【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol氦氣，反應(yīng)速率_________________。（填“加快”“減慢”或“不變”）。（3）反應(yīng)進(jìn)行到2min，用H2表示前2min該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______________________，此時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。【答案】濃度 其它條件相同時(shí),使用催化劑比不用催化劑, H2O2分解速率更快 (或其它條件相同時(shí),反應(yīng)物H2O2的濃度越大, H2O2分解速率更快?；蚱渌鼦l件相同時(shí),反應(yīng)物H2O2的溫度越高, H2O2分解速率更快。) 催化劑表面積 加快 減慢 (Lmin) 20% 【解析】【詳解】I(1)①根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，無(wú)催化劑不加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都是幾乎不反應(yīng)，在無(wú)催化劑加熱的情況下，不同濃度的過(guò)氧化氫溶液都分解，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與溫度有關(guān)；但是得到相同氣體的時(shí)間不同，濃度越大，反應(yīng)的速度越快，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與濃度有關(guān)；比較同一濃度的過(guò)氧化氫溶液如30%時(shí)，在無(wú)催化劑加熱的時(shí)候，需要時(shí)間是360s，有催化劑加熱的條件下，需要時(shí)間是10s，說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與催化劑有關(guān)，故答案為：濃度；②其它條件相同時(shí)，使用催化劑比不用催化劑， H2O2分解速率更快 (或其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物H2O2的濃度越大， H2O2分解速率更快?；蚱渌鼦l件相同時(shí)，反應(yīng)物H2O2的溫度越高， H2O2分解速率更快。)；(2)因在其他條件相同時(shí)，粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳反應(yīng)所需時(shí)間短，說(shuō)明催化劑表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，故答案為：催化劑表面積；Ⅱ. (1)保持容器體積不變，向其中充入1molHI(g)，生成物濃度變大，逆反應(yīng)速率增大，平衡左移，左移之后反應(yīng)物濃度增大，正反應(yīng)速率增大，之后重新達(dá)到平衡，故答案為：加快；(2)保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol氦氣，容器的體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢；(3)反應(yīng)進(jìn)行到2min，則v(HI)==(Lmin)，同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(H2)= v(HI)=(Lmin)；容器體積為2L，，根據(jù)方程式可知，消耗的c(I2)=，所以I2的轉(zhuǎn)化率為=20%，故答案為：(Lmin)；20%。8．為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=283kJmol1② H2(g)+ O2(g) = H2O (g) △H=mol1③ H2O (l)=H2O (g) △H=+mol1(1)H2的燃燒熱△H=________。(2)寫(xiě)出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：________。(3)相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵O=O(O2)H—HH—OE/(kJmol1)x436463計(jì)算x=________kJmol1。(4)某反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g) △H= Q kJmol1，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，其中虛線表示加入催化劑M時(shí)的情況。①加入催化劑M后，△H________ (填“改變”或“不變”)。②在使用催化劑的兩部反應(yīng)中，________ (填“第一步”或“第二步”)決定反應(yīng)速率。【答案】mol1 CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=mol1 不變 第一步 【解析】【分析】(1)在25攝氏度,101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；(2)根據(jù)蓋斯定律繼續(xù)計(jì)算；(3)焓變=反應(yīng)物鍵能生成物鍵能，再根據(jù)氫氣的燃燒熱方程式計(jì)算；(4)①反應(yīng)熱與反應(yīng)路徑無(wú)關(guān)；②反應(yīng)活化能大的一步?jīng)Q定反應(yīng)速率?！驹斀狻?1)由反應(yīng)② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1③ H2O (l)=H2O (g) △H=+mol1+=，故答案為：mol1；(2)由反應(yīng)① CO(g)+O2(g) = CO2 (g) △H=283kJmol1② H2(g)+O2(g) = H2O (g) △H=mol1結(jié)合蓋斯定律可知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)可由①②得到，所以該反應(yīng)的△H=283kJmol1(mol1)=mol1，故答案為：CO(g) + H2O (g) = H2(g) + CO2 (g) △H=mol1；(3)由第(1)題可知：H2(g)+O2(g) = H2O (l) △H=mol1，根據(jù)焓變=反應(yīng)物鍵能生成物鍵能可得436 kJmol1+x2463 kJmol1=mol1，解得x=mol1，故答案為：；(4)①催化劑只改變反應(yīng)活化能不改變焓變，故答案為：不變；②根據(jù)圖示可知第一步反應(yīng)活化能較大，所以第一步?jīng)Q定反應(yīng)速率，故答案為：第一步。9．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。（實(shí)驗(yàn)原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O（實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下的方案。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s濃度/ molL－1體積/mL濃度/ molL－1體積/mL①25t1②25t2③50t3(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移________mol 電子，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是___________（填編號(hào)，下同），可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是_____________。(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間t1為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝_______ molL－1min－1?！敬鸢浮? ②和③ ①和② 102 【解析】【分析】（1）根據(jù)題中信息及化合價(jià)升降法配平反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)電子守恒計(jì)算出1mol草酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質(zhì)的量小于草酸的物質(zhì)的量解得二者濃度關(guān)系；（2）根據(jù)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對(duì)反應(yīng)速率影響時(shí)除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；（3）先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過(guò)量，然后根據(jù)不足量及反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算出反應(yīng)速率?！驹斀狻浚?）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價(jià)為+3價(jià)，變成二氧化碳后化合價(jià)總共升高了2（43）價(jià)，所以每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2mol電子；為了觀察到紫色褪去，高錳酸鉀的物質(zhì)的量應(yīng)該少量，即c（H2C2O4）：c（KMnO4）≥=；故答案為：2；；（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度