天津高考化學(xué)培優(yōu)專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題(編輯修改稿)
2025-03-31 23:14 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 ______（填“放出”或“吸收”）________kJ的熱量。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，是將________轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______（3）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖2的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL ，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，該反應(yīng)是________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)?！敬鸢浮糠艧? 放出 11 化學(xué)能 熱能 吸熱 放熱 【解析】【分析】【詳解】(1)依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；(2)在反應(yīng)H2+I2?2HI中，斷裂1molHH鍵，1molII鍵共吸收的能量為：1436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molHI鍵，放出的能量為：2299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ587kJ=11kJ，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；(3)①中的溫度降低說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；活潑金屬置換酸中氫的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。7．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________，原因?yàn)開(kāi)_____________________；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________，原因?yàn)開(kāi)_________________________。(2)在2～3 min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為_(kāi)_______。(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。A．蒸餾水 B．Na2SO4溶液C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液【答案】2～3 min 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3 min時(shí)溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快 4～5 min 此時(shí)反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢 molL－1min－1 AB 【解析】【詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，0～1～2～3～4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；(1)2 min～3 min收集的氫氣比其他時(shí)間段多，反應(yīng)速率最大，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高加快反應(yīng)速率；4～5min反應(yīng)速率最小，隨著反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度逐漸減小，該時(shí)間段內(nèi)H+濃度小，反應(yīng)速率最慢；(2)2 min～3 min生成的氫氣的體積為112mL，則n(H2)=，反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl===ZnCl2+H2，則該時(shí)間段內(nèi)消耗的n(HCl)=，溶液體積為100mol，則△c(HCl)=，v(HCl)== molL－1min－1；(3)A．加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故A正確；B．加入Na2SO4溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故B正確；C．加入硝酸鈉溶液，鋅與氫離子、硝酸根反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C錯(cuò)誤；D．加入Na2CO3溶液，Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減小，氫氣的量也減小，故D錯(cuò)誤；所以選AB。8．現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一定體積為2L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。已知：2NO2(g)N2O4(g)+Q。（1）前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=___；（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)是___；（3）35min時(shí)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)___K(b)（填“”、“=”或“”）。（4）若要達(dá)到使NO2(g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時(shí)還可以采取的措施是___。A．加入催化劑 B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4【答案】(Lmin) b和d = B、D 【解析】【分析】據(jù)圖可知單位時(shí)間內(nèi)X的濃度變化是Y的兩倍，根據(jù)方程式2NO2(g)?N2O4(g)+Q可知，反應(yīng)中NO2的濃度變化是N2O4的兩倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，則v(NO2)== (Lmin)；(2)達(dá)到平衡時(shí)X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，故b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；(3)據(jù)圖可知25min時(shí)NO2的濃度瞬間增大，N2O4的濃度不變，可知改變的條件是又通入一定量的NO2，溫度不變，則平衡常數(shù)不變，所以K(d)=K(b)；(4)因在25min時(shí)，增大了NO2的濃度，同時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)也增大，則d點(diǎn)平衡狀態(tài)NO2的百分含量小于b點(diǎn)NO2百分含量，A．使用催化劑不影響平衡移動(dòng)，二氧化氮含量不變，故A錯(cuò)誤；B．縮小體積，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，故B正確；C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮含量增大，故C錯(cuò)誤；D．加入一定量的N2O4，等效為增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮含量減小，故D正確；故答案為：BD?！军c(diǎn)睛】第4為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易認(rèn)為d點(diǎn)二氧化氮濃度大，則二氧化氮含量高，注意等效平衡原理的應(yīng)用。9．如圖所示：(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的________腐蝕(填“吸氧”或“析氫”)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，則N端是電源的________極(填“正”或“負(fù)”)，電解池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________?！敬鸢浮课? O2+4e+2H2O==4OH 負(fù) 2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑ 【解析】【分析】從圖中可以看出，當(dāng)K與a相連時(shí)，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，石墨作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)K與b相連時(shí)，形成電解池，若Fe電極作陽(yáng)極，則發(fā)生Fe2e==Fe2+的反應(yīng)，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，不合題意，故Fe電極應(yīng)作陰極?！驹斀狻?1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則形成原電池，鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，則石墨作正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O==4OH。答案為：吸氧；O2+4e+2H2O==4OH；
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