【正文】 1消耗的，因此在10min時有1mol，根據(jù)即可算出的反應(yīng)速率；，代入平衡常數(shù)的表達(dá)式即可；②題干告訴我們該反應(yīng)是放熱，因此若30min升高溫度，平衡常數(shù)將減?。虎鄯椒ㄓ泻芏?，例如增大壓強可以使平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即正向移動；也可以充入少量氫氣，使平衡正向移動，提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率；④，故當(dāng)氫氣的消耗速率等于甲醇的消耗速率的兩倍時，反應(yīng)才達(dá)到平衡狀態(tài)，a項錯誤；，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時，反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)，b項正確；:2的化學(xué)計量數(shù)之比消耗和，所以不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，c項錯誤；，故當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，反應(yīng)即達(dá)平衡狀態(tài)，d項正確；答案選bd；（3）代入表中的三組數(shù)據(jù)，有①；②；③；三個未知數(shù)三個方程，聯(lián)立①、③解得，聯(lián)立①、②解得，將m、n代入任意一個方程解得。mol－1 (LS1NOO2110321033103則k1=____， m =_____， n =_____。L1初始速率/ mola．2v正(H2)=v逆(CH3OH) b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化c．單位時間內(nèi)有1 mol CO消耗同時消耗2molH2 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過下表實驗數(shù)據(jù)計算km、n。②若30min時升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。mol－1b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g) △H2=－ kJ目前人們對環(huán)境保護(hù)、新能源開發(fā)很重視，研究NONO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，對建設(shè)美麗中國具有重要意義。反應(yīng)逆向進(jìn)行可見只要知道一定溫度下，某一反應(yīng)的平衡常數(shù)，并且知道反應(yīng)物及產(chǎn)物的濃度，就能判斷該反應(yīng)是平衡狀態(tài)還是向某一方向進(jìn)行。體系處于化學(xué)平衡Qc＜Kc將濃度商和平衡常數(shù)作比較可得可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)?！敬鸢浮緼、B、C、D 1mol/L＜c(H2)＜2mol/L = 【解析】【分析】【詳解】（1），在反應(yīng)沒有達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量會發(fā)生改變，體系的壓強也要改變，如果壓強不變說明氣體的生成與消耗速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，A項正確；，顏色不變說明NO2的濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，B項正確；，但化學(xué)計量數(shù)不同，變化量不相同，如果沒有達(dá)到平衡，NO和O2的物質(zhì)的量之比會發(fā)生改變，不發(fā)生改變說明達(dá)到了平衡，C項正確；D. 每消耗1 molO2同時生成2 molNO，正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡，D項正確；故選ABCD；（2）①由表中數(shù)據(jù)知，CO、H2mol、28g/mol=、2mol2g/mol=4g、32g/mol=，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于==，；②平衡常數(shù)K= =≈；③若將容器體積壓縮為1L，該瞬間H2的濃度變?yōu)?mol/L，壓縮容器使得壓強變大，結(jié)合CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)中的化學(xué)計量數(shù)知，平衡右移，氫氣的濃度變小，根據(jù)勒夏特列原理知，平衡時的氫氣的濃度范圍為1mol/L＜c(H2)＜2mol/L；④根據(jù)題給數(shù)據(jù)：（單位mol/L）CO2H2CH3OH原平衡各組分濃度再充入濃度0充入后各組分濃度Qc====K，說明此時化學(xué)反應(yīng)仍處平衡狀態(tài)，則v正=v逆。③若將容器體積壓縮為1L，不經(jīng)計算，預(yù)測新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。 molO2同時生成2 molNO （2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，達(dá)平衡后測得各組分濃度：物質(zhì)COH2CH3OH濃度（mol/L）回答下列問題：①混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=_________________。8．研究NOSO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。L1min1 加入催化劑 升高溫度 c 溫度低于900℃時，反應(yīng)速率較慢，隨著溫度升高反應(yīng)速率加快，NO脫出率逐漸升高，溫度高于900℃，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)的ΔH0，繼續(xù)升高溫度，平衡向左移動，NO脫出率又下降 3ClO2+4SO2+4NO2+12OH===3Cl+4SO42+4NO3+6H2O 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)“標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓”的定義可得：再根據(jù)蓋斯定律2(反應(yīng)③反應(yīng)①)反應(yīng)③可得到2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)，則，CO脫硫反應(yīng)2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變，故答案為：mol1 Ⅲ.利用NaCIO2脫硫脫硝(4)利用NaClO2的堿性溶液可吸收SO2和NO2(物質(zhì)的量之比為1:1)的混合氣體，自身轉(zhuǎn)化為NaCl，則反應(yīng)的離子方程式為________________。