【正文】 濃度是否改變，所以反應(yīng)不一定平衡，故不選D；E. 正反應(yīng)吸熱，溫度是變量，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，化學(xué)平衡常數(shù)K不變，說明溫度不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選E；，不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，反應(yīng)不一定平衡，故不選F；（4）某溫度下， c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，即K = =1，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，此時(shí)的溫度為830℃?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線、以及平衡狀態(tài)的判斷，注意根據(jù)化學(xué)平衡的定義判斷平衡狀態(tài)，明確化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比。初始量100%=2247?！敬鸢浮?CA+3B % b、c 【解析】【分析】（1）由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少2mol，A、B生成物，物質(zhì)的量增加1mol、3mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比；（2）①體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；②轉(zhuǎn)化率=變化量247。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________（2）若A、B、C均為氣體，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍?！军c(diǎn)睛】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，明確影響反應(yīng)速率的因素是解題關(guān)鍵，注意控制變量法在探究影響化學(xué)反應(yīng)速率因素實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，理解原電池原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。L1L1可通過觀察___________________________現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論。（設(shè)溶液體積不變）（2）B學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，但由于反應(yīng)太快，測不準(zhǔn)氫氣體積，故想辦法降低反應(yīng)速率，請(qǐng)你幫他選擇在鹽酸中加入下列____________以減慢反應(yīng)速率。高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 培優(yōu)練習(xí)(含答案)及答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．化學(xué)反應(yīng)速率與限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)（1）A學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）100240688810860①反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____________（填0～1～2～3～4～5）min，原因是____________。②在2～3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率為____________。（填寫代號(hào)）A．冰塊B．HNO3溶液C．CuSO4溶液（3）C同學(xué)為了探究Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________，【答案】2～3 因該反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)，溶液溫度升高，故反應(yīng)速率加快 min1 A 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 【解析】【分析】（1）單位時(shí)間內(nèi)生成氫氣的體積越大反應(yīng)速率越快；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱；②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量是，；（2）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析；（3）雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生；根據(jù)控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解，控制陰離子相同；【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)，2 min～3min收集的氫氣最多，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2～3min；鋅與鹽酸反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)，溶液溫度升高，故反應(yīng)速率加快；②2～3min生成氫氣的體積是448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量是，=min1；（2）A．加入冰塊，溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故選A；B．加入HNO3溶液，硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，故不選B；C．加入CuSO4溶液，鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故不選C；（3）雙氧水分解有氣泡產(chǎn)生，可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較催化效果；根據(jù)控制變量法，探究Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解，控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，所以FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理。2．某溫度下在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。②在該條件達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為________%（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________。初始量100%；（3）根據(jù)化學(xué)平衡的定義判斷；【詳解】（1）由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量減少2mol，A、B生成物，物質(zhì)的量分別增加1mol、3mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CA+3B；（2）①體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量是7mol、反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量是9mol，所以此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；②轉(zhuǎn)化率=變化量247。3100%=%；（3），到達(dá)10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)沒有停止，故a錯(cuò)誤；，C的物質(zhì)的量減少，所以 C氣體的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；，所以B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故c正確；選bc。3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：t℃70080083010001200K回答下列問題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=___；（2）該反應(yīng)為___（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___；A．容器中壓強(qiáng)不變B．混合氣體中c(CO)不變C．混合氣體的密度不變D．c(CO)=c(CO2)（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，試判此時(shí)的溫度為___。4．氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。Ⅰ.已知H—H鍵的鍵能為a kJmol1，NN鍵的鍵能是ckJmol1，若在某溫度下其平衡常數(shù)為K，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K1=____（用K表示）。（1）用Cl2和NH3反應(yīng)制備三氯胺的方程式為3Cl2(g)+NH3(g)NCl3(l)+3HCl(g)，向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2molCl2和2molNH3，測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：t/min04080120160甲（400℃）n(Cl2)/mol乙（T℃）n(Cl2)/mol①T℃___400℃（填“”或“”），該反應(yīng)的ΔH___0（填“”或“”）。③對(duì)該反應(yīng)，下列說法正確的是___（填選項(xiàng)字母）。①NHCl2在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，生成具有強(qiáng)殺菌作用的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。則A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是___點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）；B點(diǎn)時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率：α(Cl2)___α(NH3)（填“”“=”或“”），若B點(diǎn)平衡體積為2L，則平衡常數(shù)K=____。(2)①根據(jù)元素守恒可推測出具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)為HClO，所以二氯胺與水反應(yīng)方程式為：NHCl2+2H2O=2HClO+2NH3；②容器為密閉容器，據(jù)圖可知C點(diǎn)處HCl的濃度最大，體系中HCl的濃度越大則Cl2轉(zhuǎn)化率越大，所以C點(diǎn)Cl2轉(zhuǎn)化率最高；起始量2molCl2和1molNH3，根據(jù)方程式可知Cl2和NH3按照2:1的比例進(jìn)行反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)化率始終相同；B點(diǎn)處HCl和Cl2的濃度相同，設(shè)平衡時(shí)c(HCl)=amol/L，初始c(Cl2)=，c(NH3)=，則則有1a=a，解得a=，所以平衡時(shí)c(HCl)=，c(Cl2)=，c(NH3)=，平衡常數(shù)K=，故答案為：C；=；4；5．如圖是：600℃ 時(shí)，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。（4）反應(yīng)從開始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填選項(xiàng)）。L1且在2min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)?！驹斀狻浚?）由圖知：B為反應(yīng)物，A、C為生成物。根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為：，故反應(yīng)方程式為：2B(g)2A(g)+C(g)；答案為：2B(g)2A(g)+C(g)；（2）由圖可知，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化濃度=，則B的轉(zhuǎn)化率=，答案為：50%；（3）由圖可知，反應(yīng)在2min時(shí)各物質(zhì)的濃度保持不變，可知在2min時(shí)該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，答案為：2；（4）據(jù)圖可得：開始時(shí)，B的物質(zhì)的量為，2min末，B的物質(zhì)的量為，反應(yīng)從開始至2分鐘末，；，根據(jù)反應(yīng)速率定義，用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(B)=；故答案為：；min1；（5）反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或濃度保持不變，據(jù)此判斷：a．由圖可以看出，在t min時(shí)，A、B物質(zhì)的量濃度相等，物質(zhì)的量也相等。含有有色物質(zhì)的體系顏色不再發(fā)生變化，可以表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；c．各物質(zhì)的濃度保持不變可以表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；答案選bc?！军c(diǎn)睛】判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的主要依據(jù)：（1）看v正與v逆是否相等；（2）在混合物中反應(yīng)物和生成物的量是否不隨時(shí)間的變化而變化。(1)實(shí)驗(yàn)測得SO2反應(yīng)生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，請(qǐng)根據(jù)下表信息，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，選擇最合適的生產(chǎn)條件是__。A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO2(g)B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3(g)C．降低溫度D．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積(3)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)__K(B)（填“”、“”或“=”），B點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)是__。①tl時(shí)刻達(dá)到平衡