【文章內(nèi)容簡介】 在一定條件下已達到平衡的標志是___。A．NHNH3的濃度之比為1：3：2B．容器內(nèi)的壓強保持不變C．NHNH3的濃度不在變化D．反應停止，正、逆反應的速率都等于零（4）常溫下向1molHCl的稀鹽酸中緩緩通入1molNH3（溶液體積變化忽略不計），反應結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是___；在通入NH3的過程中溶液的導電能力___（選填“變大”“變小”“幾乎不變”）【答案】 減小 104mol/(Ls） 增大壓強（或其它合理答案） 催化劑在500℃左右具有最佳活性 BC c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH) 幾乎不變 【解析】【分析】(1)根據(jù)平衡常數(shù)和化學反應速率()的相關(guān)公式進行計算；(2)工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的主要原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性；(3)根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征判斷，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；(4)二者恰好反應生成氯化銨，水解方程式為NH4++H2O +H+，溶液呈酸性，進行分析?！驹斀狻?1)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應濃度系數(shù)次冪之積，根據(jù)反應2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) ，平衡常數(shù)；該反應為放熱反應，溫度升高時平衡逆向移動，所以平衡常數(shù)減??；根據(jù)速率之比等于各物質(zhì)系數(shù)比可知：v(CO)= ，前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=v(CO)/2=104 mol/(Ls）；一氧化氮的轉(zhuǎn)化率變大,說明平衡正向移動可以通過增大壓強，使平衡正向移動，故答案為： ；減??；104mol/(Ls）；增大壓強（或其它合理答案）；(2)工業(yè)合成氨的反應溫度選擇500℃左右的主要原因是催化劑在500℃左右具有最佳活性，故答案為：催化劑在500℃左右具有最佳活性；(3) A. 濃度之比為1：3：2，并不是不變，不能判斷是否平衡，A項錯誤；B. 反應正向進行，體積減小，當壓強不變時，已經(jīng)到達平衡，B項正確；、HNH3的濃度不再變化，已經(jīng)到達平衡，C項正確；D. 可逆反應達到平衡時，正、逆反應的速率相等，但不會等于零，D項錯誤；故答案為：BC；(4)二者恰好反應生成氯化銨，水解方程式為NH4++H2O +H+，溶液呈酸性，即c(H+)c(OH)，根據(jù)溶液呈電中性有: c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+ c(Cl)，因為c(H+)c(OH)，所以c(Cl) c(NH4+)，故離子濃度大小關(guān)系為: c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH)；溶液中離子濃度幾乎不變，所以導電能力幾乎不變，故答案為：c(Cl) c(NH4+)c(H+)c(OH)；幾乎不變?！军c睛】本題易錯點(3)注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。7．請運用原電池原理設(shè)計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式。 （1）負極 __________________________ （2）正極 __________________________________（3）并在方框內(nèi)畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。________________________________【答案】Cu?2e?=Cu2+ 2Fe3++2e?=2Fe2+ 【解析】【分析】Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應中Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此解答該題?！驹斀狻縁e3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，(1)Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu?2e?=Cu2+；(2)正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+；(3)正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計為，電子從銅極流向碳極?！军c睛】設(shè)計原電池時，根據(jù)具體的氧化還原反應，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，然后拆成兩個半反應，化合價升高的發(fā)生氧化反應，作負極，化合價降低的發(fā)生還原反應，作正極，原電池的本質(zhì)就是自發(fā)進行的氧化還原反應 ，由于反應在一個燒杯中效率不高，所以可以設(shè)計為氧化還原反應分別在兩極發(fā)生。8．燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為氫氧燃料電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是___，在導線中電子流動方向為___(用a、b表示)。（2）負極反應式為___，正極反應式為___。（3）用該燃料電池作電源，用Pt作電極電解飽和食鹽水：①寫出陰極的電極反應式：___。②寫出總反應的離子方程式：___。③，燃料電池中消耗標況下H2___L?！敬鸢浮坑苫瘜W能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? 由a到b 2H2－4e+4OH=4H2O O2+4e+2H2O=4OH 2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑ Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ 【解析】【分析】（1）原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極；（2）負極上燃料失電子發(fā)生還原反應，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；（3）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算消耗氫氣的物質(zhì)的量【詳解】(1)該裝置是把化學物質(zhì)中的能量轉(zhuǎn)化為電能，所以是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；在原電池中，負極上失電子，正極上得電子，電子的流向是從負極流向正極，所以是 由a到b，故答案為：由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；由a到b；(2)堿性環(huán)境中，該反應中負極上氫氣失電子生成氫離子，電極反應式為2H2－4e+4OH=4H2O，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為O2+4e+2H2O=4OH，故答案為：2H2－4e+4OH=4H2O；O2+4e+2H2O=4OH；（3）用惰性電極電解飽和食鹽水時，陰極上氫離子放電，電極反應式為：2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以總反應離子方程式為：Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ ，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算消耗氫氣的物質(zhì)的量，電解時，陽極上生成氯氣，每生成 氯氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=（10）2=，燃料電池中消耗氫氣的物質(zhì)的量=，故答案為：2H2O+2e=H2↑ +2OH或2H+ +2e=H2↑ ； Cl＋2H2OH2↑+2OH－+Cl2↑ ； 。9．霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源