高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練復(fù)習(xí)題及解析-全文預(yù)覽
【正文】 故答案為：18；5；溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；、的相對分子質(zhì)量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，則熔點(diǎn)越高，故答案為：、都是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的陰離子的還原性越強(qiáng)，非金屬性，、半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大，故答案為：從、半徑依次增大，失電子的能力依次增強(qiáng)，還原性依次增大；由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：；同一溫度時(shí)，a曲線的K值最大，說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強(qiáng)，ClBr2中Cl2的氧化性最強(qiáng)，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積，K=，故答案為：；的非金屬性較C強(qiáng)，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)，電子式為，故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強(qiáng)，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負(fù)價(jià)；。在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)是否正確。5．D【解析】【分析】【詳解】A．酒精和食鹽溶于水，前者克服的是分子間的作用力(包括氫鍵)，后者克服的是離子鍵，A不合題意；B．石英（SiO2）熔化時(shí)，需克服共價(jià)鍵，生石灰熔化時(shí)，需克服離子鍵，B不合題意；C．氯化鈉固體熔化時(shí)，需克服離子鍵，冰融化時(shí)，需克服分子間的作用力(含氫鍵)，C不合題意；D．碘和干冰都屬于分子晶體，升華時(shí)都需克服分子間的作用力，D符合題意；故選D。【詳解】A．ZnS含有Zn2+和S2，屬離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS，所以Y2離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞可知，與每個(gè)X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個(gè)，故C正確，D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點(diǎn)比ZnS高，故D錯(cuò)誤；故答案為C。并說明理由：_____________________。（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高。2SiO2該陽離子化學(xué)式為__________，其中O原子的雜化方式為_______?！?，均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4，主要原因是_______。（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為。（4）晶體中的配位數(shù)為____________。（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N顯3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________，該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式_____。② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。完成下列填空：（1）氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。下列有關(guān)說法中正確的是δ－Feγ－Feα－FeA．δ、γ、α三種晶體互為同分異構(gòu)體B．γ－Fe晶體為面心立方體緊密堆積C．α－Fe晶體與每個(gè)Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個(gè)D．將Fe加熱到1X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（ ）A．該晶體屬于原子晶體B．X2+的配位數(shù)為8，Y2的配位數(shù)為4C．與每個(gè)Y2距離最近且相等的Y2共有12個(gè)D．該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高2．GaAs 晶體的熔點(diǎn)很高，硬度很大，密度為ρ g?cm－3，Ga和 As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g?mol－1 和 MAsg?mol－1，原子半徑分別為 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為 NA，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該晶體為共價(jià)晶體B．該晶體中 Ga 和 As 均無孤對電子，Ga 和 As 的配位數(shù)均為 4C．原子的體積占晶胞體積的百分率為D．所有原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示。下列說法正確的是( )金剛石 T碳A．T碳與石墨、金剛石互為同分異構(gòu)
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