高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練知識(shí)點(diǎn)總結(jié)及解析(編輯修改稿)
2025-04-05 04:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 成配位鍵，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】氮化鋁晶體與金剛石類似，均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)鋁原子與4個(gè)氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體。3．D【解析】【分析】【詳解】A. 晶體金紅石的晶胞如圖1所示，Ti為8+1=2，O為4+2=4，推知化學(xué)式為TiO2 （注：氧原子分別位于晶胞的上下底面和內(nèi)部），故A正確；B. 配合物（如圖2）分子中含有分子內(nèi)氫鍵，故B正確；C. 某手性分子可通過酯化反應(yīng)讓其失去手性，由變成，故C正確；D. 不可以表示氯化鈉晶體，是氯化鈉的晶胞的，故D錯(cuò)誤；故選D。4．C【解析】【分析】【詳解】由NaCl的晶胞圖可知，NaCl的晶胞為正立方體結(jié)構(gòu)，立方體的體心只有一個(gè)Na+，而其它的離子都處在立方體的面上，晶胞中的總原子數(shù)為27個(gè)，而表面上就有26個(gè)，故這種納米顆粒的表面粒子占總粒子數(shù)的百分比為100%=%，故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意該納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同，但不是晶胞。5．D【解析】【分析】【詳解】A．同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的不同分子，而CO2的原子晶體中不存在分子，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)CO2的原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體時(shí)，必須破壞晶體中的共價(jià)鍵，且有新化學(xué)鍵形成，所以是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．CO2的原子晶體和分子晶體結(jié)構(gòu)不同，則其物理性質(zhì)有很大差異，故C錯(cuò)誤；D．CO2的原子晶體和SiO2相似，所以在CO2的原子晶體中，每個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子與2個(gè)碳原子結(jié)合，故D正確；故答案選：D?！军c(diǎn)睛】同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的不同分子，而CO2的原子晶體中不存在分子。6．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題意，在該圖形中x微粒的配位數(shù)是6，NaCl晶體中氯離子和鈉離子的配位數(shù)均是6，CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，二氧化碳晶體中，二氧化碳分子的配位數(shù)是12，二氧化硅是原子晶體，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子相連，而每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子相連，不符合此圖，所以答案選A。7．A【解析】【分析】【詳解】A．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2，故B錯(cuò)誤；C．晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+與F間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，故D錯(cuò)誤。故選A。8．D【解析】【分析】可根據(jù)題給的幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷這些物質(zhì)的晶體類型：共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)很高，離子晶體熔沸點(diǎn)也較高，分子晶體熔沸點(diǎn)低。在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)是否正確?！驹斀狻緼. 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，SiCl4熔點(diǎn)低，屬于分子晶體，A選項(xiàng)正確；B. 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，單質(zhì)B熔沸點(diǎn)很高，可能是共價(jià)晶體，B選項(xiàng)正確；C. AlCl3沸點(diǎn)低于熔點(diǎn)，加熱時(shí)先達(dá)到沸點(diǎn)，所以，AlCl3加熱能升華，C選項(xiàng)正確；D. NaCl和KCl都是離子晶體，化學(xué)鍵均為離子鍵，由于半徑：r(Na+)＜r(K+)，所以NaCl中離子鍵的強(qiáng)度比KCl中的大，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】離子鍵強(qiáng)弱比較：離子半徑越小、所帶電荷越高，離子鍵越強(qiáng)。9．金屬 銅失去的是全充滿的3d10電子，鎳失去的是4s1電子 3：1 107 【解析】【分析】【詳解】(1)單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體，Cu、Ni失去一個(gè)電子后形成的Cu+、Ni+電子排布式分別為[Ar]3d[Ar]3d84s1，Cu+的3d軌道全充滿，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大；(2)①Cu原子位于面心，Cu原子個(gè)數(shù)為6=3，Ni原子位于晶胞的頂點(diǎn)，Ni原子個(gè)數(shù)為8=1，故鎳白銅合金中Cu與Ni
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