【正文】 【詳解】(1)Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)Cu(NH3)2Ac?CO(aq)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，以升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此平衡常數(shù)K減小；(2)CO會(huì)導(dǎo)致催化劑中毒，因此必須除去原料氣中CO，以防止催化劑中毒；，升高溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不利于CO吸收，a錯(cuò)誤；，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于CO吸收，b正確；，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于CO吸收，c正確；故合理選項(xiàng)是bc；(3)由表中數(shù)據(jù)可知，前30min內(nèi)Cu(NH3) mol/ mol/L= mol/L，故用Cu(NH3)2Ac的濃度變化表示反應(yīng)速率為v[Cu(NH3)2Ac]== mol/(L?min)；(4)由表中數(shù)據(jù)可知，45 min時(shí)到達(dá)平衡，60 min到90 min，Cu(NH3) mol/L，而Cu(NH3)2Ac? mol/L，恰好等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且速率比0～30min快，則改變的反應(yīng)條件應(yīng)該是使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且加快反應(yīng)速率，由于正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，不可能是增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故可能是升高溫度。(2)必須除去原料氣中CO的原因是_______，欲充分吸收CO，適宜的條件是________（選填序號(hào)） 吸收CO時(shí)，溶液中Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)2Ac【點(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲______乙。(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。(填字母)a．SO2和SO3 濃度相等 b．SO2百分含量保持不變c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝___________?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、平衡移動(dòng)方向等知識(shí)，考生應(yīng)該熟練的從圖中提取信息，分析信息，然后去解決問題。mol－1)= kJL1(3)將CH4(g)和O2(g)以物質(zhì)的量比為4：3充入盛有催化劑的恒容密閉容器內(nèi)，發(fā)生(1)中反應(yīng)I，相同時(shí)間段內(nèi)測(cè)得CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]與溫度(T)的關(guān)系如圖如示。(2)在兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì)，在溫度為753K下進(jìn)行(1)中反應(yīng)II(不發(fā)生其它反應(yīng))，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：①若容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時(shí)間為t min，則t min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：v(CO2)＝_________(用含t的表達(dá)式表示)。(1)已知甲烷臨氧耦合CO2重整反應(yīng)有：反應(yīng)I：2CH4(g)＋O2(g)2CO(g)＋4H2(g) △H＝－ kJ答案為：【點(diǎn)睛】判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的方法：v正＝v逆；各物質(zhì)含量不變；其它表現(xiàn)：看該量是否隨平衡移動(dòng)而改變，變量不變時(shí)則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。5L=，反應(yīng)初始6s內(nèi)A濃度減小量為：?c(A)=?L1?s16s= mol?L1，故6s時(shí)c(A)=?L1=?L1；生成的C的物質(zhì)的量等于消耗的A的物質(zhì)的量，所以C的物質(zhì)的量n(C)= ?L15L=；830℃時(shí)，K =，設(shè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為x，則有：x =，A的轉(zhuǎn)化率為：247。①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)消耗nmolC②A的轉(zhuǎn)化率不變③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化④混合氣體的密度不再變化⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化（4）1200℃時(shí)，C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為___。①原電池的負(fù)極上鋁失電子產(chǎn)生AlO2，電極反應(yīng)為2Al6e+8OH= 2AlO2+4H2O；②原電池的正極上水電離產(chǎn)生的氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為6H2O+6e=6OH+3H2↑；③原電池的總反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH= 2AlO2+3H2↑。A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液(2)尋找替代能源，是化學(xué)學(xué)科一直關(guān)注的另一方面。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時(shí)間12345氫氣體積/mL(標(biāo)況)100240464576620①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。【點(diǎn)睛】采集圖中信息時(shí)，首先要弄清橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)表示的意義，然后需理解圖中曲線表示的意義，它的變化趨勢(shì)與拐點(diǎn)所在的位置，還需分析反應(yīng)物或生成物的熱穩(wěn)定性，反應(yīng)的熱焓變，可能發(fā)生的副反應(yīng)等，然后針對(duì)問題進(jìn)行分析。L?1v(CH3OCH3)== 答案為：；(2)A．容器內(nèi)的混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度始終不變，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不合題意；B．