高三化學總復習化學反應與能量1(編輯修改稿)
2024-12-25 08:51 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 2 (2)Cl2分別通入① H2O、② NaOH溶液、③ KI溶液 (3)NaHCO3溶液中分別加入①硫酸溶液、②澄清石灰水 (4)鐵銹溶于鹽酸 (5)硫酸鋁溶液與氨水反應 ： (!) H+ + OH = H2O (2)S2 + Cl2 = S↓ + 2Cl 只有在溶液中進行的離子反應才能寫離子方程式 (沒有自由離子參加或生成的反應不能寫離子方程式） Cu+2H2SO4(濃 ) = CuSO4+SO2↑+2H 2O △ 2NaCl+ H2SO4(濃 ) = Na2SO4+2HCl↑ △ 2NH4Cl(固 )+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H 2O △ 2KClO3 2KCl + 3O2↑ △ MnO2 像以上這些反應均不能寫離子方程式 !!! 常見的少量、過量問題分析 （ 1）硫酸氫鈉與氫氧化鋇 NaHSO4少量： Ba(OH)2少量： H+ + SO42 + Ba2+ + OH =BaSO4↓ + H2O 2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH =BaSO4↓ +2H2O 物質(zhì)處于過量時，不考慮離子間組成比； 處于少量或適量的物質(zhì)一定要考慮離子間的組成比 （ 2）碳酸氫鈣與氫氧化鈉 Ca(HCO3)2少量： Ca2+ + 2HCO3 + 2OH= CaCO3 ↓ + CO32 + 2H2O NaOH少量： Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 ↓ + H2O 常見的少量、過量問題分析 （ 3）氯化鋁與氫氧化鈉 AlCl3少量： Al3+ + 4OH = AlO2 + 2H2O NaOH少量： Al3+ + 3OH = Al(OH)3 ↓ （ 4）偏鋁酸鈉與鹽酸 HCl少量： AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓ NaAlO2少量： AlO2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O （ 5）溴化亞鐵與氯氣 Cl2少量： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl FeBr2少量： 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2+6Cl 離子方程式的正誤判斷 （五原則） ； （生成物是否正確 ） ； ； ； ； 正： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O↑ 經(jīng)典例題 例 ● 雙氧水 與 KMnO H2SO4溶液混合， 寫出反應的 離子方程式 : ● 酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水 : Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O↑ 2MnO4 + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2++ 5O2↑+ 8H2O Mg2++2HCO3+Ca2++2OH =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O 正： Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O ● Mg(HCO3)2溶液中加入 過量 澄清石灰水： 例 2：下列反應的離子方程式正確的是 A． 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應： Al十 2OH－ =AlO2－ ＋ H2↑ B． 硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： SO42－ ＋ Ba2＋ =BaSO4↓ C． 碳酸鈣跟醋酸反應： CaCO3＋ 2CH3COOH =Ca2＋ ＋ 2CH3COO－ ＋ H2O＋ CO2↑ D． 銅片跟稀硝酸反應： Cu ＋ NO3－ ＋ 4H＋ = Cu2＋ ＋ NO↑ ＋ 2H2O √ 例 3：下列離子方程式中，正確的是（ ） Ca2++2ClO+SO2+H2O == CaSO3?+2HClO Cu2++HS == CuS?+H+ Pb2++H2S == PbS?+2H+ Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH == Mg(OH)2?+2CaCO3?+2H2O D 例 ： 2F2+2H2O == 4F+4H++O2 ： Ca2++2OH+2HCO3 == CaCO3?+CO32+2H2O ： HS+I2 == S+2I+H+ Cl2反應： 2Fe2++2Br+2Cl2 == 2Fe3++4Cl+Br2 CD 例 下列離子方程式正確的是 A、 銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀 [Ag(NH3
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