【文章內(nèi)容簡介】 ；(2)若開始時開關(guān)K與b連接，兩極均有氣體產(chǎn)生，由以上分析知，F(xiàn)e作陰極，與電源的負(fù)極相連，則N端是電源的負(fù)極，發(fā)生H2O得電子生成H2和OH的電極反應(yīng)，陽極Cl失電子生成Cl2，則電解池總反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。答案為：負(fù)；2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑?！军c(diǎn)睛】分析電池反應(yīng)時，電極的判斷是解題的切入點(diǎn)。若無外接直流電源，則裝置為原電池；若有外接直流電源，則裝置為電解池。在電解池中，與電源負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，與電源正極相連的電極為電解池的陽極。8．有甲、乙兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人都使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL1硫酸溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL1的氫氧化鈉溶液中，如圖所示。（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式__。（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式__。（3）寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式__。（4）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出__活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出__活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。（5）由此實驗，可得到如下哪些結(jié)論正確（________）A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實驗說明金屬活動順序已過時，已沒有實用價值D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__(可靠或不可靠)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行實驗方案__(如可靠，此空可不填)?！敬鸢浮?H＋＋2e=H2↑ 2Al＋8OH－6e=2AlO2＋4H2O 2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑ Mg Al AD 不可靠 將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池正負(fù)極 【解析】【分析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。由于鋁與堿的反應(yīng)是一個特例，不可作為判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)。判斷原電池的正極、負(fù)極要依據(jù)實驗事實。【詳解】（1）甲中鎂與硫酸優(yōu)先反應(yīng)，甲池中正極上氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e=H2↑；（2）乙池中負(fù)極上鋁失電子在堿性條件下生成AlO2，電極反應(yīng)式為2Al＋8OH－6e=2AlO2＋4H2O；（3）乙池中鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，鎂與氫氧化鈉不反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH＋2H2O=2AlO2＋3H2↑；（4）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動性強(qiáng)、乙中鋁活動性強(qiáng)，故答案為：Mg；Al；（5）A．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故B錯誤；、C．該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，故C錯誤；D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故D正確；故選AD；（6）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠。可行實驗方案如：將兩種金屬作電極連上電流計后插入電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池，利用電流計測定電流的方向，從而判斷電子流動方向，再確定原電池正負(fù)極。【點(diǎn)睛】本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)金屬的活動性強(qiáng)弱判斷正負(fù)極，要根據(jù)失電子難易程度確定負(fù)極，為易錯點(diǎn)。利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)；該實驗還說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析。9．在800℃時，2L密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)?2NO2(g)，反應(yīng)體系中，一氧化氮的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示：時間/s012345n(NO)/mol(1)如圖表示NO2的物質(zhì)的量濃度變化的曲線是________。(2)用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝__________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變D．容器內(nèi)密度保持不變【答案】b 10－3molL－1s－1 B 【解析】【分析】（1）從圖象分析，隨反應(yīng)時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)△v=計算一氧化氮的反應(yīng)速率，再結(jié)合同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應(yīng)速率；（3）化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變?！驹斀狻浚?）從圖象分析，隨反應(yīng)時間的延長，各物質(zhì)的濃度不再不變，且反應(yīng)物沒有完全反應(yīng)，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)一氧化氮物質(zhì)的量的變化知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則二氧化氮的物質(zhì)的量在不斷增大，且同一時間段內(nèi)，一氧化氮減少的物質(zhì)的量等于二氧化氮增加的物質(zhì)的量，所以表示NO2的變化的曲線是b；故答案為：b；（2）0～2s內(nèi)v(NO)= =()，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，(L?s)；故答案為： (L?s)；（3），v(NO2)＝2v(O2)為正反應(yīng)速率之比，不能說明正逆反應(yīng)速率相同，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤；，壓強(qiáng)不變說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故B正確；C. 恒容容器，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；，反應(yīng)物生成物都是氣體質(zhì)量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B；故答案為：B。10．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國科學(xué)家格哈德埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開拓性貢獻(xiàn)。（1）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。若控制其他實驗條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是___。（2）在汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒。①寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是__。②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH1＝－574kJmol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)；ΔH2若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2=___。（3）有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請你應(yīng)用化學(xué)基本理論對此觀點(diǎn)進(jìn)行評價：___?！敬鸢浮咳芤猴@色所需要的時間 2CO+2NON2+2CO2