化學(xué)反應(yīng)與能量的變化(2)(編輯修改稿)
2025-02-09 10:27 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 反應(yīng)都伴隨著能量變化 B. 所有物質(zhì)的內(nèi)部都“儲(chǔ)存”有能量，而且這些能量都是相等的 C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 D. 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程實(shí)質(zhì)是斷開(kāi)舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵的過(guò)程 AD 1 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng) ,又是吸熱反應(yīng)的是 ( ) . (OH)2 8H2O與 NH4Cl的反應(yīng) . CO2的反應(yīng) C D 研究性學(xué)習(xí) 問(wèn)題：潛熱材料的開(kāi)發(fā)研究 資料：一些鹽的結(jié)晶水合物，在溫度不太高時(shí)就有熔化現(xiàn)象，既熔溶于自身的結(jié)晶水中，又同時(shí)吸收熱量。它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬能熔化，在日落后又可緩緩凝結(jié)而釋放出熱量，用以調(diào)節(jié)室溫，稱為潛熱材料。某地區(qū)白天氣溫達(dá)到 40 ℃, 晚上降到– 10 ℃ 以下，該地區(qū)調(diào)節(jié)室溫以下儲(chǔ)能介質(zhì)中最理想的是（ ） 儲(chǔ)能介質(zhì) 熔點(diǎn) ℃ 熔化時(shí)吸熱 (kJ/g) 5H 2O 40~50 6H 2O 10H 2O 12H 2O ?如何充分利用其優(yōu)點(diǎn) ?有何缺點(diǎn) ? ?如何充分利用其優(yōu)點(diǎn) ?有何缺點(diǎn) ? 好嗎 ?請(qǐng)講出理由 . 討論： KCl+O2(MnO2) KClO3(MnO2 ) 吸收熱量 反應(yīng)過(guò)程 E 討論： 以氯酸鉀在二氧化錳催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣為例 ,請(qǐng)繪出反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)圖 . 這兩個(gè)方程式與我們通常所見(jiàn)的方程式有何不同？ 熱化學(xué)方程式 1 2 CO (g) + O2(g)＝ CO2(g) Δ H＝ CH4 (g) + 2O2(g)＝ CO2(g) +H2O(l) Δ H＝ 二、熱化學(xué)方程式 例１ ∶ 在 2022C、 101KPa時(shí)，１ molH2與碘蒸氣作用生成 HI的反應(yīng)，科學(xué)文獻(xiàn)上表示為 ∶ H2（ g） +I2（ g） ==== 2HI（ g） △ H =一 kJ/mol 2000C 101kPa 例 2∶ 在 250C、 101KPa時(shí)，有兩個(gè)由氫氣和氧氣化合成 1mol水的反應(yīng)，一個(gè)生成氣態(tài)水，一個(gè)生成液態(tài)水，其化學(xué)方程式可表示為 ∶ H2（ｇ） +1/2O2（ｇ） =H2O（ g） △ H=一 H2（ｇ） +1/2O2（ｇ） =H2O（ l） △ H=一 請(qǐng)同學(xué)們分析為什么二者的產(chǎn)物同樣是水，而釋出的能量卻不同？ 2H2( g )＋ 2I2( g ) ==== 4HI ( g ) Δ H = kJ/mol 200℃ 101kPa 結(jié)論 ：物質(zhì)所具有的能量與它們的聚集狀態(tài)有關(guān)。 熱化學(xué)方程式： 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。 1g液態(tài)水 1g氣態(tài)水 能量增加 熔化 蒸發(fā) 1g 冰 吸收能量 吸收能量 液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量 思考與交流： 熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式有什么區(qū)別？正確書寫其應(yīng)當(dāng)注意哪幾點(diǎn)？ 小結(jié) ∶ 熱化學(xué)方程式不單表示了反應(yīng)物和生成物的關(guān)系，而且表示了反應(yīng)的熱效應(yīng)。 書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意 ∶ １、 需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)： 如在多少度，多少千帕；如在常溫（ 250c）、常壓（ 101kpa）下，可不注明溫度和壓強(qiáng)的條件 注意與氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)相區(qū)別； ２、 應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)： 固體一 s，液體一 l，氣體一 g； ３、 熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)：化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△ H 不同，其數(shù)值應(yīng)與反應(yīng)式中的系數(shù)成比例。 ４、在方程式右端要注明△ H 為多少，“ +” 或“一” kJ/mol。 熱化學(xué)方程式表示的意義 1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì) 2）反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比、物質(zhì)的量比 3）反應(yīng)物完全變成生成物后所放出或吸收的熱量。 質(zhì) → 能 總結(jié) ：熱化學(xué)方程式既表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化， 也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 H2（ g)+ O2(g)=====H2O(g) △ H =－ KJ/mol 21 4）熱化學(xué)方程式具有加和性，化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)必須與△ H 相對(duì)應(yīng)；反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，△ H 值不變，符號(hào)相反。 熱化學(xué)方程式 ∶ 思考 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量 Q Q2的大小 A： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) Q2 數(shù)量的分析：反應(yīng)物的狀態(tài)，數(shù)量和生成物的數(shù)量都相同，但由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出一定熱量。 ∴ Q2＞ Q1 B、 S(g)+O2(g)=SO2(g) Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) Q2 思考 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量 Q Q2的大小 兩式數(shù)量相同， S由固態(tài)吸收熱量轉(zhuǎn)化為氣態(tài)，在氧化燃燒生成 SO2。其放出熱量的總和小于由氣態(tài) S直接燃燒所放出的熱量，Q1Q2。 C、 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g) Q2 思考 在同溫、同壓下，比較下列反應(yīng)放出熱量 Q Q2的大小 固態(tài) C氧化為 CO，釋放出熱量 Q1， CO是氣體燃料，和 O2反應(yīng)生成 CO2
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1