高中化學(xué)提高題專(zhuān)題復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練練習(xí)題及答案(編輯修改稿)
2025-04-05 04:08 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 物理性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C. 不溶于水，熔點(diǎn)3550℃，不導(dǎo)電，屬于原子晶體的物理性質(zhì)，C錯(cuò)誤；D. ℃，質(zhì)軟、導(dǎo)電，?cm3，屬于金屬晶體的物理性質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3．B【解析】【分析】【詳解】A．SO2屬于分子晶體，為原子晶體，晶體類(lèi)型不同，化學(xué)鍵類(lèi)型均為極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B． 和 均屬于分子晶體，化學(xué)鍵類(lèi)型均為極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵種類(lèi)相同，晶體類(lèi)型也相同，故B正確；C．金剛石屬于原子晶體，屬于分子晶體，晶體類(lèi)型不同，化學(xué)鍵類(lèi)型均為非極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．屬于分子晶體，屬于離子晶體，晶體類(lèi)型不同，化學(xué)鍵類(lèi)型分別為極性共價(jià)鍵，離子鍵，化學(xué)鍵種類(lèi)不相同，晶體類(lèi)型也不相同，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】含有離子鍵的一定為離子晶體，但含有共價(jià)鍵的可能為原子晶體或分子晶體。不能通過(guò)化學(xué)鍵類(lèi)型簡(jiǎn)單的判斷化合物的晶體類(lèi)型。4．B【解析】【分析】【詳解】A．NH3與水分子間易形成氫鍵，而CH4與水之間不能形成氫鍵，則在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4，與分子間作用力有關(guān)，故A正確；B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則FClBrI2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故C正確；D．CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3均為烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，其中(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3是同分異構(gòu)體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，則CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，故D正確；故答案為B。5．C【解析】【分析】【詳解】由NaCl的晶胞圖可知，NaCl的晶胞為正立方體結(jié)構(gòu)，立方體的體心只有一個(gè)Na+，而其它的離子都處在立方體的面上，晶胞中的總原子數(shù)為27個(gè)，而表面上就有26個(gè)，故這種納米顆粒的表面粒子占總粒子數(shù)的百分比為100%=%，故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意該納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同，但不是晶胞。6．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題意，在該圖形中x微粒的配位數(shù)是6，NaCl晶體中氯離子和鈉離子的配位數(shù)均是6，CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，二氧化碳晶體中，二氧化碳分子的配位數(shù)是12，二氧化硅是原子晶體，每個(gè)Si原子與4個(gè)O原子相連，而每個(gè)O原子與2個(gè)Si原子相連，不符合此圖，所以答案選A。7．D【解析】【分析】【詳解】，一定存在離子鍵，可能會(huì)含共價(jià)鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A不正確。，因?yàn)樘荚影霃捷^大、電負(fù)性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，所以C不正確。，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類(lèi)型晶體的熔點(diǎn)，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點(diǎn)高于干冰，所以D正確。答案選D。8．A【解析】【分析】【詳解】A. CCl4和I2都是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大，A選項(xiàng)正確；B. CO2為直線形分子，是因?yàn)镃采取sp雜化 ，使得2個(gè)C=O之間的鍵角為180176。，與鍵的極性無(wú)關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 金剛石是共價(jià)晶體 (原子晶體)，不是分子晶體，石墨是混合型晶體，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D. HF的沸點(diǎn)高于HCl，是因?yàn)镠F分子間能形成氫鍵，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】1. 石墨晶體是片層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)相鄰的C以共價(jià)鍵相連，有共價(jià)晶體的特點(diǎn)；層與層之間的作用力是分子間作用力，有分子晶體的特點(diǎn)；所以石墨是混合型晶體。金剛石是典型的共價(jià)晶體(原子晶體)。金剛石的熔點(diǎn)低
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