【文章內容簡介】 的是____。A．C、H屬于同一種物質B．可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、E和GC．有機物A、G在一定條件下反應所得產(chǎn)物是B的同分異構體D．一定條件下A轉化成G，B轉化成E，都屬于氧化反應【答案】羧基 高溫 CH3CH2OH+HCOOH HCOOCH2CH3+H2O BC 【解析】【分析】?L1，標況下其摩爾質量=，則D為CH2=CH2，D和水發(fā)生加成反應生成E為CH3CH2OH，E、G發(fā)生酯化反應生成H為HCOOCH2CH3，CO和氫氣反應生成A，C、H都是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，為酯，則B為羧酸、A為醇，根據(jù)C原子個數(shù)知，A為CH3OH，B為CH3COOH，C為CH3COOCH3，結合題目分析解答?！驹斀狻?L1，標況下其摩爾質量=，則D為CH2=CH2，D和水發(fā)生加成反應生成E為CH3CH2OH，E、G發(fā)生酯化反應生成H為HCOOCH2CH3，CO和氫氣反應生成A，C、H都是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，為酯，則B為羧酸、A為醇，根據(jù)C原子個數(shù)知，A為CH3OH，B為CH3COOH，C為CH3COOCH3；(1)B為CH3COOH，B中官能團的名稱是羧基；(2)C4H10→D的反應為烷烴的裂解反應，該反應條件是高溫；(3)E是CH3CH2OH，G是HCOOH，E+G→F的化學方程式CH3CH2OH+HCOOH HCOOCH2CH3+H2O；(4)A．C是乙酸甲酯、H是甲酸乙酯，所以C、H不屬于同一種物質，是同分異構體，故錯誤；B．B為乙酸、E為乙醇、G為甲酸，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應得到澄清溶液、E和新制氫氧化銅懸濁液互溶、G和新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應生成磚紅色沉淀，現(xiàn)象不同，所以可以用新制氫氧化銅懸濁液鑒別B、E和G，故正確；C．A為甲醇、G為甲酸，則A、G在一定條件下得到的產(chǎn)物是甲酸甲酯，B是乙酸，二者分子式相同而結構不同，所以有機物A、G在一定條件下反應所得產(chǎn)物是B的同分異構體，故正確；D．A為甲醇、G為甲酸、B是乙酸、E是乙醇，A轉化為G為氧化反應，B轉化為E為還原反應，故錯誤；故答案為BC。【點睛】能準確根據(jù)反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發(fā)生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛、酮的加成反應或還原反應；⑥在OCu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。8．某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。有關數(shù)據(jù)見下表：I. 溴乙烷的制備反應原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：H2SO4+NaBr NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A 中發(fā)生了副反應生成了_____；F 連接導管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣II. 溴乙烷性質的探究用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：（3） 在乙中試管內加入 10mL6molL －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____?！敬鸢浮咳i燒瓶 冷凝回流，增加反應物利用率 Br2 SOBrHBr CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr 吸收乙醇 溴水(或溴的CCl4溶液) 【解析】【分析】裝置甲中通過濃硫酸和溴化鈉反應生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應制備溴乙烷，因濃硫酸具有強氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質，使溶液呈橙色，冷凝管進行冷凝回流，然后利用冷水冷卻進行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成乙醇，溴乙烷能夠在NaOH乙醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但需要注意除去乙烯氣體中混有的乙醇，需要除去乙醇，以此解答本題?！驹斀狻縄．（1）儀器A為三頸燒瓶；乙醇易揮發(fā)，冷凝管的作用為冷凝回流，增加反應物利用率；（2）若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，考慮到濃硫酸具有強氧化性，反應溫度過高會使反應劇烈，產(chǎn)生橙色的Br2，發(fā)生反應的化學方程式為：2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O；F連接導管通入稀NaOH溶液中，考慮到反應產(chǎn)生SO2，Br2，HBr氣體，會污染大氣，應用NaOH溶液吸收，則其目的主要是：吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空氣；II．（3）溴乙烷不溶于水，一開始出現(xiàn)分層，當加入NaOH溶液水浴加熱發(fā)生反應，產(chǎn)生NaBr和乙醇，反應為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr；（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置，隨著反應的發(fā)生，產(chǎn)生的乙烯中可能會混有乙醇，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則應先除去混有的乙醇，再驗證乙烯，所以a試管中的水的作用是：吸收乙醇，若無a試管，b試管中的試劑應為能與乙烯反應而不與乙醇反應，可考慮溴水(或溴的CCl4溶液)，故答案為：吸收乙醇；溴水(或溴的CCl4溶液)。9．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br用少量的溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：回答下列問題：(1)在裝置c中應加入_______(選填序號)，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液(2)判斷d管中制備1，2二溴乙烷反應已結束的最簡單方法是_________。(3)將1，2二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在水的________(填“上”或“下”)層。(4)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用_______(填正確選項前的序號)洗滌除去。①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇(5)以1，2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學設計了如下流程：1，2二溴乙烷通過(①)反應制得(②)，②通過(③)反應制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。①__________________(填反應類型)②__________________(填該物質的電子式)③__________________(填反應類型)寫出第一步的化學方程式________________________________?！敬鸢浮竣? 溴的顏色完全褪去 下 ② 消去反應 加成反應 BrCH2CH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O 【解析】【分析】實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理為：乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2，然后乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；產(chǎn)物中混有的溴單質可以用氫氧化鈉溶液除去，(1)氣體為二氧化硫、二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應；(2)乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷為無色；(3)1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大；(4)常溫下下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應，可以除去混有的溴；(5)以1，2二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，可以先用1，2二溴乙烷通過消去反應制得乙炔，然后通過乙炔與氯化氫的加成反應制得氯乙烯，最后由氯乙烯通過加聚反應制得聚氯乙烯，據(jù)此進行解答?！驹斀狻?1)濃硫酸具有強氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自