙醇燃料電池中正極反應物均為O2；（2）根據(jù)裝置圖可知，a為負極，原電池中陰離子由正極向負極移動，因此CO32－向電極a移動；（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應為：3O2+12H++12e=6H2O， ()O2時。9．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：①正極發(fā)生的電極反應為___。②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標準狀況下)。①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。②電路中通過___個電子?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應可知，Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；②SOCl2與水反應生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；②根據(jù)電極反應2Cl－－2e=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。【詳解】（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應為：2SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl；②SOCl2與水反應生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(X2+)=n(Cl2)==，M===64g/mol，因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；②由電極反應2Cl－2e=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n(Cl2)=2=。10．已知：反應aA(g)＋bB(g) cC(g)，某