【正文】 度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。L1（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學(xué)反應(yīng)速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將___?！驹斀狻?1)從開(kāi)始至2min，X的平均反應(yīng)速率為=(L?min)；(2)從反應(yīng)開(kāi)始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z；(3)1min時(shí)，反應(yīng)正向進(jìn)行，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)＞v(逆)，2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v(正)=v(逆)；(4)甲中v(X)=9mols1時(shí)v(X)=3 v(Y)= min1，則乙中反應(yīng)更快；(5)若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但X、Y、Z的濃度均不變，則X的化學(xué)反應(yīng)速率將不變；若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將變大；(4)a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等，與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故a錯(cuò)誤；b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；c．平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，速率不等于0，則反應(yīng)已經(jīng)停止不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．反應(yīng)速率v(X):v(Y)=3:1，不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能判定平衡，故d錯(cuò)誤；e．(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)：(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2，說(shuō)明X的正、逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故e正確；f．混合氣體的質(zhì)量始終不變，容器體積也不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時(shí)間變化，無(wú)法判斷是平衡狀態(tài)，故f錯(cuò)誤；故答案為be。二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；④對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；⑤對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積(3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。①tl時(shí)刻達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件使化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是__。(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減?。籅．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度增大；C．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度減?。籇．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，SO2(g)平衡濃度增大。②，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，n(SO3)應(yīng)比原平衡時(shí)濃度的二倍要大，但比反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化要小。答案為：=；800；(4)①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變，A不合題意；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變，B不合題意；C．縮小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，v正增大，v逆增大，但v正增大更多，C符合題意；D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多，D不合題意；E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?，平衡不發(fā)生移動(dòng)，v正不變，v逆不變，E不合題意；故選C；②，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，n(SO3)應(yīng)比原平衡時(shí)濃度的二倍要大，即n(SO3)，但比反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化要小，即n(SO3)。（1）曲線__(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)分子總數(shù)不再發(fā)生變化D．容器內(nèi)N2O4與NO2物質(zhì)的量相同【答案】Y 則Y表示的NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；(2)X表示N2O4，其物質(zhì)的量在0－，則表示的化學(xué)反應(yīng)速率是；Y表示NO2，轉(zhuǎn)化率；(3)A．v(NO2)=2v(N2O4)，不知道其表示的是正反應(yīng)速率，還是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強(qiáng)發(fā)生改變，若壓強(qiáng)不變時(shí)，則氣體的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．分子總數(shù)和總的物質(zhì)的量成正比，分子總數(shù)不變，則總物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，則當(dāng)總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，C符合題意；D．達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但是不能確定NO2和N2O4的物質(zhì)的量是否相等，D不符合題意；E．消耗N2O4表示的為逆反應(yīng)速率，生成NO2表示的也為逆反應(yīng)速率，不能判斷正逆反應(yīng)速率相等，則不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，E不符合題意；綜上答案選BC。(2)120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3molCO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__。某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）?！敬鸢浮縳d+b+2a （L?s） ②③ 4NH3+6NO5N2+6H2O 濃氨水 產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化 防倒吸 溶液變渾濁 【解析】【分析】(1) △H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能。(4)裝置①利用濃氨水滴入生石灰中制取氨氣。答案為：xd+b+2a；(2)設(shè)參加反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量為x，利用三段式建立關(guān)系式：，x=mol，該反應(yīng)60s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為= （L?s）。裝置②中，先在試管中加入23粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，由于NO易與空氣中的O2反應(yīng)，所以加入石灰石的作用是產(chǎn)生CO2，排出裝置中的空氣，防止NO被氧化。11．“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為探究該反應(yīng)原理，在容積為 2L密閉容器中，充入1molCO2和 ，測(cè)得 COCH3OH(g)和 H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ ____。(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。12．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。（填字母，下同）—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH—O鍵(CO)=v逆(H2O)(CO)=c(H2)（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO16502452900123①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)__。(g)，使體系壓強(qiáng)增大 (g)從體系中分離出來(lái) ，加快反應(yīng)【答案】K= b、c ，v正(CO)=v逆(H2O)，說(shuō)明水的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；，自始至終c(CO)=c(H2)，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故d錯(cuò)誤；故答案選：bc；(2)①由表中數(shù)據(jù)可知，CO的物質(zhì)的量變化量為4mol?=，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(CO2)=v(CO)=(L?min)，故答案為：(L?min)；②實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為，實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為，則實(shí)驗(yàn)1的轉(zhuǎn)化率大于實(shí)驗(yàn)2，則說(shuō)明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸；(3)a. 充入H2(g)，平衡正移，c(CH3OH)增大，故a正確；，反應(yīng)放熱，降低溫度，反應(yīng)正移c(CH3OH)增大，故b正確；(g)從體系中分離出來(lái)，平衡正向移動(dòng)，故c正確；，故d錯(cuò)誤；故答案為：abc。根據(jù)題意完成下列各題：（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對(duì)大氣的污染。用氧氣表示該反應(yīng)的平均速率是___mola 又加入一些催化劑 b 又加入一些氧氣c 降低了體系的溫度 d 升高了外界的大氣壓（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe2Ox在常溫下，能將氮的氧化物和SO2等廢氣分解除去。⑷從氧化還原反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)產(chǎn)物，根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的方程式。⑷由題意可知，鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，則反應(yīng)物中MFe2Ox為還原劑，SO2為氧化劑，生成物為MFe2O4和S， + SO2 = 4ZnFe2O4+S；故答案為： +SO2 = 4MFe2O4 + S。（3）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在相同溫度和體積下，若開(kāi)始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則以下________也是原來(lái)的2倍（選填編號(hào)）。（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，在相同溫度和體積下，若開(kāi)始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則兩次平衡為等效平衡，依據(jù)等效平衡原來(lái)進(jìn)項(xiàng)判斷：a．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時(shí)物質(zhì)的量濃度對(duì)應(yīng)成比例，即HI的平衡濃度也應(yīng)為原來(lái)的2倍，b項(xiàng)正確；c．根據(jù)等效平衡原理，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)間相同，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．根據(jù)等效平衡原理判斷，此時(shí)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)相同，d項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選b。15． L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1)從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___。若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_____(用圖中a~c的編號(hào)回答)(4)某同學(xué)在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，發(fā)表如下觀點(diǎn)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是___。