西安備戰(zhàn)高考化學(xué)提高題專題復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題-文庫吧在線文庫
【正文】 碳和氨氣、水蒸氣，浸出液中含MnClFeClCaClMgClAlCl3等，結(jié)合表中離子的沉淀pH及信息可知，浸取液凈化除雜時加入少量MnO2氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，加入NH4F，除去Ca2+、Mg2+，凈化液加入碳酸氫銨碳化結(jié)晶過濾得到碳酸錳，據(jù)此分析解題。該反應(yīng)中每生成1 mol ZnFe2O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________?！驹斀狻?1)粉碎氟磷灰石，導(dǎo)致固體顆粒小，接觸面積增大，其目的為增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；(2)生成的氣體為HF，HF能與玻璃或陶瓷儀器中的二氧化硅反應(yīng)，故需在特制容器反應(yīng)；(3)根據(jù)反應(yīng)的方程式，混合物中含有CaSO4和H3PO4；(4) 制備白磷(P4)中產(chǎn)生SiF4和一種還原性氣體CO，反應(yīng)的方程式為4Ca5(PO4)3F+21SiO2+30C20CuSiO3+3P4+SiF4↑+30CO↑；(5)尾氣中PCl5用足量的燒堿溶液吸收生成磷酸鈉和氯化鈉，離子方程式為PCl5+8OH=PO43+5Cl+4H2O；(6)LiCl+6HF+PCl5=LiPF6+6HCl，理論生成1000molLiPF6，質(zhì)量為152kg。(2)若只閉合S2，裝置中有外接電源，該裝置為電解池，將電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能，與電源正極相連的鋅極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+。（2）a可以為_____________A、銅B、銀C、鐵D、石墨（3）c溶液是_____________A、CuSO4溶液B、AgNO3溶液C、酒精溶液（4），則生成Ag為_____________克。a．只有37Cl2 b．只有SO237Cl2 c．37Cl2和SO237Cl2 d．無法判斷(4)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是____________（選填編號）。【點睛】本題考查化學(xué)平衡，把握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，易錯點(4)注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。(2)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=__________(寫出表達(dá)式)。（3）B池中總反應(yīng)的方程式為___。答案為：負(fù)；Zn－2e=Zn2＋；Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；（3）B池中總反應(yīng)，就是電解氯化銅的反應(yīng)，方程式為CuCl2Cu+Cl2↑。mol－1②CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g)K2＝ΔH2＝＋41 kJmol－1；可知③=①+②，所以ΔH3＝ΔH1+ΔH2=－116 kJ已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應(yīng)放出568kJ的熱量，熱化學(xué)方程式是：____。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是___的影響?！敬鸢浮?H＋＋2e－=H2↑ 2Cl－－2e－=Cl2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 通HCl氣體 2Cu2＋＋4e－=2Cu 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ 2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑ 加CuO或CuCO3固體 2H2－4e－＋4OH－=4H2O O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 2H2＋O2=2H2O CH4－8e－＋10OH－=CO32＋7H2O 2O2＋8e－＋4H2O=8OH－ CH4＋2O2＋2OH－=CO32＋3H2O 【解析】【詳解】（1）①用惰性電極電解NaCl溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極、陽極、電池反應(yīng)式分別為2H＋＋2e－=H2↑、2Cl－－2e－=Cl2↑、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)是通HCl氣體；②用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，所以陰極、陽極、電池反應(yīng)式分別為2Cu2＋＋4e－=2Cu、4OH－－4e－=2H2O＋O2↑、2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)是加CuO或CuCO3固體；（2）①氫氧燃料電池（電解質(zhì)是KOH溶液）工作時，氫氣失電子是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣得電子是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。請按要求回答下列問題?！敬鸢浮? 離子鍵、共價鍵 H2O2 MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O a b 2H2+O2=2H2O 【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表的位置可得，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Na元素，R為S元素，T為Cl元素，據(jù)此分析解答；【詳解】(1) R為S元素，W為Na元素，R與W形成化合物為Na2S，電子式為；(2) Y為N元素，T為Cl元素，Y的氫化物與T的氫化物分別為NH3和HCl，反應(yīng)的生成物為NH4Cl，屬于含有共價鍵的離子化合物，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵；(3) X為H元素，Z為O元素，X與Z形成的二元化合物為H2O、H2O2，所含電子數(shù)為18的分子的化學(xué)式為H2O；(4) T為Cl元素，實驗室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑＋2H2O；(5) W為Na元素，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，兩端分別通入H2和O2，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明該裝置構(gòu)成氫氧燃料電池。(4)實驗室制取T單質(zhì)的離子方程式為______________________________。常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。②CuSO4溶液陰極：_________；陽極：______；總反應(yīng)式：____________________________；溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)____________。實驗一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素。mol－1；（2）反應(yīng)②ΔH2大于零，故為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡右移，平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；（3）K3，故平衡右移，則v正v逆；故答案為：；【點睛】靈活運用濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系來判斷平衡移動方向。L－1)、則此時v正__v逆(填“”“”或“＝”)。通常，原電池的負(fù)極金屬材料都會失電子生成陽離子；而電解池的陽極材料是否失電子，則要看其是否為活性電極。（3）B池中總反應(yīng)為電解氯化銅?！军c睛】同一反應(yīng)中不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，直接求某物質(zhì)的反應(yīng)速率不好求時可以通過求其他物質(zhì)的反應(yīng)速率來推算。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征結(jié)合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)來回答；(4)溫度越高達(dá)到平衡所需時間越短，不增加NO2的物質(zhì)的量使平衡右移即可增大其轉(zhuǎn)化率。________________________________【答案】Cu?2e?=Cu2+ 2Fe3++2e?=2Fe2+ 【解析】【分析】Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，反應(yīng)中Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極可為碳棒或不如Cu活潑的金屬，電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反
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