【正文】 min) 2D(s) 2A(g) ＋ B(g) K=C2(A)C(B) 吸熱 增大 增大 b b 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=進行計算；(2)根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；(3)根據(jù)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動；(4)化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益。(3)第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)____(填“增大”、“減小”或“不變”。加入某試劑，要求產(chǎn)生H2的速率增大，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理進行判斷：a．加入NaNO3，對反應(yīng)速率無影響，a項錯誤；b．CuSO4會和Zn發(fā)生反應(yīng)：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，有銅生成，銅和鋅構(gòu)成銅鋅原電池，因而反應(yīng)速率加快，b項正確；c．Na2SO4與Zn和稀硫酸都不反應(yīng)，對反應(yīng)速率無影響，c項錯誤；d．NaHCO3會與稀硫酸反應(yīng)生成水，消耗稀硫酸，降低硫酸的濃度，減少H2的生成量，反應(yīng)速率減慢，d項錯誤；答案選b。a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d． NaHCO3【答案】2H2O→2H2↑+ O2↑ a b （L?min） b 向右 b 【解析】【分析】【詳解】（1）利用方程式疊加，可知最終反應(yīng)為：2H2O→2H2↑+O2↑。a．SO2 b．I2 c．H2SO4 d．HI（2）一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。⑵，根據(jù)加入量之比等于計量系數(shù)之比，消耗氧氣的物質(zhì)的量是：n(O2)==，用氧氣表示反應(yīng)速率為：；故答案是：。⑵根據(jù)反應(yīng)得出氧氣的轉(zhuǎn)化率，再計算出用氧氣表示的反應(yīng)速率。min1。（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關(guān)系如圖所示。13．氮的氧化物和SO2是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物。min)1 吸 a、b、c 【解析】【分析】（1）①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)定義可知K=，固體濃度默認(rèn)為1mol/L；②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)；（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，=，根據(jù) 計算v（CO），再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（CO2）；②第二組溫度比第一組高，反應(yīng)物物質(zhì)的量比第一組減半，但是平衡時CO2的物質(zhì)的量比第一組的一半少，表明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（3）要使c（CH3OH）增大，平衡正向移動。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)①寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式__。，電極反應(yīng)式為CO2+8e+8H+=CH4+2H2O＋透過質(zhì)子交換膜從左向右移動，理論上溶液的 pH 值保持不變【答案】 ACD 放熱 相等 不變 投料比太低，的轉(zhuǎn)化率不高，而投料比3~5時轉(zhuǎn)化率已經(jīng)在97%左右，再增加投料比收益不明顯，經(jīng)濟上不劃算，而反應(yīng)溫度是根據(jù)催化劑的活性溫度來制定的 BCD 【解析】【分析】（1）該小題是一道典型的蓋斯定律的應(yīng)用，通過觀察可以發(fā)現(xiàn)用③2①+②即可得到目標(biāo)方程，注意各物質(zhì)的狀態(tài)不要漏標(biāo)；（2）①先寫出反應(yīng)方程式，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此只要算出任意一種物質(zhì)的速率，即可得到氫氣的反應(yīng)速率；②轉(zhuǎn)化率即某一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化百分率，可以用物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積（相同條件下）來計算，據(jù)此來分析各選項即可；（3）根據(jù)題圖，當(dāng)相同時，溫度越高轉(zhuǎn)化率越低，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（4）雖然題干里告訴我們這是一個“人工光合系統(tǒng)”，實際上因為該裝置無外電源，因此必然為一個原電池裝置，再來根據(jù)原電池的規(guī)律分析即可。 (3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實際問題。(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=41kJ/mol②C(s)+2H2(g)CH4(g) △H=73kJ/mol③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=171kJ/mol寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_____。答案為：防倒吸；溶液變渾濁。答案為：②③；(3) 裝置⑤中，NHNO在催化劑作用下反應(yīng)，生成N2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O。(5)裝置⑥用于干燥氣體，但NH3易被濃硫酸吸收產(chǎn)生倒吸；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，NH3會與FeSO4發(fā)生反應(yīng)。①尿素呈固態(tài)，及時分離出尿素，對反應(yīng)沒有影響；②升高溫度，可加快反應(yīng)速率；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；④降低溫度，減慢反應(yīng)速率。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是___。①及時分離出尿素 ②升高溫度 ③向密閉定容容器中再充入CO2 ④降低溫度Ⅱ．氮的氧化物會污染環(huán)境。I．氨氣是一種重要的化工原料。min－1 60% BC 【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。（3）下列能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__?！军c睛】對于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)，雖然加壓平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大的很少，但對設(shè)備、動力的要求提高很多，從經(jīng)濟上分析不合算，所以應(yīng)采用常壓條件。綜合以上分析，應(yīng)選擇低溫低壓，故應(yīng)選擇1個大氣壓和400℃。(4)，t1時刻達到平衡。【答案】1個大氣壓和400℃ A、C = 800 C 正向 【解析】【分析】(1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，但變化不大；溫度越高，轉(zhuǎn)化率越小。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)__K(B)（填“”、“”或“=”），B點的化學(xué)平衡常數(shù)是__。(1)實驗測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是__。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。s1=90molmin1，當(dāng)乙中v(Y)=（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說明反應(yīng)已達平衡的是___。L1（填“”或“”或“=”）。7．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。答案選BD。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。mol1（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進行上述反應(yīng)時，下列描述中，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是___?！敬鸢浮?L?s) A．v(B)=2v(C)B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化C．A的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 mol的B的同時生成2n mol的D(6)將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)，2HI(g)?H2(g)+I2(g)。(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_________。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。min)1。（3）曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是C點?！敬鸢浮?H2O2 2H2O + O2↑ 催化劑的顆粒大小 C 2A + B 2C (5)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為____。(2)實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與________有關(guān)。3．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達式：K=___；（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判此時的溫度為___。（一條即可）（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①__________________________；②__________________________。L－1KMnO4溶液（1）該反應(yīng)的離子方程式___________________________。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：實驗序號A溶液B溶液