20xx屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的方向和限度學(xué)案(參考版)
2025-04-03 03:08本頁面
【正文】 答案:(1)Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)3CO(g)+2AlN(s) ΔH=+1 026 kJ③反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行,二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,圖中分析可知400℃%,甲烷物質(zhì)的量減小小于350℃時(shí)甲烷物質(zhì)的量,達(dá)到平衡所需要時(shí)間縮短 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)起始量(mol) 0 0變化量(mol) 平衡量(mol) 畫出圖象,達(dá)到平衡狀態(tài)甲烷 mol,升溫加快反應(yīng)速率,達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短,得到圖象為?！ O2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)起始量(mol) 0 0變化量(mol) 平衡量(mol) 平衡常數(shù)K=[()2]247。(體積比1∶4,總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng),將CO2和H2的初始體積比改為1∶3,二氧化碳轉(zhuǎn)化率減小,故D錯(cuò)誤。,圖象變化趨勢(shì)隨溫度升高到400℃以上,CH4和CO選擇性受溫度影響甲烷減小,一氧化碳增大,溫度可影響產(chǎn)物的選擇性,故B正確。mol1,反應(yīng)ΔS0,ΔH0,則滿足ΔHTΔS0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫條件下。mol1,③2Al(g)+N2(g)2AlN(s) ΔH3=318 kJ【解析】(1)①2Al2O3(s)4Al(g)+3O2(g) ΔH1=3 351 kJ(3)據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷,生成甲烷的電極反應(yīng)式是__________________________。③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖3所示。 4小于零,將CO2和H2的初始體積比改為1∶3,可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率②350℃時(shí),反應(yīng)Ⅰ在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,平衡時(shí)容器體積為V L,該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH4反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5①下列說法不正確的是________。mol1碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是___________________,mol12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2=221 kJ電解鋁時(shí)陽極產(chǎn)生的CO2可通過二氧化碳甲烷化再利用。湖州模擬)以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)。C項(xiàng),X、Y的轉(zhuǎn)化率之比為aa+∶3a3a+=1∶1,故C錯(cuò)誤。L1 A項(xiàng),c0(X)∶c0(Y)=(a+)∶(3a+)=1∶3,故錯(cuò)誤。L1 c0(X) c0(Y) c0(Z)轉(zhuǎn)化/molL1【解析】選D。L1,則下列判斷正確的是( )(X)∶c0(Y)=3∶1,Y和Z的生成速率之比為2∶Y的轉(zhuǎn)化率不相等(X)的取值范圍為0 molL molD項(xiàng),該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度使反應(yīng)平衡左移,錯(cuò)誤。L1B項(xiàng),達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率:100%=60%,正確。A項(xiàng),該溫度下的平衡常數(shù):K=c(N2)L1,c(CO2)= mol利用三段式分析: C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)起始物質(zhì)的量(mol) 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 平衡物質(zhì)的量(mol) 平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度:c(NO)= molL1T ℃時(shí),在2 mol mol活性炭(無雜質(zhì)), mol。(3)起始濃度、平衡濃度不一定呈現(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)比,但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)和生成的,故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比,這是計(jì)算的關(guān)鍵。生成物:c(平)=c(始)+c(變)。⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M=m總n總。③A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):w(A)=amxamx+bnx+px+qx100%。(bnx)n。L1) amx bnx px qx相關(guān)計(jì)算:①平衡常數(shù):K=(px)pL1) a b 0 0變化(molL1。Lb mol MPa MPa=p2,所以p1= MPa 反應(yīng)物(SO2和O2)的起始濃度(組成)、溫度、壓強(qiáng)(2)2mαp100mα α(1α)(mp100mα)考點(diǎn)三 化學(xué)平衡計(jì)算法——三段式法(考試要求:b、c。該反應(yīng)在恒壓容器中進(jìn)行,因此,SO3的分壓p(SO3)=2mαp100mα,p(SO2)=2m(1α)p100mα,p(O2)=m(1α)p100mα,在該條件下,SO2(g)+12O2(g)SO3(g)的Kp=p(SO3)p(SO2)(O2)=2mαp100mα2m(1α)p100mα[m(1α)p100mα]=α(1α)(mp100mα)。影響α的因素就是影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,主要有反應(yīng)物(SO2和O2)的濃度、溫度、壓強(qiáng)等?！窘馕觥?1)SO2(g)+12O2(g)SO3(g),該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng),故增大壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡時(shí),若SO2轉(zhuǎn)化率為α,則SO3壓強(qiáng)為________,平衡常數(shù)Kp=________(以分壓表示,分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 MPa、550 176。mol1。答案:5.(2020【解析】 kPa, kPa2= kPa, kPa247?！窘忸}思路】利用表格數(shù)據(jù)和平衡常數(shù)分壓表示。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示[t=∞時(shí),N2O5(g)完全分解]:t/min040801602601 3001 700∞p/kPa25 ℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。答案:(1)放熱 (2)增大 增大 (3)B、C(4)60%4.(2018L12molc(H2)c(CO)L1) x x x x平衡濃度(mol(4)830 ℃時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)為1, CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)起始濃度(mol容器體積不變的情況下,升高溫度,則容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)增大?！窘馕觥?1)由表格數(shù)據(jù)可知,升溫,化學(xué)平衡常數(shù)減小,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。投料ABCDn(CO2)/mol3101n(H2)/mol2101n(CO)/mol123n(H2O)/mol5232(4)在830 ℃時(shí),在2 L的密閉
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