【正文】 將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_____________?！军c睛】對于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應，雖然加壓平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大的很少，但對設備、動力的要求提高很多，從經(jīng)濟上分析不合算，所以應采用常壓條件。答案為：=；800；(4)①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變，A不合題意；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變，B不合題意；C．縮小容器體積，相當于加壓，平衡正向移動，v正增大，v逆增大，但v正增大更多，C符合題意；D．升高溫度，平衡逆向移動，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多，D不合題意；E．體積不變，向容器中通入少量氮氣，平衡不發(fā)生移動，v正不變，v逆不變，E不合題意；故選C；②，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡后，n(SO3)應比原平衡時濃度的二倍要大，即n(SO3)，但比反應物完全轉(zhuǎn)化要小，即n(SO3)。綜合以上分析，應選擇低溫低壓，故應選擇1個大氣壓和400℃。②，相當于加壓，平衡正向移動，再次達到平衡后，n(SO3)應比原平衡時濃度的二倍要大，但比反應物完全轉(zhuǎn)化要小。(4)，t1時刻達到平衡。(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大；C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減??；D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當于加壓，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度增大?！敬鸢浮?個大氣壓和400℃ A、C = 800 C 正向 【解析】【分析】(1)從表中可以看出，壓強越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，但變化不大；溫度越高，轉(zhuǎn)化率越小。①tl時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件是__。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)__K(B)（填“”、“”或“=”），B點的化學平衡常數(shù)是__。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時，減小容器的容積(3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示。(1)實驗測得SO2反應生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強有關(guān)，請根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是__。1100%=10%。同一可逆反應中，同一段時間內(nèi)參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計算之比，X、Y、Z的計量數(shù)之比=：：=3：1：2，則該反應方程式為3X+Y2Z；②A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．X、Y的反應速率比為3：1時，如果反應速率都是指同一方向的反應速率，則該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應前后氣體壓強減小，當容器內(nèi)氣體壓強保持不變時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量一直保持不變，故D錯誤；E．只要反應發(fā)生就有生成1molY的同時消耗2molZ，故E錯誤；故選：AC；③Y的轉(zhuǎn)化率=反應的n(Y)247。根據(jù)氫氣和HCl關(guān)系式得消耗的n(HCl)=2(H2)=2=，則V(HCl)=247。A．Y 的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變B．X、Y 的反應速率比為 3:1C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變 1mol Y 的同時消耗 2mol Z③2 min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率為_______。A．蒸餾水 B．KCl 溶液 C．KNO3 溶液 D．CuSO4 溶液(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖：①該反應的化學方程式是______。②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。6．化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)?！驹斀狻恳阎孩貱H4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=(1)利用蓋斯定律，將①②，可得出熱化學方程式③CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=+，故答案為：+；(2)利用表中數(shù)據(jù)，建立如下三段式：30s時，CH4的轉(zhuǎn)化率為=23%，20~40s的v(H2)== (L?s)，故答案為：23%；(L?s)；(3)利用平衡時的數(shù)據(jù)，可求出T1時的化學平衡常數(shù)為，則由T1到T2，平衡正向移動，從而得出T2T1，故答案為：；(4)A．反應前后氣體的總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變，則密度不變時，不一定達平衡狀態(tài)，A不合題意；B．氣體的分子數(shù)隨反應進行而發(fā)生改變，則壓強隨反應進行而改變，壓強不變時達平衡狀態(tài)，B符合題意；C．