【正文】 故答案為：BC；(3)上述反應(yīng)的平衡混合物中是CO和CO2的混合物，m(C)：m(O)介于CO和CO2之間，即介于3：4和3：8之間，答案為：BC；(4)當(dāng)全為CO時沒有氫氣生成，當(dāng)全為二氧化碳時，氫氣產(chǎn)率最高，所以B圖符合。A．3∶4 B．3∶5 C．3∶6 D．3∶8（4）現(xiàn)有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應(yīng)CO+H2OCO2+H2中H2產(chǎn)率關(guān)系正確的是_________________。（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________（填選項編號）?！军c睛】本題以圖象分析為載體考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動影響因素、化學(xué)平衡計算，明確化學(xué)平衡常數(shù)計算方法、壓強對化學(xué)平衡移動影響原理是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷及計算能力。s) mol/(L【詳解】(1)升高溫度混合氣體顏色變深，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理：升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故△H0；在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)== mol/(L平衡向____________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由________________________。b：計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2____________。s1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達到平衡。(2)100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為 T， 0 molL－1回答下列問題：(1)反應(yīng)的ΔH_____0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。【點睛】利用蓋斯定律進行計算時，同一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫出無數(shù)個，但反應(yīng)熱△H與化學(xué)計量數(shù)的比值是一個定值。答案為：ADE；②溫度升高，平衡逆向移動，CH3OCH3的產(chǎn)量將變小；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。答案為：；(2)已知H2(g)和C(s)；則熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= ③利用蓋斯定律，將②4+③6①2，即得反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g) △H= 。②溫度升高，平衡逆向移動；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大?！敬鸢浮? kJ/mol ADE 變小 變小 【解析】【分析】92g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時燃燒放熱2910kJ，則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1455kJ/mol ①(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。7．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，25℃，101kPa時呈氣態(tài)，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。L1min1 加入催化劑 升高溫度 c 溫度低于900℃時，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO脫出率逐漸升高，溫度高于900℃，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的ΔH0，繼續(xù)升高溫度，平衡向左移動，NO脫出率又下降 3ClO2+4SO2+4NO2+12OH===3Cl+4SO42+4NO3+6H2O 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓”的定義可得：再根據(jù)蓋斯定律2(反應(yīng)③反應(yīng)①)反應(yīng)③可得到2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)，則，CO脫硫反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變，故答案為：mol1 Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質(zhì)的量之比為1:1)的混合氣體，自身轉(zhuǎn)化為NaCl，則反應(yīng)的離子方程式為________________。②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為__________。在剛性容器中，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z(其中XYZ)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉(zhuǎn)化率)曲線如圖所示。Ⅱ.利用NH3脫硝(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－①在實驗b中，40 min達到平衡，則0～40 min用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝_______?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用CO脫硫(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________。如我們在書寫方程式時，很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示。答案為：946。答案為：10?3mol/(L答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)= ，則參加反應(yīng)的n(N2)=，從而得出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)== 10?3mol/(L(3)利用?H=E(N≡N)+3E(HH)6E(NH)，可求出E(N≡N)。s) 946 【解析】【分析】(1)由圖中所給數(shù)據(jù)看，反應(yīng)開始前，X、而Z的物質(zhì)的量為0，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；當(dāng)各物質(zhì)的量不變時，其物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；再由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可確定反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，從而寫出反應(yīng)方程式。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。5．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。L1L－1【詳解】（1）a．達到平衡狀態(tài)時，v正(H2): v逆(NH3)=3:2，即2v正(H2)＝3v逆(NH3)，故a錯誤；b．氮氣和氫氣都是反應(yīng)物，單位時間內(nèi)生產(chǎn)mmol氮氣的同時，必然生成3mmol氫氣，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；c．該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，在恒容條件下，反應(yīng)正向進行，氣體的總壓強減小，反應(yīng)逆向進行，氣體的總壓強增大，容器內(nèi)的總壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故c正確；d．根據(jù)質(zhì)量守恒、容器的體積不變得知，無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變，所以不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，故d錯誤；故答案為：c；（2）①由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)5min，因此H2O和H2的化學(xué)計量數(shù)之比為1：3，反應(yīng)7min時，因此CH4和CO的化學(xué)計量數(shù)之比為1：1，則用天然氣原料制取氫氣的化學(xué)方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，故答案為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)；②根據(jù)方程式CH4+H2O＝CO+3H2結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知c＝，所以5 min時反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)；前5 ，則反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)＝247。L1③反應(yīng)在7～10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是___ (填字母)。請回答下列問題：時間/minCH4(mol)H2O(mol)CO(mol)H2(mol)0005ac7bd10①寫出工業(yè)用天然氣原料制取氫氣的化學(xué)方程式：___。(H2)=2v逆(NH3)（2）工業(yè)上可用天然氣原料來制取合成氨的原料氣氫氣。（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。4．合成氨工業(yè)是貴州省開磷集團的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)?！军c睛】平衡狀態(tài)的判斷是解答的易錯點，注意可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。min)1。（5）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為＝（3）曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，則A、B、C三點所表示的即時反應(yīng)速率最慢的是C點。min)1 bc ①③⑤⑦ 40% 【解析】【分析】【詳解】Ⅰ.（1）在催化劑二氧化錳的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。【答案】2H2O2 2H2O + O2↑ 催化劑的顆粒大小 C 2A + B 2C a．降低溫度 b．縮小容積 c．使用效率更高更合適的催化劑(7)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。(5)反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為____。Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5 L的恒容密閉容器中進行， 在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。(2)實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與________有關(guān)。3．Ⅰ.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。答案為：減?。?。答案為：B；Cu2e?=Cu2+； ②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時A作負極，B作正極，則B電極上Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe3++e?=Fe2+；該電池在工作時，A電極上Cu失電子生成Cu2+進入溶液，A電極的質(zhì)量將減小。答案為：AC；(2)①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，鋁發(fā)生鈍化，銅失電子發(fā)生反應(yīng)；一組插入燒堿溶液中，銅不反應(yīng)，鋁與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，由此確定兩個原電池中的負極分別為銅片、鋁片，故選B?！驹斀狻?1)①在1min的時間間隔內(nèi)，生成氫氣的體積分別為140mL、224mL、112mL、44mL，從而確定反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min。②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時A作負極，B作正極，則B電極，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+；該電池在工作時，A電極上Cu失電子生成Cu2+進入溶液。(2)①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，鋁發(fā)生鈍化，銅失電子發(fā)生反應(yīng)；一組插入燒堿溶液中，銅不反應(yīng)，鋁與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，由此確定兩個原電池中的負極?！敬鸢浮?～3 AC B