新高中化學晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓練100含解析(編輯修改稿)
2025-04-02 03:01 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 離子的配位數(shù)也為4，故B錯誤；C．由晶胞可知，與每個X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個，故C正確，D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點比ZnS高，故D錯誤；故答案為C。2．B【解析】分析：氫鍵可以影響物質(zhì)的熔點、沸點和溶解度、密度等。詳解：①乙醚分子之間不能形成氫鍵，故其沸點與氫鍵無關；②冰中水分子間形成氫鍵后，水分子之間的空隙變大，故其密度比液態(tài)水小，與氫鍵有關；③鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)的氫鍵，而對羥基苯甲酸只能形成分子間的氫鍵，故鄰羥基苯甲酸的分子間作用力較大，其熔沸點比對羥基苯甲酸的低，與氫鍵有關；④水分子在高溫下很穩(wěn)定是因為水分子內(nèi)的共價鍵的鍵能很大，與氫鍵無關；⑤氫化鎂屬于離子晶體，共中陰陽離子間的離子鍵較強，故其晶格能高，與氫鍵無關；⑥D(zhuǎn)NA的雙螺旋結(jié)構(gòu)與氫鍵有關，氫鍵的形成有一定的方向性，也需要一定的空間條件，這兩個條件成就了DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)；⑦尿素與醋酸的相對分子質(zhì)量相同，尿素的分子間形成的氫鍵數(shù)目高于醋酸，故其熔沸點比醋酸高，與氫鍵有關。綜上所述，質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與氫鍵無關①④⑤，B正確，本題選B。3．C【解析】【分析】【詳解】，含有兩個碳氧雙鍵，電子式為，故A錯誤；B. NaCl屬于離子晶體，其陰陽離子配位數(shù)是6，故B錯誤；C. NaC1O中是離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，故C正確；，不能計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故D錯誤；故選C。4．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時，需克服共價鍵，生石灰熔化時，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時，需克服離子鍵，冰融化時，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D。5．A【解析】【分析】【詳解】A．二氧化硅晶體最小環(huán)上含有6個硅原子6個氧原子，共12個原子，故A正確；B．二氧化硅晶體和金剛石晶體的結(jié)構(gòu)類似，每個硅原子為12個最小環(huán)共有，故B錯誤；C．1個Si與4個O形成SiO鍵，則1 mol Si擁有4 mol SiO鍵，故C錯誤；D．SiO2晶體中只含極性共價鍵，不含非極性共價鍵，故D項錯誤。故答案選：A。6．A【解析】【分析】【詳解】A．CaF2中的化學鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電，故A正確；B．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點高于CaCl2，故B錯誤；C．晶體構(gòu)型還與離子的大小有關，所以陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同，故C錯誤；D．Ca2+與F間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，故D錯誤。故選A。7．B【解析】【分析】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N原子周圍有3個C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子半徑的規(guī)律分析解答?！驹斀狻緼．C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體的硬度很大，是原子晶體，故A正確；B．因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金
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