高一年級化學(xué)必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量(編輯修改稿)
2024-10-06 23:39 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 內(nèi)電路離子的定向移動 外電路電子的定向移動 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置稱作為 、前提 概念 : 將 化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為 電能 的裝置 前提 : 能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng) 電極反應(yīng)方程式 負極（ Zn）： Zn – 2e = Zn2+ （氧化反應(yīng)） 正極（ Cu）： 2H+ + 2e = H2 ↑（還原反應(yīng)） 總反應(yīng)式： Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 原電池中有只 外電路： 電子由負極流向正極， 電流由正極流向負極 內(nèi)電路： 陰離子移向負極，陽離 子移向正極，電流由負 極流向正極 e－ 電荷流向電流流向： 負極 正極 ◆ 探究尖尖角 Cu Zn 稀 H2SO4 實驗序號 第一組 實驗 ①②③④ 實驗裝置 ① ② ③ ④ 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 第一組：實驗①、②不產(chǎn)生電流，③和④產(chǎn)生電流。 得出原電池的構(gòu)成條件之一：有兩種活動性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)）作電極。 實驗 序號 第二組實驗⑤⑥⑦
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