平衡時，CO和H2的體積分數(shù)保持不變，反應達平衡狀態(tài)，C符合題意；D．2v(CO)逆=v(CH4)正，速率方向相反，但數(shù)值之比不等于化學計量數(shù)之比，反應未達平衡，D不合題意；故答案為：BC；(5)平衡時加入2molCH4和1molCO2，濃度商為Q=，所以平衡正向移動；加入2molCH4和1molCO2，相當于原平衡體系加壓，平衡逆向移動，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡小，故答案為：正向；小。(4)A．氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不變；B．容器的體積不變，氣體的分子數(shù)隨反應進行而發(fā)生變化；C．平衡時，CO和H2的體積分數(shù)保持不變；D．2v(CO)逆=v(CH4)正，方向相反，但數(shù)值之比不等于化學計量數(shù)之比。(2)利用三段式，建立各物質(zhì)的起始量、變化量與平衡量的關(guān)系，可得出30s時CH4的轉(zhuǎn)化率，20~40s的v(H2)。【答案】+(LC時反應③達到平衡的標志為______________。C時,則T2___T1(填“”“=”或 “”。已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=T1176。min1；(3)A．物質(zhì)的量成正比關(guān)系不能說明達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．反應前后氣體體積數(shù)不同，故壓強不變時說明達到平衡狀態(tài)，B正確；C．消耗X正反應方向，生成Z也是正反應方向，不能說明達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯誤；E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明正反應速率=逆反應速率，故達到平衡狀態(tài)，E正確；故答案為：BE。min1 BE 【解析】【分析】【詳解】(1) 從圖像可知，、做反應物，根據(jù)反應中物質(zhì)的量之比=系數(shù)之比，推斷出方程式為：3X + Y2Z，故答案為：3X + Y2Z；(2)2min時，v(Z)=，故答案為：A．X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為3∶1∶2B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化E．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變【答案】3X+Y≒2Z （2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_____________。(2)①根據(jù)元素守恒可推測出具有強烈殺菌作用的物質(zhì)為HClO，所以二氯胺與水反應方程式為：NHCl2+2H2O=2HClO+2NH3；②容器為密閉容器，據(jù)圖可知C點處HCl的濃度最大，體系中HCl的濃度越大則Cl2轉(zhuǎn)化率越大，所以C點Cl2轉(zhuǎn)化率最高；起始量2molCl2和1molNH3，根據(jù)方程式可知Cl2和NH3按照2:1的比例進行反應，所以轉(zhuǎn)化率始終相同；B點處HCl和Cl2的濃度相同，設平衡時c(HCl)=amol/L，初始c(Cl2)=，c(NH3)=，則則有1a=a，解得a=，所以平衡時c(HCl)=，c(Cl2)=，c(NH3)=，平衡常數(shù)K=，故答案為：C；=；4；4．某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時間（t）變化的曲線如圖所示。則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點（填“A”“B”或“C”）；B點時反應物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“”“=”或“”），若B點平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式____。③對該反應，下列說法正確的是___（填選項字母）。（1）用Cl2和NH3反應制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個恒溫（反應溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應時間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160甲（400℃）n(Cl2)/mol乙（T℃）n(Cl2)/mol①T℃___400℃（填“”或“”），該反應的ΔH___0（填“”或“”）。mol1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。mol1，NN鍵的鍵能是ckJⅠ.已知H—H鍵的鍵能為a kJ3．氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。②相同條件下，由于粒徑為40nm的AlN粉末和水的接觸面積更大，所以其水解速率大于粒徑為100nm的AlN粉末的水解速率，由于固體不影響平衡，所以最終溶液的pH是相同的。ω(NH4Cl)=3%時的溫度比ω(NH4Cl)=1%時的溫度降低得更多。(2)①從圖1可以看出，當ω(NH4Cl)=3%時，ω(AlN)最大，所以最佳選擇是ω(NH4Cl)=3%。③為促進反應的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，焦炭和氧氣反應，放出熱量。該反應是反應前后氣體分子數(shù)不相等的反應，在平衡建立過程中，氣體總物質(zhì)的量一直在改變，只有達到平衡時，氣體總物質(zhì)的量才不再不變，即容器內(nèi)壓強才不變，所以當容器內(nèi)氣體的壓強不變時，反應達到了平衡狀態(tài)；E．N2分子數(shù)與 O2 分子數(shù)之比和起始投料以及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，當N2分子數(shù)與O2分子數(shù)比為 2:3時，反應不一定是平衡狀態(tài)；故選AD。這是因為NH4Cl分解吸熱，當ω(NH4Cl)超過一定值后，NH4Cl分解吸熱造