【正文】 率等于100%計算比較；(5)根據(jù)溫度、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答。(5)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度____________；②增大A的濃度____________。(3)10 s末，生成物D的濃度為________。(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________?！军c(diǎn)睛】判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法：各種“量”不變：①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變；③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變；總之，若物理量由變量變成了不變量，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。【點(diǎn)睛】利用蓋斯定律進(jìn)行計算時，同一反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以寫出無數(shù)個，但反應(yīng)熱△H與化學(xué)計量數(shù)的比值是一個定值。答案為：ADE；②溫度升高，平衡逆向移動，CH3OCH3的產(chǎn)量將變??；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變小。答案為：；(2)已知H2(g)和C(s)；則熱化學(xué)方程式為C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= ③利用蓋斯定律，將②4+③6①2，即得反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g) △H= 。②溫度升高，平衡逆向移動；混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大。【答案】 kJ/mol ADE 變小 變小 【解析】【分析】92g氣態(tài)二甲醚25℃，101kPa時燃燒放熱2910kJ，則燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l) △H= 1455kJ/mol ①(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。(1)當(dāng)燃燒放熱582kJ熱量時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___。7．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，25℃，101kPa時呈氣態(tài)，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。答案為：正向；；。答案為：1個大氣壓和400℃；(2)A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，A符合題意；B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)，平衡逆向移動，SO2(g)平衡濃度增大，B不合題意；C．降低溫度，平衡正向移動，SO2(g)平衡濃度減小，C符合題意；D．在其他條件不變時，減小容器的容積，相當(dāng)于加壓，雖然平衡正向移動，但SO2(g)平衡濃度仍比原平衡時大，D不合題意；故選AC；(3)溫度一定時，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)K(A)=K(B)，是A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以應(yīng)用A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率計算化學(xué)平衡常數(shù)，從而建立以下三段式：K==800?！驹斀狻?1)從表中可以看出，壓強(qiáng)越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，但變化不大；溫度越高，轉(zhuǎn)化率越小。①A．體積不變，向容器中通入少量O2，v正增大，v逆不變；B．體積不變，向容器中通入少量SO2，v正增大，v逆不變；C．縮小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，v正增大，v逆增大，但v正增大更多；D．升高溫度，平衡逆向移動，v正增大，v逆增大，但 v逆增大更多；E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)?，平衡不發(fā)生移動，v正不變，v逆不變。(3)溫度一定時，平衡常數(shù)不變，由此得出A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)K(A)與K(B)的關(guān)系，是A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以應(yīng)用A點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率計算化學(xué)平衡常數(shù)。綜合以上分析，應(yīng)選擇低溫低壓。A．體積不變，向容器中通入少量O2B．體積不變，向容器中通入少量SO2C．縮小容器體積D．升高溫度E．體積不變，向容器中通入少量氮?dú)猗冢瑒t平衡__移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_moln(SO3)_mol。(4)，t1時刻達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)平衡后。SO2壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度1個大氣壓5個大氣壓10個大氣壓15個大氣壓400℃500℃600℃(2)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__（填字母）。6．硫酸是重要的化工原料，生產(chǎn)過程中SO2催化氧化生成SO3的化學(xué)反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。故答案為：bc。但此時反應(yīng)不是平衡狀態(tài)，故A、B物質(zhì)的量相等不能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，a項錯誤；b．A為有色氣體，B、C是無色氣體。L1A、B、C的濃度變化值分別為：。結(jié)合其濃度的變化值，可以推導(dǎo)出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式并進(jìn)行相關(guān)計算。min1 bc 【解析】【分析】分析題給ct圖，可以看出A、C濃度隨著時間的進(jìn)行逐漸增大，2min后保持不變，B的濃度隨著時間的進(jìn)行逐漸減小，2min后保持不變，由此可知，B為反應(yīng)物，A、C為生成物?！敬鸢浮?B(g)2A(g)+C(g) 50% 2 請從圖中分析并填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min，該反應(yīng)達(dá)到平衡?！敬鸢浮?bca 低溫 AD NHCl2+2H2O=2HClO+NH3 C = 4 【解析】【分析】Ⅰ.焓變=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，據(jù)此計算，平衡常數(shù)K=，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；Ⅱ.(1)①溫度越高，反應(yīng)速率越快；根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時，甲容器，達(dá)到平衡時間短說明反應(yīng)速率大，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進(jìn)行；②反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)為△HT△S＜0，結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷；③可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡；(2)①根據(jù)元素守恒可推測出具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)為HClO，據(jù)此寫出反應(yīng)；②體系中HCl的濃度越大則Cl2轉(zhuǎn)化率越大；起始量2molCl2和1molNH3，根據(jù)方程式可知Cl2和NH3按照2:1的比例進(jìn)行反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率始終相同；B點(diǎn)處HCl和Cl2的濃度相同，據(jù)此反推各物質(zhì)的濃度進(jìn)行平衡常數(shù)的計算；【詳解】Ⅰ.已知：HH鍵能為akJ?mol1，HN鍵能為bkJ?mol1，N≡N鍵的鍵能ckJ?mol1，對于反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的△H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=3bca，其平衡常數(shù)為K=，則N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=，故答案為：3bca；；Ⅱ.(1)①溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，其他條件相同時，T℃時的反應(yīng)速率比400℃時的反應(yīng)速率快，則T℃＞400℃；根據(jù)數(shù)據(jù)，在400℃時，甲容器，達(dá)到平衡時間短說明反應(yīng)速率大，乙中剩余氯氣應(yīng)少，但氯氣增多說明溫度升高影響平衡逆向進(jìn)行，△H＜0，故答案為：；；②3Cl2(g)+NH3(g)?NCl3(l)+3HCl(g)，反應(yīng)的△S＜0，△H＜0，滿足△HT△S＜0，需要低溫下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；③A．NCl3(l)為液體，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體體積不變，若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．起始量2molCl2和2molNH3，根據(jù)方程式可知反應(yīng)過程中Cl2和NH3按照3:1的比例進(jìn)行反應(yīng)，所以容器內(nèi)的Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不可能為3：1，故B錯誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3(l)為液體不影響此平衡的移動，故C錯誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，Cl2的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故答案為：AD。②在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比為3∶1，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，加入一定量的NCl3，平衡將向逆反應(yīng)方向移動D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中按=1繼續(xù)充入一定量反應(yīng)物，達(dá)新平衡后Cl2的轉(zhuǎn)化率增大（2）工業(yè)上可利用反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2 (l)+2HCl(g)制備二氯胺。②該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____（填高溫、低溫、任何溫度）。Ⅱ.一氯氨、二氯氨和三氯氨(NH2Cl、NHCl2和NCl3)是常用的飲用水二級消毒劑。mol1，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的ΔH=____kJmol1，N—H鍵的鍵能為bkJ回答下列問題?！敬鸢浮? 吸熱 BE 830℃ 【解析】【分析】（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值；（2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動；（3）根據(jù)平衡標(biāo)志判斷；（4）某溫度下， c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，即K== 1；【詳解】（1）根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K= （2）隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）A. CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，容器中壓強(qiáng)是恒量，壓強(qiáng)不變，不一定平衡，故不選A；B. 根據(jù)化學(xué)平衡定義，濃度不變一定平衡，所以混合氣體中c(CO)不變一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選B；C. 反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變、容器體積不變，根據(jù)，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選C；D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時，濃度不再改變，c(CO)=c(CO2)不能判斷