高二化學化學反應與能量轉(zhuǎn)化(編輯修改稿)
2024-12-17 08:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 學會判斷放熱反應和吸熱反應 : 1. 依靠實驗 . 2. 學習中積累 3. 需要加熱的反應不一定是吸熱反應 . (1) 加熱引發(fā)反應后 ,不再需要繼續(xù)加熱的反應其實是放熱反應 .例如 :點燃硫磺 . (2) 加熱引發(fā)反應后 , 仍然需要持續(xù)加熱的反應才是吸熱反應 .例如 : 煅燒石灰石 . 作業(yè)本 1題 C 熱化學方程式 2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l) △ H= KJmol1 H2(g) + O2(g) == H2O(g) △ H= KJmol1 1 2 H2(g) + O2(g) == H2O(l) △ H= KJmol1 1 2 熱化學方程式的書寫 要求 : (1) 標明物質(zhì)狀態(tài) : g (氣體 ) , l (液體 ) , s (固體 ) (2) 標明熱量變化 : 用△ H 表示 放熱反應 : △ H 為負值 吸熱反應 : △ H 為正值 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 化學能轉(zhuǎn)化為電能 原電池 化學電源 電能轉(zhuǎn)化為化學能 電解池 化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 原電池
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