②各曲線中NO脫除率均先升高后降低的原因為__________。在剛性容器中，NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為X、Y、Z(其中XYZ)，在不同溫度條件下，得到NO脫除率(即NO轉(zhuǎn)化率)曲線如圖所示。Ⅱ.利用NH3脫硝(3)在一定條件下，用NH3消除NO污染的反應(yīng)原理為：4NH3(g)＋6NO(g)?5N2(g)＋6H2O(l)△H＝－①在實驗b中，40 min達(dá)到平衡，則0～40 min用SO2表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝_______?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用CO脫硫(1)工業(yè)生產(chǎn)可利用CO氣體從燃煤煙氣中脫硫，則25℃時CO從燃煤煙氣中脫硫的熱化學(xué)方程式2CO(g)＋SO2(g)?2CO2(g)＋S(s)的焓變△H＝_____________?！驹斀狻浚?）溶液顯酸性，c(H+)較大，上述平衡右移，該溶液顯橙色；綜上所述，本題答案是：橙；（2）A．Cr2O72?和CrO42?的濃度相同時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B．2v（Cr2O72?）=v（CrO42?），沒有標(biāo)出正逆反應(yīng)速率，無法判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．平衡時各物質(zhì)的濃度不再改變，即溶液的顏色不再改變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；綜上所述，本題選C；（3）根據(jù)電子得失守恒可以知道,還原1molCr2O72?離子，得到Cr3+，得到電子：2（63）=6mol，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，需要FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量為=6mol；綜上所述，本題答案是：6；（4）當(dāng)c(Cr3+)=105mol/L時,溶液的c(OH)= =109mol/L,c(H+)==105mol/L, pH=5，即要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5；綜上所述，本題答案是：5；（5）用Fe做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子：Fe?2e=Fe2+，產(chǎn)生的亞鐵離子做還原劑；綜上所述，本題答案是：Fe?2e=Fe2+，提供還原劑Fe2+；（6）溶液中氫離子在陰極得電子被還原為氫氣，陰極極反應(yīng)為：2H++2e=H2↑，溶液酸性減弱，溶液pH升高，亞鐵離子被氧化為鐵離子，酸性減弱，鐵離子產(chǎn)生沉淀Fe(OH)3；綜上所述，本題答案是：Fe(OH)3。pH6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為： 其中第①步存在平衡2CrO42?（黃色）+2H+?Cr2O32?（橙色）+H2O（1）若平衡體系的【點睛】反應(yīng)熱的計算：1. 生成物總能量反應(yīng)物總能量；。反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂，吸收能量，生成物形成化學(xué)鍵，釋放能量，吸收的總能量減去釋放的總能量為該反應(yīng)的能量變化，若為負(fù)值，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。【答案】ABC A 吸收熱量 872 吸收熱量 496 放出熱量 1852 放出熱量 484 負(fù) 氧化 【解析】【分析】【詳解】（1）常用的加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法是：升高溫度，加入正催化劑，增大反應(yīng)物濃度，增大壓強（濃度也增大）等，故選ABC；（2）反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，稱為放熱反應(yīng)。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（資料）①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。A． 使用催化劑 B． 適當(dāng)提高氧氣的濃度C． 適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D． 適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。5．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。min)；（3）初始投放量n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3反應(yīng)達(dá)到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，混合氣體的物質(zhì)的量與容器內(nèi)的壓強呈正比，可得P(平衡)：P(初始)=7：10；（4）初始投放量n(N)=8mol，n(M)=2mol，t3反應(yīng)達(dá)到平衡，n(N)=2mol，n(M)=5mol，根據(jù)單位時間的物質(zhì)的變化量呈系數(shù)比，得化學(xué)反應(yīng)式為2N(g)M（g），t2時刻向正反應(yīng)方向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率大小v正＞v逆；（5）其他條件不變時，保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣，反應(yīng)物濃度不變，速率不變；②充入一定量的氣體N，反應(yīng)物濃度增大，速率增大；（6）（M）=2v正（N）正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；，當(dāng)M與N的物質(zhì)的量之比保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，可作平衡依據(jù)，B選；，混合氣體密度是個定值，任意時刻都相同，不能用來判定平衡，C不選；，壓強會減小，容器中壓強保持不變說明達(dá)到平衡，D選；故能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD。（6）下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；比較t2時刻，正逆反應(yīng)速率大?。簐正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。min)。4．一定溫度時，在4L密閉容器中，某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：