【正文】 2↑＋8H2O 濃度 ① ② KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間 該反應(yīng)放熱 產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑 【解析】【詳解】（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，把草酸氧化成CO2，根據(jù)化合價升降法進(jìn)行配平，其離子反應(yīng)方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O；（2）對比表格數(shù)據(jù)可知，草酸的濃度不一樣，因此是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，濃度越大，反應(yīng)速率越快，則①②；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式并結(jié)合CO2的體積，求出消耗的n(KMnO4)= 210－5mol，剩余n(KMnO4)=(3010－3－210－5)mol=10－4mol，c(KMnO4)=10－4mol247。（3）若實(shí)驗(yàn)①在2 mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設(shè)混合液體積為50mL）（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定_____________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）該實(shí)驗(yàn)探究的是_____________因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。L－1H2C2O4溶液30 mL molL－1H2C2O4溶液30 mL mol3．用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。mol1利用蓋斯定律將①+②3得到Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH＝355 kJ【答案】石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+SiO2CaSiO3 CO 355 ②③ ① 爐身 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 爐腹 用堿液吸收（氫氧化鈉溶液或氨水等） 【解析】【分析】【詳解】（1）鐵礦石中含有氧化鐵和脈石，為除去脈石，可以加入石灰石，石灰石分解為氧化鈣，氧化鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，方程式為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3；加入焦炭，先生成CO，最后生成CO2所以高爐排出氣體的主要成分有NCO2和CO；（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ理論上反應(yīng)________放出的熱量足以供給反應(yīng)__________所需的熱量（填上述方程式序號）（3）有人設(shè)計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的_____部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的____部分。mol1則反應(yīng)Fe2O3(s)+3C(s)+O2(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 的ΔH=________kJmol1②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=283kJ除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2）的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________、______________；高爐排出氣體的主要成分有NCO2和______________(填化學(xué)式)?；卮鹣铝袉栴}：（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。L1；=，=，故a點(diǎn)時，n( CH4):n(NO2)=()：()=4:5。L1，CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，依據(jù)方程式中反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，()：x=1:2，x=，=L1，即從開始平衡，N2的物質(zhì)的量增加了：L1L1 0=L12L=；故從開始到平衡時，乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：L1，乙代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：【詳解】（1）起始時向體積為V的恒容密閉容器中通人2 mol CH4和3 mol NO2，測得CH4.、NH2O的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示，CH4是反應(yīng)物，L1(保留兩位小數(shù)) ，n( CH4):n(NO2) =_________________。 達(dá)到平衡時， NO2的轉(zhuǎn)化率是___________ (物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化=轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/起始的物質(zhì)的量100%)。min1。(3)0 ~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________________mol(1)容器體積V=_______L。高考化學(xué)二輪 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 專項(xiàng)培優(yōu)及答案一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．二氧化氮在火箭燃料中可用作氧化劑，在亞硝基法生嚴(yán)流酸甲可用作催化劑，但直接將二氧化氮排放會造成環(huán)境污染。已知反應(yīng)CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，起始時向體積為V的恒容密閉容器中通人2mol CH4和3mol NO2，測得CH4.、NH2O的物質(zhì)的量濃度與時間的關(guān)系如圖所示。(2)圖中表示H2O的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系的是曲線___________. (填“甲”“乙或丙)。L1(4)a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是______。 (5)a點(diǎn)時，c(CO2) =__________mol【答案】2 甲 c 80% 4:5 【解析】【分析】依據(jù)圖像，根據(jù)反應(yīng)物、生成物反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化之比等于物質(zhì)的量之比確定甲、乙、丙三條曲線分別代表CH4.、NH2O中的哪種物質(zhì)；依據(jù)單位時間內(nèi)濃度的變化，計算出0 ~5min內(nèi)，用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；達(dá)到平衡時的判斷依據(jù)。L1，依據(jù)c=，得V===2L； （2）由(1)可知，丙代表CH4，從開始到平衡時，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：L1，故從開始到平衡時，甲代表的物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增加量：L12L=，根據(jù)反應(yīng)物、生成物反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化之比等于物質(zhì)的量之比，故甲代表H2O的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系，乙代表N2的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系；（3）乙代表N2的物質(zhì)的量濃度與時間關(guān)系，0 ~5 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量濃度變化量為：L1，v(N2)==min 1；（4）當(dāng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物、生成物的濃度不再隨著時間的變化而變化，故a、b、c三點(diǎn)中達(dá)到平衡的點(diǎn)是c；達(dá)到平衡時，c(N2)=L12L=，CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g) ，依據(jù)方程式中反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即從開始到平衡，NO2的物質(zhì)的量變化量為：2=，故達(dá)到平衡時， NO2的轉(zhuǎn)化率是 =80%；（5）設(shè)a點(diǎn)時的濃度為xmolL12L=，=1:2:1:1:2，a點(diǎn)時，=，c(CO2) ==2．鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國防科技中有重要應(yīng)用。原料中除鐵礦石和焦炭外含有____________。（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJmol1③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=110kJmol1。（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2污染空氣，脫SO2的方法是________________。mol1②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=283kJmol1，因①為吸熱反應(yīng)，②③為放熱反應(yīng)，則②③反應(yīng)放出的熱量可使①反應(yīng)；（3）高爐煉鐵時，爐身部分發(fā)生Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，還原豎爐發(fā)生此反應(yīng)，熔融造氣爐和高爐的爐腹都發(fā)生2C+O22CO以及CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3反應(yīng)；（4）高爐氣中混有SO2，SO2為酸性氣體，可與堿反應(yīng)。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO4溶液已酸化）：實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①20 mL molL－1KMnO4溶液②20 mL molL－1KMnO4溶液（1）該反應(yīng)的離子方程式___________________________。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是_________________＜_____________（填實(shí)驗(yàn)序號）。（一條即可）（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①__________________________；②__________________________。5010－3L=4．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)C