【正文】 答案為：b。答案為：(L(3)a．充入CO，平衡正向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率減小；b．將CH3OH(g)從體系中分離，可促使平衡正向移動(dòng)；c．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，對(duì)平衡無(wú)影響；d．原料氣循環(huán)使用，可增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。該反應(yīng)使用催化劑無(wú)法達(dá)到的效果是_________（選填編號(hào)）。min)。⑷為了“變廢為寶”，硫酸工業(yè)通常用濃氨水吸收尾氣，得到亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銨，因此最后得到硫酸銨、二氧化硫；故答案為：硫酸銨、二氧化硫。L?1⑵工業(yè)生產(chǎn)遵循“多、快、好、省”的原則，在450℃、1%，已經(jīng)達(dá)到比較大的轉(zhuǎn)化率，溫度升高，轉(zhuǎn)化率下降，加壓，轉(zhuǎn)化率增大程度不大，而且加壓對(duì)設(shè)備和動(dòng)力的要求比較高。（3）某研究小組研究t時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，下列選項(xiàng)正確的是______。a υ（正）先增大后減小 b υ（正）先減小后增大 c υ（逆）先增大后減小 d υ（逆）先減小后增大表示n（CO2）變化的曲線是________（填寫(xiě)圖中曲線的字母編號(hào)）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1 ______K2。13．在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)： Fe（s） ＋ CO2（g）FeO（s） ＋ CO（g） + Q kJ，其中COCO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示。(NO2)計(jì)算；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)；②容器Ⅱ中，根據(jù)Qc與K的相對(duì)大小分析平衡移動(dòng)方向分析解答；(3)①依據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的大小分析，結(jié)合圖象分析判斷；②。(3)NH3與CO2反應(yīng)可合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]，反應(yīng)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進(jìn)行，下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線分別表示溫度為T(mén)℃時(shí)，按不同氨碳比和水碳比投料時(shí)，二氧化碳平衡轉(zhuǎn)化率的情況。容器編號(hào)起始濃度/ mol下列表述正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。分析過(guò)程中要注意：對(duì)變量要進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕M合，組合的一般原則是“變一定多”，即保持其他變量不變，改變其中一個(gè)變量的值進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定數(shù)據(jù)，通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)，找出變量對(duì)反應(yīng)的影響12．氮的化合物在相互轉(zhuǎn)化、工業(yè)生產(chǎn)等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題。L1；當(dāng)NO和CO初始濃度相同，催化劑的比表面積相同時(shí)，可根據(jù)不同的溫度驗(yàn)證其對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此第III組實(shí)驗(yàn)中，溫度為350℃，103 mols) C、D 280 10—3 10—3 10—3 10—3 【解析】【分析】(1)根據(jù)表格可知當(dāng)時(shí)間達(dá)到4s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可計(jì)算出前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率，再利用速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算出前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)；(4)提高NO轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動(dòng)即可，由此分析判斷。L—1CO初始濃度／mol（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。L—110—310—410—410—410—410—4c(CO)molmin),故答案為: (L②若在平衡后打開(kāi)K2，則打開(kāi)K2之前，B容器的體積為_(kāi)_L。（2）一定條件下，在恒容密閉容器中，能表示上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）___。，v正(CO)=v逆(H2O)，說(shuō)明水的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；，自始至終c(CO)=c(H2)，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；故答案選：bc；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質(zhì)的量變化量為4mol?=，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(CO2)=v(CO)=(L?min)，故答案為：(L?min)；②實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為，則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2，則說(shuō)明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸；(3)a. 充入H2(g)，平衡正移，c(CH3OH)增大，故a正確；，反應(yīng)放熱，降低溫度，反應(yīng)正移c(CH3OH)增大，故b正確；(g)從體系中分離出來(lái)，平衡正向移動(dòng)，故c正確；，故d錯(cuò)誤；故答案為：abc。(g)，使體系壓強(qiáng)增大 (g)從體系中分離出來(lái) ，加快反應(yīng)【答案】K= b、c （填字母，下同）—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵(CO)=v逆(H2O)(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO16502452900123①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__。9．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。答案為：；(3)時(shí)刻，瞬間增大，可能的原因是加入生成物Z或增大體系的壓強(qiáng)。答案為：L1(2)分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的關(guān)系，尋找規(guī)律數(shù)據(jù)的規(guī)律性，由此得出的結(jié)論。(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，t2時(shí)改變的條件可能是___、___。L1)a(1)0～3min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速度v(Z)=___。min－1 60% BC 【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，υ逆=υ正?！驹斀狻?1)3min到9min，?，CO2反應(yīng)速率為：，故答案為：；(2):1(即圖中交叉點(diǎn))，濃度相等而不是不變，故A錯(cuò)誤；B. 混合氣體的物質(zhì)的量為變量，則壓強(qiáng)為變量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C. 單位時(shí)間內(nèi)生成3molH2，同時(shí)生成1molCH3OH，則正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D.A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OHD．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_%。（1）從3min到9min，v(CO2)=__mol【答案】降低溫度 增大壓強(qiáng)、增大CO與NO的投料比等 2 2HSO3+2e+2H+===S2O42+2H2O 2NO+2S2O42+2H2O===N2+4HSO3 【解析】【分析】【詳解】（1）提高NO平衡轉(zhuǎn)化率，目的是時(shí)平衡向正向移動(dòng)，可以使平衡向正向移動(dòng)的方法有降低溫度、增大壓強(qiáng)、增大CO與NO的投料比等；（2）2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)這個(gè)反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)，從有序變?yōu)闊o(wú)序，故為放熱反應(yīng)?H0；根據(jù)甲容器可以算出這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，乙容器中160min時(shí)，的濃度商Q=，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，因此v正v逆；（3）①根據(jù)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比這一結(jié)論可以得出(1)，有可以知道該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(2)，將化學(xué)平衡常數(shù)帶入式子(1)可以得到=2；②因速率常數(shù)k隨溫度升高而增大，該反應(yīng)還為放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)平衡向左移動(dòng)，故k1增大的倍數(shù)小于k2增大的倍數(shù)；（4）根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可以看出，電解中陰極為HSO3得電子，故電極方程式為2HSO3+2e+2H+===S2O42+2H2O；吸收池中NO得到電子生成N2，化學(xué)方程式為2NO+2S2O42+2H2O===N2+4HSO3。c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2（2）用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ?H。5．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。g1g1答案為：cd；②相同溫度下，盡管所使用的催化劑不同，但達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相同，從圖中可以看出，a點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率比同溫度下的催化劑Ⅰ作用下的轉(zhuǎn)化率低，則表明a點(diǎn)所代表的狀態(tài)不是平衡狀態(tài)；從圖中可以看出，雖然b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高，但仍低于同溫度下的最高轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明反應(yīng)仍未達(dá)到平衡，b點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點(diǎn)，只能是反應(yīng)速率快所致，故原因是b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相同時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率高?！敬鸢浮縞d 不是 b和c都未達(dá)平衡，b點(diǎn)溫度高，反應(yīng)速率快，相