高三專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量(編輯修改稿)
2025-02-03 12:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ? 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是由于化學(xué)鍵的斷裂和形成。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系如下： ? ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 ? ②利用反應(yīng)物與生成物的總能量進行計算 ? 各種物質(zhì)都儲存有化學(xué)能，不同的物質(zhì)不但組成和結(jié)構(gòu)不同，而且所包含的能量也不同。反應(yīng)熱可根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小進行計算，當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時 ,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。即： ? ΔH=生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量 ? (2)放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng) 區(qū)別 類型 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 反應(yīng) 特征 反應(yīng)過程中放出熱量（使環(huán)境溫度升高） 反應(yīng)過程中吸收熱量（使環(huán)境溫度降低） 形成 原因 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 與化學(xué)鍵強弱的關(guān)系 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量小于生成物化學(xué)鍵形成時釋放的總能量 反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂時吸收的總能量大于生成物化學(xué)鍵形成時釋放的總能量 焓變的大小 ΔH0 ΔH0 ? 續(xù)表 區(qū)別 類型 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 圖示 實例 ① 燃燒反應(yīng) 。② 活潑金屬跟酸反應(yīng) 。③ 酸堿中和反應(yīng) ① 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng) 。② 以C、 H CO為還原劑的許多氧化還原反應(yīng) 。③ 多數(shù)分解反應(yīng) ? (3)如果一個反應(yīng)的焓變 ? ， 則 其逆反應(yīng)的 ΔH′=akJmol1。 例如：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)ΔH=akJmol1,2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)ΔH′=a kJmol1， H2（ g） + O2(g) H2O(l) ? ΔH= kJmol1。 122aΔH=a kJmol1 ? ? (1)熱化學(xué)方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的對比： 化學(xué)反應(yīng)方程式 熱化學(xué)方程式 意義 表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化 不僅表明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化，也表明化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 化學(xué)計量數(shù) 既表示微粒個數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，一般為正整數(shù) 只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，既可以是正整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù) ΔH 不用標(biāo)明 必須標(biāo)明其大小與單位 物質(zhì)狀態(tài) 不用標(biāo)明 必須標(biāo)明 ? (2)書寫熱化學(xué)方程式的注意事項： ? ① 要注明溫度、壓強等條件，如未注明，指25 ℃ 、 101 kPa。 ? ② 反應(yīng)的熱量與反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)有關(guān)。熱反應(yīng)方程式要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用 s、 l、 g分別表示固體、液體、氣體，物質(zhì)的水溶液則用 “aq”表示。 ? ③ 放熱反應(yīng) ΔH0,吸熱反應(yīng) ΔH0，單位是 kJmol1。 ? ④ ΔH與方程式計量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與ΔH的對應(yīng)。 ? ? 不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是相同的，即反應(yīng)的焓變只與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。通俗地說，相關(guān)熱化學(xué)方程式之間可以 “加減 ”，隨之反應(yīng)熱 ΔH也相應(yīng)地 “加減 ”。即在如下圖所示的變化過程中，存在以下的關(guān)系：ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 ? (考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的概念 ) ? (2022山東卷 )下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 ( ) ? A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 ? B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 ? C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 ? D．同溫同壓下， H2(g)＋ Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的 ΔH不同 C ? (考查熱化學(xué)方程式的意義及書寫問題 ) ? 燃燒 ag乙醇 (液態(tài) )，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為 Q，
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