【文章內(nèi)容簡介】 沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，據(jù)此分析?！驹斀狻磕砃iO的廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為，濾液為、加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀，生成沉淀濾渣3為，過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，得到廢渣2的主要成分是、故答案為：；能與飽和溶液反應產(chǎn)生，氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣，故答案為：氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應生成氫氣，氫離子濃度減小，促進平衡正向進行，生成的一水合氨分解生成氨氣，；時，的NaF溶液中，結(jié)合電離平衡常數(shù)，水解平衡時近似取，則，一水合氨電離平衡常數(shù)。HF的電離常數(shù)，則溶液中銨根離子水解程度大，溶液顯酸性，故答案為：；酸性；已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，，，故答案為：；在NaOH溶液中用NaClO與反應可得，同時生成硫酸鈉和氯化鈉，反應的化學方程式為：，與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極是失電子生成，電極反應為：，故答案為：；。6．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。已知：2NO2(g)N2O4(g)+Q。（1）前10min內(nèi)用NO2表示的化學反應速率v(NO2)=___；（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)是___；（3）35min時，反應2NO2(g)N2O4(g)在d點的平衡常數(shù)K(d)___K(b)（填“”、“=”或“”）。（4）若要達到使NO2(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是___。A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4【答案】(Lmin) b和d = B、D 【解析】【分析】據(jù)圖可知單位時間內(nèi)X的濃度變化是Y的兩倍，根據(jù)方程式2NO2(g)?N2O4(g)+Q可知，反應中NO2的濃度變化是N2O4的兩倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，則v(NO2)== (Lmin)；(2)達到平衡時X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，故b、d處于化學平衡狀態(tài)；(3)據(jù)圖可知25min時NO2的濃度瞬間增大，N2O4的濃度不變，可知改變的條件是又通入一定量的NO2，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，所以K(d)=K(b)；(4)因在25min時，增大了NO2的濃度，同時容器內(nèi)壓強也增大，則d點平衡狀態(tài)NO2的百分含量小于b點NO2百分含量，A．使用催化劑不影響平衡移動，二氧化氮含量不變，故A錯誤；B．縮小體積，壓強增大，平衡正向移動，二氧化氮含量減小，故B正確；C．正反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，二氧化氮含量增大，故C錯誤；D．加入一定量的N2O4，等效為增大壓強，平衡正向移動，二氧化氮含量減小，故D正確；故答案為：BD。【點睛】第4為易錯點，學生容易認為d點二氧化氮濃度大，則二氧化氮含量高，注意等效平衡原理的應用。7．汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO。為了減輕大氣污染科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，即2NO+2CO2CO2+N2。為了測定在某種催化劑作用下該反應的反應速率，t1℃下，在一等容的密閉容器中，用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度如表(CO2和N2的起始濃度為0)。時間(s)012345c(NO)(104，mol/L)c(CO)(103，mol/L)回答下列問題：（1）已知在上述反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則正反應是___反應（填“放熱”或“吸熱”)。（2）前3s內(nèi)的平均反應速率：v(N2)=___。（3）t1℃時該反應的平衡常數(shù)表達式：K=___。（4）假設在密閉容器中該反應達到平衡后，改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___（選填答案編號）。 【答案】放熱 104mol/(Ls) c、d 【解析】【分析】(1)根據(jù)圖示所給的反應物總能量與生成物總能量大小關系進行分析；(2)同一反應同一時段內(nèi)各物質(zhì)反應速率之比等于計量數(shù)之比，v(N2)=v(NO)；(3)根據(jù)平衡常數(shù)的概念進行書寫；(4)根據(jù)影響平衡移動的規(guī)律進行分析?！驹斀狻?1)反應物總能量大于生成物總能量，則該反應為放熱反應；(2)同一反應同一時段內(nèi)各物質(zhì)反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以前3s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=v(NO)==104 mol?L1?s1；(3)根據(jù)平衡常數(shù)的概念可知反應2NO+2CO2CO2 +N2的K=；(4)a．選用更有效的催化劑，不能使平衡發(fā)生移動，故錯誤；b．因反應放熱，升高反應體系的溫度，則平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率減小，故錯誤；c．降低反應體系的溫度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故正確；d．縮小容器的體積，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故正確；故答案為：cd。8．氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H，上述反應分兩步完成，其反應歷程如圖所示：回答下列問題：（1）寫出反應I的熱化學方程式___。（2）反應I和反應Ⅱ中，一個是快反應，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應速率的是___(填“反應I”或“反應Ⅱ”)；對該反應體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢，其原因可能是___(反應未使用催化劑)?！敬鸢浮?NO(g)?N2O2(g) △H=(E3E4) kJ/ mol 反應Ⅱ 決定總反應速率的是反應Ⅱ，升高溫度后反應I平衡逆向移動，造成N2O2濃度減小，溫度升高對反應Ⅱ的影響弱于N2O2濃度減小的影響，N2O2濃度減小導致反應Ⅱ速率變慢 【解析】【分析】(1)根據(jù)圖像分析反應I為2NO(g)?N2O2(g)的焓變，寫出熱化學方程式；(2)根據(jù)圖像可知，反應I的活化能＜反應Ⅱ的活化能，反應I為快反應，反應Ⅱ為慢反應，決定該反應速率的是慢反應；決定正反應速率的是反應Ⅱ，結(jié)合升高溫度對反應I和Ⅱ的影響分析可能的原因。【詳解】(1)根據(jù)圖像可知，反應I的化學方程式為：2NO(g)?N2O2(g) △H=(E4E3)kJ/mol=(E3E4) kJ/ mol，故答案為：2NO(g)?N2O2(g) △H=(E3E4) kJ/ mol；(2)根據(jù)圖像可知，反應I的活化能