【正文】 CO2)=v(CO)=(L?min)，故答案為：(L?min)；②實驗1中CO的轉(zhuǎn)化率為，實驗2中CO的轉(zhuǎn)化率為，則實驗1的轉(zhuǎn)化率大于實驗2，則說明溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故答案為：吸；(3)a. 充入H2(g)，平衡正移，c(CH3OH)增大，故a正確；，反應(yīng)放熱，降低溫度，反應(yīng)正移c(CH3OH)增大，故b正確；(g)從體系中分離出來，平衡正向移動，故c正確；，故d錯誤；故答案為：abc。12．超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。L—110—310—410—410—410—410—4c(CO)mol（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_________________。（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是______。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中。L—1CO初始濃度／molg—1Ⅰ28010—310—3 82Ⅱ___________________________ 124Ⅲ350__________________ 124請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。s) C、D 280 10—3 10—3 10—3 10—3 【解析】【分析】(1)根據(jù)表格可知當(dāng)時間達(dá)到4s時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可計算出前2s內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率，再利用速率之比等于計量數(shù)之比計算出前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)；(4)提高NO轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動即可，由此分析判斷?！驹斀狻?1)根據(jù)表格可知當(dāng)時間達(dá)到4s時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；(2)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，即K=；(3)104=104 mol/L，因此v(NO)==104mol/(L﹒s)，速率之比等于計量數(shù)之比，因此v(N2)=104mol/(L﹒s)=104mol/(L﹒s)；(4)A. 選用更有效的催化劑只能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，不能提高NO轉(zhuǎn)化率，A項錯誤；B. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向吸熱的方向移動，即平衡逆向移動，不能提高NO轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡向放熱的方向移動，即平衡正向移動，提高了NO轉(zhuǎn)化率，C項正確；D. 縮小容器的體積，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡向體積縮小的方向移動，即平衡正向移動，提高了NO轉(zhuǎn)化率，D項正確；答案選CD；(5) 該實驗的目的是驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，在相同溫度、NO和CO初始濃度相同時，可根據(jù)催化劑的比表面積的大小驗證其對反應(yīng)速率的影響，因此第II組實驗中，溫度為280℃，103 molL1；當(dāng)NO和CO初始濃度相同，催化劑的比表面積相同時，可根據(jù)不同的溫度驗證其對反應(yīng)速率的影響，因此第III組實驗中，溫度為350℃，103 molL1。分析過程中要注意：對變量要進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕M合，組合的一般原則是“變一定多”，即保持其他變量不變，改變其中一個變量的值進(jìn)行實驗，測定數(shù)據(jù)，通過系列實驗，找出變量對反應(yīng)的影響13．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。(2)SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。(3)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置_______(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置_________（填代號）。（忽略可能存在的其他反應(yīng)）【答案】SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl e d 【解析】【分析】（1）SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可；（2）利用三段分析法，根據(jù)平衡時H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度，求出的起始物質(zhì)的量，再根據(jù)，求出理論上消耗純NaCl的質(zhì)量；（3）根據(jù)制取氣體的藥品和條件來選擇儀器和裝置；（4）根據(jù)得失電子守恒，NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3所失去的電子等于H2O轉(zhuǎn)化為H2所得到的電子，由氯酸鈉的質(zhì)量求出氯酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO3所失去的電子的物質(zhì)的量，最后求出生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；【詳解】（1）SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一產(chǎn)物中，H、Cl元素結(jié)合成HCl，然后配平即可．發(fā)生的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（2）設(shè)反應(yīng)前氫氣物質(zhì)的量為nmol，反應(yīng)生成的SiHCl3為4xmol，則有14．2019年10月22日，位于資陽市境內(nèi)的“安岳氣田”，歷史性突破10億立方米大關(guān)。對天然氣的高效利用不僅能緩解大氣變暖，而且對日益枯竭的石油資源也有一定的補充作用。mol－1反應(yīng)II：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋ kJ②寫出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：____________________________________。②溫度為753K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________；容器B中的反應(yīng)起始時將_________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。④當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時，容器中n(CO)滿足的關(guān)系：2n(CO)A______n(CO)B(填“”、“＝”或“”)。bc段CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)]降低的主要原因是____________________________________。mol－1 (molmin1) 1 逆向 b點反應(yīng)達(dá)到平衡后，因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)就越小 【解析】【分析】（1）①反應(yīng)II的△H＝E(反應(yīng)物的總鍵能)E(生成物的總鍵能)；②(反應(yīng)I)(1/2)( 反應(yīng)II)得：CO(g)＋1/2O2(g)= CO2(g)；（2）①容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為t min，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可以計算出反應(yīng)中消耗CO2的物質(zhì)的量，然后計算出反應(yīng)速率；②結(jié)合圖中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，計算出平衡時c(CH4)、c(CO2)、c(CO)、c(H2)，求出K；利用Qc與K的大小關(guān)系判斷v正、v逆大小；③因為該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動；④由②可知當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時，容器中n(CO)滿足的關(guān)系；（3）結(jié)合圖像和題中信息判斷。mol－1) ( ＋ kJmol－1；（2）①容器A中反應(yīng)從開始到平衡所用的時間為t min，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，v(CO2)＝()/[( 2L) (t min)]=(molmin1)；②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，故平衡時n(CH4)=n(CO2)= ，n(CO)=n(H2)=1mol，c(CH4)=c(CO2)==，c(CO)=c(H2)==，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝()/()=1；容器B中的c(CH4)=c(CO2)= =，c(CO)=c(H2)==1mol/L，Qc=(1212)/()=4K，故容器B中的反應(yīng)起始時將逆向移動；③因為該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，其他條件不變，若升高溫度，平衡向正向移動，v正 v逆；④由②可知當(dāng)容器A、B中的反應(yīng)均達(dá)到平衡時，容器中n(CO)滿足的關(guān)系：2n(CO)An(CO)B；（3）T2之前，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時間內(nèi)生成的CO越多，b點反應(yīng)達(dá)到平衡后，因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)就越小。15．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：溫度/℃70090083010001200平衡常數(shù)回答下列問題：（1） 830℃時，向一個5 ，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)= mols1，則6s時c(A)＝________mol（2）在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)： a．壓強(qiáng)不隨時間改變 c. c(A)不隨時間改變 （3）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。物 質(zhì)MNPQ起始投料/mol2120【答案】 mol5L－＝。利用三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，即由于反應(yīng)前后體積不變，所以濃度商Qc＝＜1所以反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率。a．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不隨時間改變，不能說明到達(dá)平衡，故a錯誤；b．該反應(yīng)前后氣體的體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，故b錯誤；c．可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，各物質(zhì)的濃度不變，故c（A）不隨時間改變，說明到達(dá)平衡，故c正確；d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按1:1生成，不能說明到達(dá)平衡，故d錯誤，答案選c。（4）由起始Q的物質(zhì)的量為0可知，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行建立平衡，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器的體積不變，平衡時壓強(qiáng)增大，故絕熱條件下，混合氣體的溫度升高，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小，即該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小