20xx屆高考化學二輪復習化學反應速率學案(更新版)
【正文】 自查】:反應物本身的性質。min1,在實驗3中,反應在10至20 min時間內平均速率為vA=ΔcΔt=L1B、D起始為0,反應物A的濃度(molL1,由2 mol【考題變式】將4 mol A氣體和2 mol B在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生上述反應,若經(jīng)2 mol【解析】選D。L1答案:(1)103 molL11 000 s=103 molL1500 s=103 molL1)(1)在500 s內用H2表示的化學反應速率是________?！疽c歸納】計算化學反應速率的基本模式 (1)寫出有關反應的化學方程式。( )提示:√?！疽族e辨析】 判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“”)(1)同一化學反應,2 mol如在一個2 L的容器中發(fā)生反應:3A(g)+B(g)2C(g),加入2 mol A,1 mol,則v(A)=第一單元 化學反應速率考點一 化學反應速率的計算及大小的比較(考試要求:a、b。:對于已知反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),其化學反應速率可用不同的反應物或生成物來表示,當單位相同時,化學反應速率的數(shù)值之比等于方程式中各物質的化學計量數(shù)之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。(2)有時也可以用單位時間內某物質質量或物質的量的變化量來表示化學反應速率。同一化學反應,不同物質表示的化學反應速率的比值等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比,即5v(NO)=4v(O2)。L1)c(CO)/(mol molL1,用CO表示此段時間的平均速率為v(CO)=L1。min1(B)= mol(2)換算成同一物質表示的速率,再比較數(shù)值的大小。min1。A的起始濃度為2 mol紹興模擬)化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四個不同條件下進行。L110min= molL1考點二 化學反應速率的影響因素(考試要求:a、b、c。( )提示:√。(4)可逆反應達到平衡后,增大反應物的濃度,正反應速率增大,逆反應速率減小。因為沒有改變單位體積內活化分子數(shù)目,所以不影響反應速率?？赐昃€后聯(lián)想外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律。速率增大,則為升高溫度或增大壓強。在t3時應該是加入了催化劑,正、逆反應速率都增大,并且增大的倍數(shù)相同,平衡不移動,B正確。L1 NaOH對應的pH最大,曲線下降得最快,即溶液pH越大H2O2分解速率越快,錯誤。L1min1,A項正確。L1,所以30 ℃時分解速率快,C項正確。s1【解析】選C。L1變?yōu)?,根據(jù)化學反應速率表達式, 0mol反應進行到M點時消耗的X的物質的量小于W點,因正反應是放熱反應,故反應進行到M點放出的熱量比W點少,A錯誤。、壓強對化學反應速率的影響(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半?、郾３煮w積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使容器體積變大A.①④ B.②③ C.①③ D.②④【解析】選C。min1,水樣酸性越強,M的分解速率越快～25 min內,Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大+存在,Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快【解析】選D。 mol18
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