高中化學提高題專題復習晶體的結構與性質專項訓練練習題及答案(編輯修改稿)
2025-04-05 04:08 本頁面
【文章內容簡介】 物理性質，B錯誤；C. 不溶于水，熔點3550℃，不導電，屬于原子晶體的物理性質，C錯誤；D. ℃，質軟、導電，?cm3，屬于金屬晶體的物理性質，D錯誤；故合理選項是A。3．B【解析】【分析】【詳解】A．SO2屬于分子晶體，為原子晶體，晶體類型不同，化學鍵類型均為極性共價鍵，故A錯誤；B． 和 均屬于分子晶體，化學鍵類型均為極性共價鍵，化學鍵種類相同，晶體類型也相同，故B正確；C．金剛石屬于原子晶體，屬于分子晶體，晶體類型不同，化學鍵類型均為非極性共價鍵，故C錯誤；D．屬于分子晶體，屬于離子晶體，晶體類型不同，化學鍵類型分別為極性共價鍵，離子鍵，化學鍵種類不相同，晶體類型也不相同，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】含有離子鍵的一定為離子晶體，但含有共價鍵的可能為原子晶體或分子晶體。不能通過化學鍵類型簡單的判斷化合物的晶體類型。4．B【解析】【分析】【詳解】A．NH3與水分子間易形成氫鍵，而CH4與水之間不能形成氫鍵，則在相同條件下，NH3在水中的溶解度大于CH4，與分子間作用力有關，故A正確；B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價鍵有關，與分子間作用力無關，故B錯誤；C．組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，沸點越高，則FClBrI2的熔、沸點逐漸升高，與分子間作用力有關，故C正確；D．CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3均為烷烴，結構相似，相對分子質量越大，分子間的作用力越強，沸點越高，其中(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3是同分異構體，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點越低，則CH3CHCH3CH2CH(CH3)2CHCHCH3CH2CH2CH3的沸點逐漸升高，與分子間作用力有關，故D正確；故答案為B。5．C【解析】【分析】【詳解】由NaCl的晶胞圖可知，NaCl的晶胞為正立方體結構，立方體的體心只有一個Na+，而其它的離子都處在立方體的面上，晶胞中的總原子數(shù)為27個，而表面上就有26個，故這種納米顆粒的表面粒子占總粒子數(shù)的百分比為100%=%，故選C?！军c睛】解答本題要注意該納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同，但不是晶胞。6．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題意，在該圖形中x微粒的配位數(shù)是6，NaCl晶體中氯離子和鈉離子的配位數(shù)均是6，CsCl晶體中離子的配位數(shù)是8，二氧化碳晶體中，二氧化碳分子的配位數(shù)是12，二氧化硅是原子晶體，每個Si原子與4個O原子相連，而每個O原子與2個Si原子相連，不符合此圖，所以答案選A。7．D【解析】【分析】【詳解】，一定存在離子鍵，可能會含共價鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A不正確。，因為碳原子半徑較大、電負性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。、陽離子個數(shù)比為1：1，所以C不正確。，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以根據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)判斷冰的熔點高于干冰，所以D正確。答案選D。8．A【解析】【分析】【詳解】A. CCl4和I2都是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，碘單質在CCl4中溶解度比在水中大，A選項正確；B. CO2為直線形分子，是因為C采取sp雜化 ，使得2個C=O之間的鍵角為180176。，與鍵的極性無關，B選項錯誤；C. 金剛石是共價晶體 (原子晶體)，不是分子晶體，石墨是混合型晶體，C選項錯誤；D. HF的沸點高于HCl，是因為HF分子間能形成氫鍵，D選項錯誤；答案選A。【點睛】1. 石墨晶體是片層結構，層內相鄰的C以共價鍵相連，有共價晶體的特點；層與層之間的作用力是分子間作用力，有分子晶體的特點；所以石墨是混合型晶體。金剛石是典型的共價晶體(原子晶體)。金剛石的熔點低
高考資料相關推薦
鄂ICP備17016276號-1