20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)案(參考版)
2025-04-05 05:07本頁(yè)面
【正文】 。2．掌握1條規(guī)律：對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝m∶n∶p。(2)比例關(guān)系式法：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②應(yīng)根據(jù)溫度比較a、b處反應(yīng)速率大小，a處溫度為343 K，b處溫度為323 K，溫度越高反應(yīng)速率越快，故va大于vb 2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) 起始濃度 c 0 0 改變濃度 平衡濃度 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正＝v逆，即k正x2SiHCl3＝k逆xSiH2Cl2xSiCl4xSiHCl3＝＝，xSiH2Cl2＝xSiCl4＝＝＝a處時(shí)結(jié)合圖象可知：xSiHCl3＝，xSiH2Cl2＝，xSiCl4＝，a處時(shí)，＝＝≈。反應(yīng)速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的＝____________(保留1位小數(shù))。①在343 K下：要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________________；要縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，可采取的措施有______________、____________。全國(guó)Ⅲ卷節(jié)選)三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。L－1，故D正確。L－1，環(huán)戊二烯的二聚體的濃度為環(huán)戊二烯濃度變化的， molL－1－ mol＞T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D． mol回答下列問(wèn)題：環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。答案：選擇合適的催化劑2．(2019【解析】工業(yè)上通常通過(guò)選擇合適催化劑，以加快化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)還可以提高目標(biāo)產(chǎn)品的選擇性，減少副反應(yīng)的發(fā)生?；卮鹣铝袉?wèn)題：二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成C3HC3HC4H8等低碳烴。1．(2020L－1NaOH溶液＞0 mol圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越小，雙氧水分解速率越慢，故A正確；圖乙中H2O2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說(shuō)明溶液的pH不同，NaOH濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時(shí)，pH越小雙氧水分解速率越慢，故B正確；圖丙中少量Mn2＋存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量： mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。min－1，故D錯(cuò)誤。L－1，則v(Y)＝v(X)＝＝ molmin－1【解析】選D。下列說(shuō)法不正確的是( )A．比較實(shí)驗(yàn)②、④得出：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．比較實(shí)驗(yàn)①、②得出：增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快C．若實(shí)驗(yàn)②、③只有一個(gè)條件不同，則實(shí)驗(yàn)③使用了催化劑D．在0～10 min，實(shí)驗(yàn)②的平均速率v(Y)＝ mol(g) Y(g)＋Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度(molt0后乙酸還在不斷生成,但此時(shí)因?yàn)橐宜崾侨跛?電離程度是有限的,此時(shí)氫離子濃度達(dá)到最大,t0后雖還生成,但濃度很小,氫離子不再是影響反應(yīng)速率的因素,而乙酸乙酯作為反應(yīng)物濃度不斷減少,導(dǎo)致反應(yīng)速率下降,故C正確。反應(yīng)剛剛開(kāi)始的時(shí)候,乙酸乙酯水解產(chǎn)生醋酸,量少,電離出的氫離子不斷增加,反應(yīng)速率不斷加快,所以反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致,故A正確。CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化如圖所示。命題點(diǎn)3：化學(xué)反應(yīng)速率變化圖象(應(yīng)用性考點(diǎn))6.(雙選)乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng):CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH。下列條件能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是( )A．增加鐵粉的質(zhì)量B．保持體積不變，充入N2，使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積增大【解析】選C。5．(2021L－1的硫酸與過(guò)量的鐵粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，既能提高反應(yīng)速率又能增加氫氣生成量的是( )A．CuSO4 B．CH3COONaC．NaHSO4 D．Na2CO3【解析】選C。4．(2021合肥模擬)下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是( )A．在糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置小包除氧劑B．在糖果制作過(guò)程中添加著色劑C．高爐煉鐵前先將鐵礦石粉碎D．牛奶在冰箱里保存【解析】選B。N2―→NH3，催化劑b作用下，NH3―→NO，則即NH3為中間產(chǎn)物，不是催化劑，故A錯(cuò)誤；，氫氣和N2生成NH3，僅發(fā)生了化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；、b減小活化能，故C錯(cuò)誤；，NH3―→NO，反應(yīng)為4NH3＋5O24NO＋6H2O，故D正確。下列敘述正確的是( )B．催化劑a表面發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C．催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D．催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為4NH3＋5O2 4NO＋6H2O【解析】選D。活化分子間有適當(dāng)?shù)娜∠驎r(shí)，才能發(fā)生有效碰撞，生成產(chǎn)物分子，故A正確；，分子會(huì)吸收能量，使普通分子獲得能量轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?，故B正確；，才能發(fā)生有效碰撞，則活化分子間的碰撞不一定都是有效碰撞，故C錯(cuò)誤；＝正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能，化學(xué)反應(yīng)中一定存在焓變，所以正反應(yīng)的活化能一定不等于逆反應(yīng)的活化能，故D正確。對(duì)于氣體反應(yīng)，有如下三種類型：①恒溫時(shí)：a．體積減小→壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快b．體積增大→壓強(qiáng)減小→氣體反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢②恒溫恒容時(shí)：a．充入氣體反應(yīng)物→總壓強(qiáng)增大→氣體反應(yīng)物濃度增大→反應(yīng)速率加快b．充入“無(wú)關(guān)氣體”→總壓強(qiáng)增大，但各氣體反應(yīng)物濃度不變→反應(yīng)速率不變③恒溫恒壓時(shí)：充入“無(wú)關(guān)氣體”→體積增大→氣體反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢2．有效碰撞理論與外因?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率影響的關(guān)系：命題點(diǎn)1：碰撞理論與反應(yīng)機(jī)理(基礎(chǔ)性考點(diǎn))1．物質(zhì)間能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與活化分子、有效碰撞密切相關(guān)。(2)看清起點(diǎn)，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物，一般生成物多數(shù)以原點(diǎn)為起點(diǎn)。min1,故D正確。L14min= mol由圖可知,2 min到4
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