高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項(xiàng)訓(xùn)練復(fù)習(xí)題及解析(更新版)
【正文】 于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，水分子間能形成分子間氫鍵，增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；Ⅱ（1）金屬鉀是體心立方晶系，根據(jù)構(gòu)型可知，點(diǎn)位于晶體的體心，則原子的坐標(biāo)參數(shù)：；（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為，假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球相切，則 ，鉀原子的半徑為 ，計(jì)算晶體鉀的密度：。 AB TiO2+ sp (，0) 8 【解析】【分析】(1) Ti原子價(jià)電子為3d、4s電子，3d能級(jí)上有2個(gè)電子、4s能級(jí)上有2個(gè)電子；原子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即為原子軌道，Ti有1s、2s、3s、4s四個(gè)原子軌道， 2p、3p六個(gè)軌道、3d兩個(gè)軌道；該晶體為六方最密堆積；(2)①分子晶體熔沸點(diǎn)較低，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)；②酸屬于共價(jià)化合物，銨鹽屬于離子化合物，據(jù)此分析；(3)每個(gè)O原子被兩個(gè)Ti原子共用、每個(gè)Ti原子被兩個(gè)O原子共用，利用均攤法計(jì)算二者原子個(gè)數(shù)之比；Ti元素為+4價(jià)、O元素為2價(jià)，據(jù)此書寫其化學(xué)式；陽(yáng)離子的立體結(jié)構(gòu)中TiOTi為直線型，據(jù)此分析雜化類型；(4)根據(jù)均攤法確定Ti和Au在晶胞中的位置，結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)圖進(jìn)行分析原子的坐標(biāo)和距離，Ti和Au最近的距離為晶胞頂點(diǎn)的Au到面上的Ti之間的距離，如圖所示，結(jié)合圖示計(jì)算。在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步判斷各選項(xiàng)是否正確。【詳解】A．ZnS含有Zn2+和S2，屬離子晶體，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)榛瘜W(xué)式為ZnS，所以Y2離子的配位數(shù)為4，則X2+離子的配位數(shù)也為4，故B錯(cuò)誤；C．由晶胞可知，與每個(gè)X2+距離最近的X2+在其面心，則共有=12個(gè)，故C正確，D．離子晶體ZnO的晶格能比ZnS大，則ZnO的熔點(diǎn)比ZnS高，故D錯(cuò)誤；故答案為C。（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔點(diǎn)高。該陽(yáng)離子化學(xué)式為__________，其中O原子的雜化方式為_______。（2）鉀晶體的晶胞參數(shù)為。（5）（CN）2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價(jià)，N顯3價(jià)，氮元素顯負(fù)價(jià)的原因_________，該分子中每個(gè)原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出（CN）2的電子式_____。完成下列填空：（1）氯離子原子核外有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說法正確的是（ ）A．該晶體屬于原子晶體B．X2+的配位數(shù)為8，Y2的配位數(shù)為4C．與每個(gè)Y2距離最近且相等的Y2共有12個(gè)D．該晶體的熔點(diǎn)比氧化鋅高2．GaAs 晶體的熔點(diǎn)很高，硬度很大，密度為ρ g?cm－3，Ga和 As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g?mol－1 和 MAsg?mol－1，原子半徑分別為 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為 NA，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．該晶體為共價(jià)晶體B．該晶體中 Ga 和 As 均無孤對(duì)電子，Ga 和 As 的配位數(shù)均為 4C．原子的體積占晶胞體積的百分率為D．所有原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3．鐵有δ、γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)，以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的圖示。① 熔點(diǎn)按FClBrI2的順序依次升高，原因是______________。（3）晶胞與晶胞相同，晶體的晶格能______（填“大于”或“小于”）晶體，原因是_________________?！?，沸點(diǎn)為136R2O3請(qǐng)比較二者熔點(diǎn)高低。4．B【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)題干信息和T碳的晶胞分析可知，T碳是由C元素組成的單質(zhì)，與石墨、金剛石互為同素異形體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．T碳可以看作金剛石結(jié)構(gòu)中的一個(gè)碳原子被四個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)正四面體結(jié)構(gòu)單元替代，屬于原子晶體，B選項(xiàng)正確；C．T碳晶體和金剛石晶體中含有的化學(xué)鍵均是共價(jià)鍵，相同，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．T碳與金剛石中的碳原子采取的雜化方式均采取sp3雜化，雜化方式相同，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。9．5 第四周期、ⅦA（都對(duì)得1分） FClBrI2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)
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