高中化學(xué)提高題專題復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練練習(xí)題及答案-wenkub.com
2025-04-05 04:08 本頁(yè)面
【正文】 【點(diǎn)睛】同周期元素從左向右，元素的第一電離能并不是逐漸增大的，當(dāng)元素的核外電子排布是全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時(shí)，第一電離能就會(huì)反常的大。10．Na AlSi 3s1 bd 3 N2中氮元素 兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高 35g 【解析】【分析】【詳解】I．（1）化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0，因此M呈+1價(jià)，R呈+3價(jià)，M、R均位于元素周期表的第3周期，兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為24，則M為Na，R為Al，該硅酸鹽中Na、Al、Si為同周期元素，元素序數(shù)越大，其半徑越小，因此半徑大小關(guān)系為：Na AlSi；（2）M原子核外能量最高的電子位于第三能層，第三能層上只有1個(gè)電子，其電子排布式為：3s1；（3）常溫下，Al與CuCl2溶液反應(yīng)能將銅置換出來(lái)；Al與Fe2O3在高溫反應(yīng)；Al與濃硫酸發(fā)生鈍化；Al與Na2CO3溶液在常溫下不發(fā)生反應(yīng)；故答案為：bd；（4）Na、Al兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為：NaOH、Al(OH)3，二者反應(yīng)的離子方程式為：；II．（5）非金屬性NSi，因此Si3N4中N元素化合價(jià)為3價(jià)；該反應(yīng)中N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至3價(jià)，N元素被還原；（6）Si3N4陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高，晶體中只有極性共價(jià)鍵，說(shuō)明Si3N4為原子晶體，C3N4的結(jié)構(gòu)與Si3N4相似，說(shuō)明C3N4為原子晶體，兩者均為原子晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，因此C3N4中碳原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)較Si3N4中硅原子與氮原子形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)小，鍵能較大，熔點(diǎn)較高；（7）該反應(yīng)中Si元素化合價(jià)不變，N元素化合價(jià)從0價(jià)降低至3價(jià)，C元素化合價(jià)從0價(jià)升高至+2價(jià)，根據(jù)得失電子關(guān)系以及原子守恒配平方程式以及單線橋?yàn)椋?；?），10L=28g，因此生成的Si3N4質(zhì)量為=35g。金剛石的熔點(diǎn)低于石墨，主要是因?yàn)椋航饎偸褪廴跁r(shí)都要破壞共價(jià)鍵，但石墨的碳碳鍵(與苯環(huán)的碳碳鍵相似，介于單鍵和雙鍵之間)比金剛石的碳碳鍵(單鍵)鍵長(zhǎng)短、鍵能大。8．A【解析】【分析】【詳解】A. CCl4和I2都是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大，A選項(xiàng)正確；B. CO2為直線形分子，是因?yàn)镃采取sp雜化 ，使得2個(gè)C=O之間的鍵角為180176。、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1，所以C不正確?！军c(diǎn)睛】解答本題要注意該納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同，但不是晶胞?！军c(diǎn)睛】含有離子鍵的一定為離子晶體，但含有共價(jià)鍵的可能為原子晶體或分子晶體。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2作密置單層排列，Ni2+填充其中(如圖2)，已知O2的半徑為am，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_(kāi)__g。（2）(CN)2分子中存在碳碳鍵，則(CN)2的立體構(gòu)型是__，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_(kāi)__；KCN與鹽酸作用可形成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)__。該晶體的類型為_(kāi)_____________，Ga與As以______________鍵結(jié)合?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式___________。并說(shuō)明理由：_____________________。（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高。2SiO2（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N顯3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________，該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出（CN）2的電子式_____。② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。完成下列填空：（1）氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。高中化學(xué)提高題專題復(fù)習(xí)晶體的結(jié)
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