【正文】 用“容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO3molH2amolCObmolH2cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)，則反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__，此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__(保留兩位小數(shù))；要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則乙容器中c的取值范圍為__。①根據(jù)圖示判斷?H__0(填“”或“”)。A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B．容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C．2v正(NH3)=v逆(CO2)D．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化（2）將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1：3充入一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ?H。②反應(yīng)II一般在__(填“高溫或“低溫)條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。Lmin) B 【解析】【分析】【詳解】(1)根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減少，而Z的物質(zhì)的量增大，所以X和Y是反應(yīng)物、Z是生成物，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則參加反應(yīng)的△n (X) = ()mol=、△n(Y)=() mol=、 △n ( Z)=() mol=，同一可逆反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=： 050mol：=3：2：3所以該反應(yīng)方程式：3X+2Y3Z；(2) 02min內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率v===( Lmin)，故答案為： ( Lmin)；(3) ，X、Y、Z的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比=： ：=1:2:3，故A正確；、Y的計(jì)量數(shù)之比為3:2，當(dāng)X的消耗速率與Y的生成速率之比為3:2時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以當(dāng)X的消耗速率和Y的生成速率相等時(shí)該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；，正逆反應(yīng)速率相等，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；故選B。A．X、Y、Z的濃度之比是1：2：3B．X的消耗速率和Y的生成速率相等C．Z的濃度保持不變【答案】3X+2Y3Z 3．某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。答案為：減??；。答案為：B；Cu2e?=Cu2+； ②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)A作負(fù)極，B作正極，則B電極上Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式為Fe3++e?=Fe2+；該電池在工作時(shí)，A電極上Cu失電子生成Cu2+進(jìn)入溶液，A電極的質(zhì)量將減小。答案為：AC；(2)①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，鋁發(fā)生鈍化，銅失電子發(fā)生反應(yīng)；一組插入燒堿溶液中，銅不反應(yīng)，鋁與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，由此確定兩個(gè)原電池中的負(fù)極分別為銅片、鋁片，故選B?！驹斀狻?1)①在1min的時(shí)間間隔內(nèi)，生成氫氣的體積分別為140mL、224mL、112mL、44mL，從而確定反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min。②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)A作負(fù)極，B作正極，則B電極，F(xiàn)e3+得電子生成Fe2+；該電池在工作時(shí)，A電極上Cu失電子生成Cu2+進(jìn)入溶液。(2)①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，鋁發(fā)生鈍化，銅失電子發(fā)生反應(yīng)；一組插入燒堿溶液中，銅不反應(yīng)，鋁與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，由此確定兩個(gè)原電池中的負(fù)極?！敬鸢浮?～3 AC B Cu2e?=Cu2+ Fe3++e?=Fe2+ 減小 【解析】【分析】(1)①先分析各個(gè)時(shí)間段生成氫氣的體積，然后確定反應(yīng)速率最大的時(shí)間段。寫出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號)。②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。2．能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。3100%=%；（3），到達(dá)10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等但不為0，反應(yīng)沒有停止，故a錯(cuò)誤；，C的物質(zhì)的量減少，所以 C氣體的消耗速率大于它的生成速率，故b正確；，所以B氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故c正確；選bc。初始量100%；（3）根據(jù)化學(xué)平衡的定義判斷；【詳解】（1）由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量減少2mol，A、B生成物，物質(zhì)的量分別增加1mol、3mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CA+3B；（2）①體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，反應(yīng)前氣體總物質(zhì)的量是7mol、反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量是9mol，所以此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的倍；②轉(zhuǎn)化率=變化量247。②在該條件達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為________%（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_________?！净瘜W(xué)】培優(yōu)易錯(cuò)試卷化學(xué)反應(yīng)的速率與限度輔導(dǎo)專題訓(xùn)練及答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．某溫度下在2L密閉容器中，3種氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________（2）若A、B、C均為氣體，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的________倍。【答案】2CA+3B % b、c 【解析】【分析】（1）由圖可知，C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少2mol，A、B生成物，物質(zhì)的量增加1mol、3mol，物質(zhì)的量變化比等于系數(shù)比；（2）①體系的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比；②轉(zhuǎn)化率=變化量247。初始量100%=2247。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線、以及平衡狀態(tài)的判斷，注意根據(jù)化學(xué)平衡的定義判斷平衡狀態(tài)，明確化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量變化比等于化學(xué)方程式的系數(shù)比。面對能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):時(shí)間/min12345氫氣體積/mL(標(biāo)況)100240464576620①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液(2)如圖為原電池裝置示意圖：①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_______(填字母)。②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。 FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。②A．加入KCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋；B．加入濃鹽酸，增大c(H+)；C．加入蒸餾水，稀釋鹽酸；D．加入CuSO4溶液，先與Zn反應(yīng)生成Cu，形成原電池。由此可寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式。 FeCl3，則Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。答案為：2～3；②A．加入KCl溶液，相當(dāng)于加水稀釋，反應(yīng)速率減慢但不影響生成氫氣的體積，A符合題意；B．加入濃鹽酸，增大c(H+)，反應(yīng)速率加快且生成氫氣的體積增多，B不合題意；C．加入蒸餾水，稀釋鹽酸，反應(yīng)速率減慢但不影響生成氫氣的體積，C符合題意；D．加入CuSO4溶液，先與Zn反應(yīng)生成Cu，形成原電池，反應(yīng)速率加快但不影響氫氣的總量；故選AC。由此可寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e?=Cu2+。 FeCl3，則Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+?！军c(diǎn)睛】雖然鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但由于在常溫下，鋁表面形成鈍化膜，阻止了鋁與濃硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)，所以鋁與濃硝酸的反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，鋁作正極，銅作負(fù)極。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程____；（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為_____；（3）達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是_____。(4．“一碳化學(xué)”是指以含一個(gè)碳原子的化合物(如COCO、CHCH3OH等)為初始反應(yīng)物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ?H1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H2=+總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3=請回答下列問題：①反應(yīng)I的?H1=__kJ/mol。③一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比投料進(jìn)行反應(yīng)I，下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號)。測得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。②一定溫度下，在容積均為2L的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，10min后達(dá)到平衡。（3）氫氣可將CO2還原為甲烷，反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。”標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。【答案】 高溫 BD min1 c1 吸收熱量 OH+H== H2O(g) 【解析】【分析】（1）①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)I的?H1；②根據(jù)復(fù)合判據(jù)分析?！驹斀狻浚?）①反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ?H1反應(yīng)II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H2=+根據(jù)蓋斯定律I+II得總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H3=，所以?H1=；②NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ?H0，氣體物質(zhì)的量增大?S0，根據(jù)復(fù)合判據(jù)，一般在高溫條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行；③，容器中氣體物質(zhì)始終是NH3(g)、CO2且物質(zhì)的量比等于2:1，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量