高考化學二輪復習晶體的結構與性質專項訓練復習題及解析-wenkub.com
2025-04-05 04:34 本頁面
【正文】 【詳解】(1)Ti原子價電子為3d、4s電子，3d能級上有2個電子、4s能級上有2個電子，其價電子排布圖為：；原子的空間運動狀態(tài)即為原子軌道，Ti有1s、2s、3s、4s四個原子軌道，2p、3p六個軌道、3d兩個軌道，共12個軌道；根據(jù)圖示，該晶體為六方最密堆積；(2)①TiCl4和CCl4均為分子晶體，TiCl4的分子量大于CCl4，分子間作用力大一些，所以熔沸點更高；②TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，可將其看做形成一種酸，所有的酸都是共價化合物，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體，可看做是銨鹽，屬于離子化合物，該晶體中微觀粒子之間的作用力有共價鍵和離子鍵，答案選AB；(3)根據(jù)均攤法：每個O原子被兩個Ti原子共用、每個Ti原子被兩個O原子共用，利用均攤法計算二者原子個數(shù)之比為1：1，所以陽離子的化學式為TiO2+，陽離子的立體結構中TiOTi為直線型，故O原子的雜化方式為sp雜化；(4)根據(jù)鈦金合金的化學式是Ti3Au，大白球位于晶胞的頂點和體心，個數(shù)為1+8=2，小黑球位于晶胞的面上，則個數(shù)為26=6，則大白球為Au，位于晶胞的頂點和體心，小黑球為Ti，位于晶胞的六個面上，由于最近的Ti原子距離為，故B原子坐標參數(shù)為(，0)；以右圖中C原子為中心，在該晶胞中與C原子次近的原子有4個，根據(jù)晶胞的無隙并置，對稱結構還有4個，故有8個；Ti和Au最近的距離為晶胞頂點的Au到面上的Ti之間的距離，如圖所示，則晶胞中TiAu間最近距離為=pm。10．金剛石晶體 金剛石冰干冰 小于 MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)，且r（Mg2+）r（Na+）r（O2）r（Cl） 8 水分子間形成分子間氫鍵 【解析】【分析】分子晶體的分子之間有范德華力及氫鍵，離子晶體之間是離子鍵，金屬晶體之間是金屬鍵，原子晶體微粒之間是共價鍵；熔點的一般規(guī)律：原子晶體離子晶體分子晶體，分子間能形成氫鍵時，沸點反常的高；根據(jù)晶胞具體構型計算相關問題。【詳解】A. 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，SiCl4熔點低，屬于分子晶體，A選項正確；B. 根據(jù)題給數(shù)據(jù)，單質B熔沸點很高，可能是共價晶體，B選項正確；C. AlCl3沸點低于熔點，加熱時先達到沸點，所以，AlCl3加熱能升華，C選項正確；D. NaCl和KCl都是離子晶體，化學鍵均為離子鍵，由于半徑：r(Na+)＜r(K+)，所以NaCl中離子鍵的強度比KCl中的大，D選項錯誤；答案選D。6．A【解析】【分析】【詳解】鹵素單質是分子晶體，分子晶體的熔沸點與其相對分子質量成正比，所以鹵素單質的熔沸點隨著原子半徑增大而升高，堿金屬單質的熔沸點逐漸降低，故A正確，B錯誤；堿金屬和鹵素單質的密度都依次變大，但是鈉鉀反常，鈉的密度大于鉀的密度，故CD均錯誤；故選A。2．C【解析】【分析】【詳解】A. GaAs晶體的熔點很高，硬度很大，為空間立體網狀結構，屬于共價晶體，故A正確；B. 由晶胞結構可知，Ga的配位數(shù)為4，晶胞中Ga原子數(shù)目為4，As原子數(shù)目為，晶胞中As、Ga原子數(shù)目之比為1：1，故As配位數(shù)也是4，Ga與周圍4個As原子形成正四面體結構，As與周圍4個Ga原子也形成正四面體結構，原子均形成4個鍵，Ga原子價電子數(shù)為3，與As形成4個共價鍵，說明As原子提供1對孤電子對給Ga形成配位鍵，As原子最外層5個電子全部成鍵，均沒有孤對電子，故B正確；C. 晶胞中原子總體積為，晶胞質量為，晶胞的體積為，原子的體積占晶胞體積的百分率為 ；故C錯誤；D. 每個As、Ga原子都形成4個共價鍵，均沒有孤對電子，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故答案選：C。（7）配平上述反應的化學方程式，并標出電子轉移的數(shù)目和方向?？捎上铝蟹磻频茫篠iO2+C+N2Si3N4+CO（5）Si3N4晶體中只有極性共價鍵，則氮原子的化合價為______，被還原的元素為______________。nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期。（4）2016年7
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