20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案-展示頁
2025-04-05 05:07本頁面
【正文】 的濃度是________。(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________,1 000 s時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是________。L1)(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________。L1) ax bnxm c+pxm【新題快遞】1.(新題預(yù)測)煤在高溫下與水蒸氣可生成CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇,在一恒溫密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),測定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:t/s05001 000c(H2)/(molL1) a b c轉(zhuǎn)化濃度(mol(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算?！疽c(diǎn)歸納】計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的基本模式 (1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。( )提示:。反應(yīng)速率快的現(xiàn)象不一定明顯,如NaOH與HCl的反應(yīng)。(3)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。( )提示:√。同一化學(xué)反應(yīng),不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。s1的化學(xué)反應(yīng)速率快。s1的化學(xué)反應(yīng)速率一定比1 mol【易錯(cuò)辨析】 判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”)(1)同一化學(xué)反應(yīng),2 mols1。s1,v(C)=s1,v(B)=如在一個(gè)2 L的容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),加入2 mol A,1 mol,則v(A)=s1。min1或mol:v=ΔcΔt,單位為mol第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率考點(diǎn)一 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小的比較(考試要求:a、b?？疾轭l率:6年10卷3考) 【梳理自查】化學(xué)反應(yīng)速率:通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。L1L1:對于已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示,當(dāng)單位相同時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。L1L1L1L1L1( )提示:。(2)有時(shí)也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)質(zhì)量或物質(zhì)的量的變化量來表示化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率表達(dá)式是一種通常用物質(zhì)的量濃度的改變量來表示的,在某些特定情況下也可用單位時(shí)間內(nèi)質(zhì)量或物質(zhì)的量的改變量來表示。( )提示:。(4)對于反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O,v(NO)與v(O2)的關(guān)系為4v(NO)=5v(O2)。同一化學(xué)反應(yīng),不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的比值等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,即5v(NO)=4v(O2)。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。例如:反應(yīng) mA+ nB pC起始濃度(molL1) x nxm pxm某時(shí)刻濃度(molL1)c(CO)/(mol molL1(2)在1 000 s時(shí)反應(yīng)的H2的濃度是Δc(H2)= molL1= molL1,用CO表示此段時(shí)間的平均速率為v(CO)=L1(3)在500 s時(shí)反應(yīng)了的H2的濃度為Δc(H2)= molL1。L1L1L1(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快
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