【文章內容簡介】 b．容器中氣體壓強不隨時間而變化 c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1 d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化(5)300℃時， SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 ， SO2Cl2，當再次達平衡時，容器中含SO2的質量范圍是___________________________。【答案】K＝ d ac c bd ＜m(SO2)＜ 【解析】【分析】(1)化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，據此書寫；平衡常數只受溫度影響，將化學平衡常數K增大，應使平衡向正反應移動，該反應正反應是放熱反應，故應降低溫度，化學反應速率降低，據此解答；(2)提高反應中Cl2的平衡轉化率，改變條件使平衡向正反應移動，根據平衡移動原理結合選項分析解答，注意不能只增大氯氣的用量；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應移動，反應為可逆反應，反應物不能完全反應，平衡時37Cl存在37Cl2和SO237Cl2中；(4)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，百分含量不變，以及由此衍生其它一些物理量不變，據此結合選項判斷；(5)SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動，平衡時二氧化硫的質量增大，可以等效為增大壓強，SO2Cl2轉化率降低，平衡時二氧化硫的質量小于原平衡時的2倍?！驹斀狻?1)常溫常壓下SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)的平衡常數K=；平衡常數只受溫度影響，將化學平衡常數K增大，應使平衡向正反應移動，該反應正反應是放熱反應，故應降低溫度，化學反應速率降低，故不能實現(xiàn)K增大的同時化學反應速率v正增大，故選d；故答案為：；d；(2)提高反應中Cl2的平衡轉化率，改變條件使平衡向正反應移動，不能只增大氯氣的用量，a．縮小容器體積，壓強增大，平衡向正反應移動，Cl2的轉化率增大，故a正確；b．使用催化劑，縮短到達平衡的時間，不影響平衡移動，Cl2的轉化率不變，故b錯誤；c．增加SO2濃度，平衡向正反應移動，Cl2的轉化率增大，故c正確；d．該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，Cl2的轉化率降低，故d錯誤；故答案為：ac；(3)增大氯氣的濃度，平衡向正反應移動，反應為可逆反應，氯氣不能完全反應，故平衡時37Cl存在37Cl2和SO237Cl2中，故答案為：c；(4)a．v(Cl2)=v(SO2)，沒有指明正、逆速率，無法判斷，故a錯誤；b．隨反應進行，氣體的物質的量減小，壓強減小，容器中氣體壓強不隨時間而變化，說明達到平衡，故b正確；c．平衡時氯氣與二氧化硫的濃度與起始濃度有關，起始濃度不同，平衡時二者濃度不同，若二者起始濃度相同，用于二者按1：1反應，故任意時刻二者的濃度都相同，故c(Cl2)：c(SO2)=1：1不能說明達到平衡，故c錯誤；d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化，說明氯氣的濃度不再變化，說明達到平衡，故d正確；故答案為：bd；（5）SO2Cl2，平衡向生成二氧化硫的方向移動，平衡時二氧化硫的質量增大，可以等效為增大壓強，SO2Cl2轉化率降低，平衡時二氧化硫的質量小于原平衡時的2倍，＜m(SO2)＜；故答案為：＜m(SO2)＜?！军c睛】本題考查化學平衡，把握化學平衡狀態(tài)的判斷、反應速率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，易錯點(4)注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。7．請運用原電池原理設計實驗,驗證 Cu2+、Fe3+氧化性的強弱。請寫出電極反應式。 （1）負極 __________________________ （2）正極 __________________________________（3）并在方框內畫出實驗裝置圖,要求用燒杯和鹽橋,并標出外電路中電子流向。________________________________【答案】Cu?2e?=Cu2+ 2Fe3++2e?=2Fe2+ 【解析】【分析】Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應中Cu被氧化，為原電池的負極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，以此解答該題。【詳解】Fe3+氧化性比Cu2+強，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，(1)Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu?2e?=Cu2+；(2)正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e?=2Fe2+；(3)正極可為碳棒，電解質溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設計為，電子從銅極流向碳極?！军c睛】設計原電池時，根據具體的氧化還原反應，即2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，然后拆成兩個半反應，化合價升高的發(fā)生氧化反應，作負極，化合價降低的發(fā)生還原反應，作正極，原電池的本質就是自發(fā)進行的氧化還原反應 ，由于反應在一個燒杯中效率不高，所以可以設計為氧化還原反應分別在兩極發(fā)生。8．在A、B兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2?2NO +O2反應過程中NO2的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示：(1)若A容器的體積為5 L，反應經6 min達到平衡狀態(tài)，則0~6 min內以O2濃度變化表示的反應速率為___________。(2)該反應化學平衡常數K=__________(寫出表達式)。(3)說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。A．v正(NO2)=v逆(NO)B．c(NO2)=c(NO)C．氣體的平均摩爾質量不變 D．氣體的密度保持不變(4)若A、B兩容器中只是溫度不同，則TA____TB (填“”或“”)，請寫出一條能提高二氧化氮轉化率的措施_____________?！敬鸢浮?mol/(L?min) AC ＜ 升高溫度(或減小壓強) 【解析】【分析】(1)根據計算反應速率；(2)平衡常數是可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時生成物與反應物的濃度(方程式系數冪次方)乘積比或反應產物與反應底物的濃度(方程式系數冪次方)乘積比。(3)反應達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，正逆反應速率相等，根據化學平衡狀態(tài)的特征結合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)來回答；(4)溫度越高達到平衡所需時間越短，不增加NO2的物質的量使平衡右移即可增大其轉化率?！驹斀狻?1)據圖可知初始時n(NO2)=，平衡時n(NO2)=，△n(NO2)=，△c(NO2)=，則，同一反應中反應速率之比等于化學計量數之比，所以v(O2)= mol/(L?min)，故答案為： mol/(L?min)；(2)根據平衡常數的定義可知該反應的平衡常數K=，故答案為：；(3)A．反應平衡時v正(NO2)=v逆(NO2)，同一反應反應速率之比等于計量數之比，所以v逆(NO2)=v逆(NO)，所以v正(NO2)=v逆(NO)，可以說明反應已達平衡；B．反應過程中c(NO2)減小，c(NO)增大，某一時刻二者可能相等，但不能說明反應平衡；C．反應過程中氣體總質量不變，但氣體的物質的量在改變，即平均摩爾質量會變，所