【正文】 解】(1)根據(jù)化學計量數(shù)，可知NO2的變化量是N2O4的變化量的2倍，從圖可知，可知Y表示的是NO2，X表示的N2O4。L－1(填標號)。（2）在0到1min中內用X表示該反應的速率是__，該反應達限度時，Y的轉化率是__。9．在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，如圖所示。答案為：正向；；。答案為：1個大氣壓和400℃；(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，A符合題意；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大，B不合題意；C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，C符合題意；D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當于加壓，雖然平衡正向移動，但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時大，D不合題意；故選AC；(3)溫度一定時，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點平衡常數(shù)K(A)=K(B)，是A點的壓強，所以應用A點的轉化率計算化學平衡常數(shù)，從而建立以下三段式：K==800?！驹斀狻?1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉化率越大，但變化不大；溫度越高，轉化率越小。①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變；C．縮小容器體積，相當于加壓，平衡正向移動，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；D．升高溫度，平衡逆向移動，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多；E．體積不變，向容器中通入少量氮氣，平衡不發(fā)生移動，v正不變，v逆不變。(3)溫度一定時，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點平衡常數(shù)K(A)與K(B)的關系，是A點的壓強，所以應用A點的轉化率計算化學平衡常數(shù)。綜合以上分析，應選擇低溫低壓。A．體積不變，向容器中通入少量O2B．體積不變，向容器中通入少量SO2C．縮小容器體積D．升高溫度E．體積不變，向容器中通入少量氮氣②，則平衡__移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后，_moln(SO3)_mol。(4)，t1時刻達到平衡。反應達平衡后。SO2壓強轉化率溫度1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓400℃500℃600℃(2)反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。8．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學反應為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。同時要注意物質之間的比例關系，必須符合方程式中的化學計量數(shù)的比值?！军c睛】化學平衡的標志有直接標志和間接標志兩大類。L1L1L1LY、Z三種氣體的濃度相等(X)︰v(Y)=3︰1e.（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）=3︰2【答案】?L1?min1 3X+Y2Z ＞ = 乙 不變 變大 be 【解析】【分析】由圖可知，從反應開始到達到平衡，X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增加，應為生成物，從反應開始到第2分鐘反應到達平衡狀態(tài)，X、物質的量的變化量之比為3:1:2，物質的量變化之比等于化學計量數(shù)之比，則化學方程式為3X+Y2Z，結合v=及平衡的特征“等、定”及衍生的物理量來解答。（填“變大”或“不變”或“變小”）。s1，則___中反應更快。min1，乙中v(Y)=（4）上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(X)=9mol（3）1min時，v（正）__v（逆），2min時，v（正）__v（逆）。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：（1）從開始至2min，X的平均反應速率為__。答案選BD。（2） K==0．075molL1 向正反應方向 小于 BD 【解析】【分析】（1）根據(jù)平衡標志判斷；（2）K= ；增大反應物的濃度平衡正向移動；（3）該反應是體積減小的、放熱的可逆反應，所以反應達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大；【詳解】（1）A．反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率比等于系數(shù)比，所以2v正(N2O4)=v逆(NO2)時，反應不平衡，故不選A；B． 反應前后氣體物質的量不同，根據(jù)，平均相對分子質量是變量，若容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選B；C． 根據(jù)，反應在恒容的密閉容器中進行，密度是恒量，容器中氣體的密度不隨時間而變化，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故不選C；D． 反應前后氣體物質的量不同，分子數(shù)是變量，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選D。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是___。（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化C．容器中氣體的密度不隨時間而變化D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。6．已知：N2O4(g)2NO2(g) ΔH=＋52．70kJL?1 【解析】【分析】【詳解】(1)由題可知，10s內，容器的容積為2L，所以用C表示的反應速率為：；(2)由題可知，；又因為發(fā)生的反應方程式為：，那么初始的A為3mol，；(3)由于初始時，只向容器中加入了A和B，又因為C和D的化學計量系數(shù)相同，；(4)①降低溫度會使反應速率下降，所以生成D的速率減??；②增大A的濃度會使反應速率增大，生成D的速率增大；③恒容條件充入惰性氣體，與反應有關的各組分濃度不變，反應速率不變，因此生成D的速率也不變；(5)A．由選項中給出的關系并不能推出正逆反應速率相等的關系，因此無法證明反應處于平衡狀態(tài)，A項錯誤；B．該反應的氣體的總量保持不變，由公式，恒溫恒容條件下，容器內的壓強恒定與是否平衡無關，B項錯誤；C．A的體積分數(shù)不變，即濃度不再變化，說明該反應一定處于平衡狀態(tài)，C項正確；D．根據(jù)公式：，容器內氣體的總質量恒定，總體積也恒定，所以密度為定值，與是否平衡無關，D項錯誤；E．消耗B和生成D的過程都是正反應的過程，由選項中的條件并不能證明正逆反應速率相等，所以不一定平衡，E項錯誤；答案選C；(6)由題可知，NH4I分解產(chǎn)生等量的HI和NH3；HI分解又會產(chǎn)生H2和I2；由于此時容器內c(H2)=，2=1mol/L，又因為容器內c(HI)=4mol/L，所以生成的HI的總濃度為5mol/L，那么容器內NH3的濃度為5mol/L。L?1，則NH3的濃度為_______________。當反應達到平衡時，c(H2)＝(5)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(填標號)_________。(3)10 s末，生成物D的濃度為________。(1)用C表示10s內反應的平均反應速率為_____________。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。（6）a．降低溫度，反應速率減小，a錯誤；b．縮小容積，壓強增大，反應速率加快，b正確；c．使用效率更高更合適的催化劑，反應速率加快，c正確；答案選bc；（7）①單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol C表示正、逆反應速率相等，能說明；②單位時間內生成nmol B的同時生成2nmol A均表示逆反應速率，不能說明；③正反應體積減小，容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)能說明；④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)不能說明；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明A的濃度不再發(fā)生變化，能說明；⑥密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能說明；⑦v逆(A)=v正(C) 表示正逆反應速率相等，能說明；答案選①③⑤⑦；（8）由圖求得平衡時A的轉化率為2/5100%＝40%。(LⅡ．（4）根據(jù)圖像可知2min時各物質的物質的量不再發(fā)生變化，此時A和B分別減少2mol、1mol，C增加2mol，因此該反應的的化學方程式為2A+B2C。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知粉末狀的二氧化錳催化效果好，即實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關。(L①單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol C②單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A③容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)④用C、A、B的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑦v逆(A)=v正(C)(8)由圖求得平衡時A的轉化率為__________。(6)下列措施能使該反應加快的是__(僅改變一個條件)。(4)該反應的的化學方程式為________________。(3)某同學在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關系如圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最慢的是______。下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃 min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30 min(1)寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：_______________________________?！敬鸢浮? 吸熱 BE 830℃ 【解析】【分析】（1）化學平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物