必修2第二單元化學鍵化學反應與能量復習(編輯修改稿)
2024-12-24 00:35 本頁面
【文章內容簡介】 平衡 逆 —— 一定條件下的可逆反應 化學平衡的特征： 動 變？ t(s) ﹍﹍﹍ 2NO2 N2O4 + 放熱 V’逆 t1 ﹍﹍﹍ （ T↗ ） ﹍﹍﹍ t2 v’正 = v’逆 舊平衡 0 t0 ﹍﹍﹍ v(mol/) v正 = v逆 化學平衡 v正 = v逆 條件變 （ T、 P、 c） 平衡破壞 v正 = v逆 新條件 新化學平衡 v’正 = v’逆 V’正 化學平衡的移動 ⑴ 找出物質制備的可能方法 ⑵ 對比分析各種制法的可操作性，選出最 佳方案 ⑶ 根據反應條件、原料特點選取發(fā)生裝置 ⑷ 根據產物特點，設計產物的提純、收集 及尾氣的處理方法 儀器組裝的一般順序： 從下到上、從左到右、先驗后點 （點酒精等） 制備新物質的一般思路： 三、化學反應的利用（物質的制備） 一套完整的氣體制備裝置應包括： 氣體收集裝置 尾氣處理裝置 氣體凈化裝置 氣體發(fā)生裝置 化學方程式： MnO2+4HCl（濃） = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 離子方程式： 得 2e 失 2e MnO2+4H++2Cl=Mn2++2H2O+Cl2 ↑ △ ◆ 。 ◆ 。 ◆ 。 注意 實驗室制取氯氣的原理： 發(fā)生裝置 除雜裝置 收集裝置 尾氣處理裝置 一套完整的制取氯氣的裝置 操作步驟及注意事項 ： （ 1） 檢查裝置氣密性 （ 2） 從分液漏斗中慢慢向燒瓶中注入濃鹽 酸 ， 緩緩加熱 （ 3） 多余的氯氣要用 NaOH溶液吸收 （ 4） 通過觀察顏色變化停止加熱 （ 5） 實驗結束應先撤導管后撤酒精燈 化學反應 （從不同角度去分類） 四大基本反應類型 反應的限度 化合價的變化 能量的變化 化合 分解 置換
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