20xx屆高考化學二輪復習化學反應速率學案(參考版)
2025-04-05 05:07本頁面
【正文】 。L1100%=60%,因此Ⅲ中M的分解百分率大于Ⅱ,故C說法正確。 mol在0～25 min內,Ⅲ中M的分解百分率=min1,故A說法正確。L120min= mol根據化學反應速率表達式:v(M)=L1L1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。杭州模擬)對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。增大固體的量、恒容時充入不參與反應的氣體對化學反應速率無影響。如果在M點時再加入一定量Y,容器內氣體的總物質的量增大,相當于增大了壓強,平衡正向移動,則X的物質的量減小,則X體積分數減小,即:平衡后X體積分數與原平衡相比減小,D錯誤。min1,B錯誤。L1,故T2溫度下,在0～t1時間內v(Y)=ab2t1 molT2溫度下,在0～t1時間內,X的濃度變化為Δc(X)=(ab) molmin1,平衡后X體積分數與原平衡相比增大【解析】選C。衢州模擬)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應:2X(g)Y(g),TT2溫度下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( ),在0～t1時間內,v(Y)=abt1 mols1,D正確。L180 s=105 molL1,a點溶液變藍時間為80 s,因為NaHSO3不足或KIO3過量, 0 molL1,忽略混合前后溶液體積的變化,根據c1V1=c2V2, mol40℃以前,溫度越高,反應速率越快,40℃以后溫度越高,變色時間越長,反應越慢,可以判斷出40℃前后發(fā)生的化學反應不同,雖然變色時間相同,但不能比較化學反應速率,C錯誤。根據圖象,40℃以前由80 s逐漸減小,說明溫度升高反應速率加快,A正確。L1L1NaHSO3溶液(含少量淀粉) mL、KIO3(過量)酸性溶液 mL混合,記錄10～55 ℃間溶液變藍時間,55 ℃時未觀察到溶液變藍,實驗結果如圖。臺州模擬)NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應速率。化學反應速率為某一時間段內的平均反應速率,而不是某一時刻的即時速率,D項錯誤。L1= molL1,25 ℃ molL10 mol根據圖象,30 ℃和10 ℃時,R都是完全分解,分解百分率都是100%,B項正確。L1L1,所以反應速率是v(R)=L1 molmin1 ℃和10 ℃曲線,在50 min時,R的分解百分率相等 ℃和25 ℃曲線,在0～50 min內,能說明R的平均分解速率隨溫度升高而增大 ℃和10 ℃曲線,在同一時刻,能說明R的分解速率隨溫度升高而增大【解析】選D。下列說法不正確的是( ) ℃時,在10～30 min內, molD項,從圖丁看,在Mn2+存在越多時,H2O2的分解速率越快,正確。L1 NaOH條件下反應最慢, molC項,從圖丙看,相同時間內, molB項,OH的濃度越大,pH越大, mol下列說法正確的是( ),其他條件相同時,H2O2濃度越小,其分解速率越快 ,其他條件相同時,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 ,少量Mn2+存在時,溶液堿性越強,H2O2分解速率越快 ,堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大【解析】選D?！拘骂}快遞】。在t4時不知道正反應是吸熱還是放熱,無法確定是降低溫度,由圖象知t4時應是減小壓強,
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