【正文】 變，不能說明反應到達平衡，故a錯誤；?H鍵斷裂的同時斷裂2molH?O鍵，斷裂2molH?O鍵同時生成lmolH?H鍵，說明反應到達平衡，故b正確。②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___。L1?！驹斀狻?1)0~3min內(nèi)，?c(X)=()mol/L=，平均反應速率v(X)== L1。L－1【點睛】平衡問題計算時一般采用三段法進行計算。（2）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__（填編號）。（4）用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示：①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：______________；②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施______________、______________。s1= mol【詳解】(1)①a．過程Ⅱ中，CO、CO2都轉(zhuǎn)化為CO，H2轉(zhuǎn)化為H2O；實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，a正確；b．從起始反應物和產(chǎn)物分析可得，CO2與H2反應生成H2O(g)和CO，b正確；c．從反應過程看，CO先轉(zhuǎn)化為CaCO3，后CaCO3再轉(zhuǎn)化為CO，c不正確；d．Fe3OCaO起初參加反應，后來又生成，所以為催化劑，催化劑不改變反應物和生成物的總能量，所以不能降低反應的ΔH，d不正確；故選cd。p(CO2)molL1；增大反應物的濃度平衡正向移動，若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動；再次達到平衡，相當于加壓，N2O4轉(zhuǎn)化率減小，NO2的體積分數(shù)小于原平衡時NO2的體積分數(shù)；（3）A．該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大，故A錯誤；B．若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故B正確；C．該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大，故C錯誤；D．若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故D正確。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)__原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。2=。（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：①平衡時體系總的物質(zhì)的量為___________。故答案為c2(NO2)/c2(NO)c(O2)；放熱；(2)由表中數(shù)據(jù)可知從3s開始,不再變化,3s時反應達平衡,NO2是產(chǎn)物,隨反應進行濃度增大。高考化學二模試題分類匯編——化學反應的速率與限度推斷題綜合含詳細答案一、化學反應的速率與限度練習題（含詳細答案解析）1．在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間/s012345n(NO)/mol(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。c(O2)],因為升溫平衡向吸熱反應方向進行,已知：K(300℃)＞K(350℃)，溫度越高平衡常數(shù)越小，升溫平衡逆向進行，則該正反應為放熱反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述反應是______________(填”吸熱反應”或”放熱反應”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數(shù)K(T1)_______K(T2)。① +180。A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。（2） K==0．075molp(CH4)(2)利用阿伏加德羅定律的推論，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，所以利用某時刻某物質(zhì)的壓強，可計算出該時刻另一物質(zhì)的壓強，由此可計算出反應速率。g1mol1。測得NO2的體積分數(shù)[x(NO2)]與反應時間（t）的關系如表：t/min020406080x(NO2)①的數(shù)值為______________；②已知速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數(shù)___________k2增大的倍數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）。min1（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。故答案為：＞。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同【答案】Y 由此規(guī)律推出在6min時反應物X的濃度為___mol(3)依據(jù)反應，t2時改變的條件從濃度、壓強、溫度、催化劑等條件進行分析。min1；(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，每隔2min，X的濃度減少為原來的一半， mol反應為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)①寫出該可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式__。min)1 吸 a、b、c 【解析】【分析】（1）①根據(jù)化學平衡常數(shù)定義可知K=，固體濃度默認為1mol/L；②根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)；（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，=，根據(jù) 計算v（CO），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（CO2）；②第二組溫度比第一組高，反應物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時CO2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應為放熱反應；（3）要使c（CH3OH）增大，平衡正向移動。（3），則H2轉(zhuǎn)化率為__。11．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。【詳解】(1)根據(jù)表格可知當時間達到4s時，反應達到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，即K=；(3)104=104 mol/L，因此v(NO)==104mol/(L﹒s)，速率之比等于計量數(shù)之比，因此v(N2)=104mol/(L﹒s)=104mol/(L﹒s)；(4)A. 選用更有效的催化劑只能使反應速率加快，但平衡不移動，不能提高NO轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；B. 該反應為放熱反應，升高反應體系的溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡逆向移動，不能提高NO轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C. 該反應為放熱反應，降低反應體系的溫度，平衡向放熱的方向移動，即平衡正向移動，提高了NO轉(zhuǎn)化率，C項正確；D. 縮小容器的體積，相當于增大了壓強，平衡向體積縮小的方向移動，即平衡正向移動，提高了NO轉(zhuǎn)化率，D項正確；答案選CD；(5) 該實驗的目的是驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，在相同溫度、NO和CO初始濃度相同時，可根據(jù)催化劑的比表面積的大小驗證其對反應速率的影響，因此第II組實驗中，溫度為280℃，103 molc(N2O)L－1c(NO)c(O2)c(NO2)c(O2)Ⅰ0Ⅱ①溫度為T1時， =________；當溫度升高為T2時，k正、k逆分別增大m倍和n倍，則m______n(填“＞”“＜”或“=”)。(2)①Ⅰ，則平衡時v正=v逆=，根據(jù)v正=k正c2(NO)?c(O2)、v逆=k逆c2（3）5min時再充入一定量的CO（g），平衡發(fā)生移動?！敬鸢浮竣乒I(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經(jīng)達到比較大的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，加壓，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，而且加壓對設備和動力的要求比較高，因此適宜條件是溫度450℃；壓強1105Pa；故答案為：450℃；1105Pa。(3)若容器容積不變，下列措施可提高反應I中CO轉(zhuǎn)化率的是__________（選填編號）?！驹斀狻?1)平衡時c(CO)= mol/L，則CO的濃度變化量為1mol/，利用關系式：CO(g)——2H2(g)，從而求出此段時間的反應速率（用H2表示）為=(L