恒溫恒容條件下，反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，則隨反應(yīng)的不斷進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)不斷發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；C．?dāng)嗔?NA個(gè)H－O鍵，即有1molCH3OH(g)和1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)；斷裂2NA個(gè)C=O鍵，即有1molCO2參加反應(yīng)；滿足反應(yīng)方向相反，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．CH3OH和H2O的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意。(4) 將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，則投料比為2，從圖中采集數(shù)據(jù)，得出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，利用三段式可求出CH3OCH3的平衡量，從而可求出0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)。L?1(5)恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖。下列描述能說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。s)；(2)根據(jù)反應(yīng)方程式3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)可知：每反應(yīng)消耗3 mol A就會(huì)同時(shí)產(chǎn)生2 mol C物質(zhì)，10 mol C，則反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為△n(A)= mol= mol， mol，因此反應(yīng)開始時(shí)A的物質(zhì)的量是n(A)= mol+ mol= mol，所以反應(yīng)開始時(shí)A的濃度c(A)== mol/L；(3)根據(jù)方程式知，10 s末生成的n(D)=n(C)= mol，則c(D)== mol/L；(4)根據(jù)已知條件可知：反應(yīng)進(jìn)行到10 mol，則反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為△n(A)= mol= mol， mol，則反應(yīng)開始時(shí)A的物質(zhì)的量是n(A)= mol+ mol= mol；△n(B)= mol= mol， mol，所以反應(yīng)開始時(shí)n(B)= mol+ mol= mol，反應(yīng)開始時(shí)n(A)：n(B)=3：1，△n(A)：△n(B)= 3：1，等于化學(xué)方程式中二者化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以反應(yīng)物A、B轉(zhuǎn)化率相等，則兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)化率的比為1：1；(5)①平衡后，若降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能減小，活化分子數(shù)減少，分子之間有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減??；②平衡后，若增大反應(yīng)物A的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，分子之間有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____________；②增大A的濃度____________。(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。mol1；(2)①結(jié)合題干信息，列三段式有：則，解得x=，則，【答案】①NH3與NO的物質(zhì)的量之比為X時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為_____________(填“a”“b”或“c”)。②與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b可能改變的條件為_______________，實(shí)驗(yàn)c可能改變的條件為_________________。8．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，大量排放煙氣形成酸雨、污染大氣，因此對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。L－1【答案】 mol(2)x＝________。【詳解】(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=；(2)由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(3)a．該反應(yīng)為氣體的總物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，則容器中壓強(qiáng)始終不變，不能作為判定平衡的方法，故A錯(cuò)誤；b．混合氣體中c(CO)不變，則達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；c．V(H2)正=V(H2O)逆，則對(duì)于氫氣來(lái)說(shuō)正、逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；d．c(CO2)=c(CO)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，濃度關(guān)系取決于反應(yīng)物的起始量和轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；故答案為：bc；(4)c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)時(shí)，平衡常數(shù)K==1，則該溫度為830℃；(5)1200℃時(shí)，在2L的密閉容器中，反應(yīng)開始時(shí)加入1mol CO1mol H2molCO、2mol H2O，Qc===4＞，說(shuō)明反應(yīng)逆方向進(jìn)行。a．容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體中 c（CO）不變c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）min1；(4)加入蒸餾水和NaCl溶液相當(dāng)于降低鹽酸濃度，反應(yīng)速率減小，加入Na2CO3溶液，會(huì)消耗鹽酸，則會(huì)減少生成氫氣的量，CuSO4溶液會(huì)消耗鋅，會(huì)減少生成氫氣的量，且反應(yīng)放熱會(huì)增大反應(yīng)速率，故答案選AB。L1（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__?！敬鸢浮?L?s) A．v(B)=2v(C)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 mol的B的同時(shí)生成2n mol的D(6)將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)，2HI(g)?H2(g)+I2(g)。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_________?！军c(diǎn)睛】由圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)方程式時(shí)