【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 離出生成物，逆反應(yīng)速率瞬間減小，平衡正向移動(dòng)；（5）設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2，b mol H2，達(dá)平衡時(shí)生成2x mol NH3，根據(jù)三段式和氨氣的體積分?jǐn)?shù)計(jì)算．【詳解】（1）根據(jù)圖示可知，t0～tt2～tt3～tt5～t6時(shí)間段內(nèi)，v正、v逆相等，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故答案為：ACDF；（2）由N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可知，t1正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；t4時(shí)正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)，故答案為：C；B；（3）由圖可知，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大，故答案為：A；（4）t6時(shí)刻移出部分氨氣，逆反應(yīng)速率瞬間減小，正反應(yīng)速率該瞬間不變，平衡正向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，直至平衡，故答案為：；（5）設(shè)反應(yīng)前加入a mol N2，b mol H2，達(dá)平衡時(shí)生成2x mol NH3，則有 則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=（a+b2x）mol，解得：a+b=12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=，故答案為：5：6。7．在A、B兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO +O2反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示：(1)若A容器的體積為5 L，反應(yīng)經(jīng)6 min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0~6 min內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應(yīng)速率為___________。(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________(寫出表達(dá)式)。(3)說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．v正(NO2)=v逆(NO)B．c(NO2)=c(NO)C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D．氣體的密度保持不變(4)若A、B兩容器中只是溫度不同，則TA____TB (填“”或“”)，請(qǐng)寫出一條能提高二氧化氮轉(zhuǎn)化率的措施_____________。【答案】 mol/(L?min) AC ＜ 升高溫度(或減小壓強(qiáng)) 【解析】【分析】(1)根據(jù)計(jì)算反應(yīng)速率；(2)平衡常數(shù)是可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征結(jié)合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)來回答；(4)溫度越高達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，不增加NO2的物質(zhì)的量使平衡右移即可增大其轉(zhuǎn)化率?！驹斀狻?1)據(jù)圖可知初始時(shí)n(NO2)=，平衡時(shí)n(NO2)=，△n(NO2)=，△c(NO2)=，則，同一反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(O2)= mol/(L?min)，故答案為： mol/(L?min)；(2)根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，故答案為：；(3)A．反應(yīng)平衡時(shí)v正(NO2)=v逆(NO2)，同一反應(yīng)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v逆(NO2)=v逆(NO)，所以v正(NO2)=v逆(NO)，可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡；B．反應(yīng)過程中c(NO2)減小，c(NO)增大，某一時(shí)刻二者可能相等，但不能說明反應(yīng)平衡；C．反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量不變，但氣體的物質(zhì)的量在改變，即平均摩爾質(zhì)量會(huì)變，所以當(dāng)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)可以說明反應(yīng)平衡；D．氣體總質(zhì)量不變，體積不變，故密度一直不變，所以密度不變時(shí)不能說明反應(yīng)平衡；故答案為：AC；(4)根據(jù)圖可知容器B達(dá)到平衡所需時(shí)間更短，反應(yīng)速率更大，溫度更高，且平衡時(shí)二氧化氮濃度更低，說明溫度升高平衡右移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡右移，增大二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，該反應(yīng)為壓強(qiáng)減小的反應(yīng)，故減小壓強(qiáng)可使平衡右移，增大二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，故答案為：＜；升高溫度(或減小壓強(qiáng))?！军c(diǎn)睛】同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，直接求某物質(zhì)的反應(yīng)速率不好求時(shí)可以通過求其他物質(zhì)的反應(yīng)速率來推算。8．乙醇(C2H5OH)燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣。現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。(1)三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_________________。(填化學(xué)式)(2)熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32－向電極___(填“a”或“b”)移動(dòng)。(3)酸性乙醇燃料電池中， O2，則電路中通過了的電子數(shù)目為___________?！敬鸢浮縊2 a 【解析】【分析】（1）燃料電池中，負(fù)極通入燃料，正極通入氧化劑；（2）根據(jù)裝置圖可知，a為負(fù)極，原電池中陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng)；（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：3O2+12H++12e=6H2O，根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目。【詳解】（1）燃料電池中，負(fù)極通入燃料，正極通入氧化劑，由裝置圖可知，三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為O2；（2）根據(jù)裝置圖可知，a為負(fù)極，原電池中陰離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，因此CO32－向電極a移動(dòng)；（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：3O2+12H++12e=6H2O， ()O2時(shí)。9．（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問題：①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液，(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為___。②電路中通過___個(gè)電子?！敬鸢浮?SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl 產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體 64 【解析】【分析】（1）①由總反應(yīng)可知，Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e=S＋SO2＋4Cl；②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl，有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；（2）①n(X2+)=n(Cl2)==，M===64g/mol，因此該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為64；②由電極反應(yīng)2Cl－2e=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2n(Cl2)=2=。10．已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g) cC(g)，某