高考化學二輪復習晶體的結構與性質專項訓練復習題及解析-全文預覽
【正文】 故答案為：18；5；溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；、的相對分子質量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質的相對分子質量越大，則熔點越高，故答案為：、都是分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強；元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越強，非金屬性，、半徑依次增大，失電子的能力依次增強，還原性依次增大，故答案為：從、半徑依次增大，失電子的能力依次增強，還原性依次增大；由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，故答案為：；同一溫度時，a曲線的K值最大，說明鹵素單質與氫氣化合的能力最強，ClBr2中Cl2的氧化性最強，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應時K與t的關系．平衡常數(shù)等于生成物與反應物的濃度冪之積，K=，故答案為：；的非金屬性較C強，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價，電子式為，故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價；。在此基礎上進一步判斷各選項是否正確。5．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時，需克服共價鍵，生石灰熔化時，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時，需克服離子鍵，冰融化時，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D?！驹斀狻緼．ZnS含有Zn2+和S2，屬離子晶體，故A錯誤；B．因為化學式為ZnS，所以Y2離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯誤；C．由晶胞可知，與每個X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個，故C正確，D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點比ZnS高，故D錯誤；故答案為C。并說明理由：_____________________。（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點高。2SiO2該陽離子化學式為__________，其中O原子的雜化方式為_______?！?，均高于結構與其相似的CCl4，主要原因是_______。（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為。（4）晶體中的配位數(shù)為____________。（5）（CN）2是一種與Cl2性質相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價，N顯3價，氮元素顯負價的原因_________，該分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，寫出（CN）2的電子式_____。② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。完成下列填空：（1）氯離子原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。下列有關說法中正確的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三種晶體互為同分異構體B．γ－Fe晶體為面心立方體緊密堆積C．α－Fe晶體與每個Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個D．將Fe加熱到1X與Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是（ ）A．該晶體屬于原子晶體B．X2+的配位數(shù)為8，Y2的配位數(shù)為4C．與每個Y2距離最近且相等的Y2共有12個D．該晶體的熔點比氧化鋅高2．GaAs 晶體的熔點很高，硬度很大，密度為ρ g?cm－3，Ga和 As的摩爾質量分別為 MGa g?mol－1 和 MAsg?mol－1，原子半徑分別為 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為 NA，其晶胞結構如圖所示，下列說法錯誤的是A．該晶體為共價晶體B．該晶體中 Ga 和 As 均無孤對電子，Ga 和 As 的配位數(shù)均為 4C．原子的體積占晶胞體積的百分率為D．所有原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結構3．鐵有δ、γ、α三種晶體結構，以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉化的圖示。下列說法正確的是( )金剛石 T碳A．T碳與石墨、金剛石互為同分異構
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