【正文】 ；(5)A．由選項中給出的關(guān)系并不能推出正逆反應(yīng)速率相等的關(guān)系，因此無法證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，A項錯誤；B．該反應(yīng)的氣體的總量保持不變，由公式，恒溫恒容條件下，容器內(nèi)的壓強恒定與是否平衡無關(guān)，B項錯誤；C．A的體積分數(shù)不變，即濃度不再變化，說明該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)，C項正確；D．根據(jù)公式：，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量恒定，總體積也恒定，所以密度為定值，與是否平衡無關(guān)，D項錯誤；E．消耗B和生成D的過程都是正反應(yīng)的過程，由選項中的條件并不能證明正逆反應(yīng)速率相等，所以不一定平衡，E項錯誤；答案選C；(6)由題可知，NH4I分解產(chǎn)生等量的HI和NH3；HI分解又會產(chǎn)生H2和I2；由于此時容器內(nèi)c(H2)=，2=1mol/L，又因為容器內(nèi)c(HI)=4mol/L，所以生成的HI的總濃度為5mol/L，那么容器內(nèi)NH3的濃度為5mol/L。（6）a．降低溫度，反應(yīng)速率減小，a錯誤；b．縮小容積，壓強增大，反應(yīng)速率加快，b正確；c．使用效率更高更合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，c正確；答案選bc；（7）①單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol C表示正、逆反應(yīng)速率相等，能說明；②單位時間內(nèi)生成nmol B的同時生成2nmol A均表示逆反應(yīng)速率，不能說明；③正反應(yīng)體積減小，容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)能說明；④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不能說明；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明A的濃度不再發(fā)生變化，能說明；⑥密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能說明；⑦v逆(A)=v正(C) 表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明；答案選①③⑤⑦；（8）由圖求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為2/5100%＝40%。(3)某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是______。L－1H2C2O4溶液30 mL mol【答案】2～3 AC B Cu2e?=Cu2+ Fe3++e?=Fe2+ 減小 【解析】【分析】(1)①先分析各個時間段生成氫氣的體積，然后確定反應(yīng)速率最大的時間段。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值):時間/min12345氫氣體積/mL(標況)100240464576620①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。答案為：2～3；②A．加入KCl溶液，相當于加水稀釋，反應(yīng)速率減慢但不影響生成氫氣的體積，A符合題意；B．加入濃鹽酸，增大c(H+)，反應(yīng)速率加快且生成氫氣的體積增多，B不合題意；C．加入蒸餾水，稀釋鹽酸，反應(yīng)速率減慢但不影響生成氫氣的體積，C符合題意；D．加入CuSO4溶液，先與Zn反應(yīng)生成Cu，形成原電池，反應(yīng)速率加快但不影響氫氣的總量；故選AC。（一條即可）（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①__________________________；②__________________________?！敬鸢浮?H2O2 2H2O + O2↑ 催化劑的顆粒大小 C 2A + B 2C (2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是_________。反應(yīng)相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。L1一、直接標志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。(4)，t1時刻達到平衡。min－1 60% BC 【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。①尿素呈固態(tài)，及時分離出尿素，對反應(yīng)沒有影響；②升高溫度，可加快反應(yīng)速率；③向密閉定容容器中再充入CO2，增大反應(yīng)物濃度，加快反應(yīng)速率；④降低溫度，減慢反應(yīng)速率。(1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H=41kJ/mol②C(s)+2H2(g)CH4(g) △H=73kJ/mol③2CO(g)C(s)+CO2(g) △H=171kJ/mol寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_____。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。min1。a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d． NaHCO3【答案】2H2O→2H2↑+ O2↑ a b （L?min） b 向右 b 【解析】【分析】【詳解】（1）利用方程式疊加，可知最終反應(yīng)為：2H2O→2H2↑+O2↑。min) 2D(s) 2A(g) ＋ B(g) K=C2(A)C(B) 吸熱 增大 增大 b b 【解析】【分析】(1)根據(jù)v=進行計算；(2)根據(jù)各物質(zhì)的增減判斷反應(yīng)物、生成物，根據(jù)同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比判斷；化學(xué)平衡常數(shù)等于平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；(3)根據(jù)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)；溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率加快；增加固體的物質(zhì)的量，濃度不變，平衡不移動；(4)化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益。a．SO2 b．I2 c．H2SO4 d．HI（2）一定溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。（2）硫酸生產(chǎn)中，接觸室內(nèi)的反應(yīng)：；SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)①寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式__。答案為：防倒吸；溶液變渾濁。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時間后，再塞上帶有細銅絲的膠塞進行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是___。（3）下列能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__?！敬鸢浮?個大氣壓和400℃ A、C = 800 C 正向 【解析】【分析】(1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，但變化不大；溫度越高，轉(zhuǎn)化率越小。s1=90mol（填“”或“”或“=”）。mol1（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進行上述反應(yīng)時，下列描述中，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是___。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。(5)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為____。L－1KMnO4溶液（1）該反應(yīng)的離子方程式___________________________。由此可寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負極反應(yīng)式。備戰(zhàn)高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 培優(yōu)練習(xí)(含答案)含答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細答案解析）1．能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時A作負極，B作正極，則B電極，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+；該電池在工作時，A電極上Cu失電子生成Cu2+進入溶液。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）該實驗探究的是_____________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(6)下列措施能使該反應(yīng)加快的是__(僅改變一個條件)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。（4）上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進行，分別測得甲中v(X)=9molL1綜合以上分析，應(yīng)選擇低溫低壓。(填標號)。(5)裝置⑥中，小段玻璃管的作用是___；裝置⑦的作用是除去NO，NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時裝置⑦還用來檢驗氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實驗現(xiàn)象是___。【點睛】濃氨水滴入生石灰中，H2O與CaO反應(yīng)生成Ca(OH)2放熱，使氨水的溫度升高，氨氣的溶解度降低，從而揮發(fā)出氨氣。②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___。某溫度下， O2置于30L剛性密閉容器中，30秒反應(yīng)達平衡后。0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=_______?！驹斀狻?1)從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為=?min；(2)根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進行，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增加，所以D是反應(yīng)物，A、B是生成物；同一反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，03min時，△D=，△A=，△B=，△D：△A：△B=：：=4：4：2，方程式為：2D(s)2A(g)+B(g)，因D為固體，所以化學(xué)平衡常數(shù)K=C2(A)C(B)；(3)溫度升高，D的物質(zhì)的量減少，A、B的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，而溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；平衡常數(shù)只有與溫度有關(guān)，溫度升高，平衡正向移動，平