20xx屆高中化學(xué)【統(tǒng)考版】一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：71-化學(xué)反應(yīng)速率-(含解析)(參考版)
2025-04-05 05:08本頁面
【正文】 mol－1(2) 反應(yīng)Ⅱ是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，溫度一定時(shí)，增大壓強(qiáng)使反應(yīng)正向移動(dòng)，H2SO4的物質(zhì)的量增大，體系總物質(zhì)的量減小，H2SO4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大(3)SO2 SO42 4H＋(4)①②I－是SO2歧化反應(yīng)的催化劑，H＋單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，但H＋可以加快歧化反應(yīng)速率③反應(yīng)ii比i快，D中由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H＋使反應(yīng)i加快 27 。D中直接加入I2，故反應(yīng)ii可立即發(fā)生，而由反應(yīng)ii產(chǎn)生的H＋可使反應(yīng)i速率加快，所以D的反應(yīng)速率比A快。②A說明I－能催化二氧化硫發(fā)生歧化反應(yīng)；C中無明顯現(xiàn)象，說明H＋單獨(dú)存在時(shí)不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反應(yīng)速率加快；B中溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快，結(jié)合C可知，增強(qiáng)溶液的酸性，可增強(qiáng)I－的催化效果。(3)由題意知二氧化硫的歧化反應(yīng)可由i與ii相加所得，所以反應(yīng)Ⅱ的離子方程式3SO2＋2H2O===4H＋＋2SO42＋S↓，減去i式得：2I2＋4H2O＋2SO2===2SO42＋8H＋＋4I－，化簡得到：I2＋2H2O＋SO2===SO42＋4H＋＋2I－。mol－1，所以反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s) ΔH2＝－254 kJ答案：D5．解析：(1)由于反應(yīng)Ⅱ是二氧化硫的歧化反應(yīng)，且由題意可知其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為H2SO4和S，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：3SO2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l)＋S(s)。L－1，Ⅳ中Δc(M)＝ molL－1答案：D4．解析：v(M)＝(－)molL－1的NaOH時(shí)H2O2的分解速率比1 mol由題圖可知，該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，但逆反應(yīng)速率增幅比正反應(yīng)速率增幅大，平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確；由題圖可知，E′a為逆反應(yīng)的活化能，Ea為正反應(yīng)的活化能，A錯(cuò)誤；由題圖可知，生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，ΔH＝Ea－E′a，B錯(cuò)誤；活化分子的平均能量比普通分子的平均能量要高，C錯(cuò)誤。L－1，故正確。L－1，則生成的二聚體的濃度＝ molL－1－ mol答案：(1)2 (2)②和③ ①和②(3)本講真題研練1．解析：A項(xiàng)，觀察不同溫度下曲線的變化趨勢(shì)，不難發(fā)現(xiàn)T2時(shí)反應(yīng)更快，則T2T1，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度低于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度，但a點(diǎn)環(huán)戊二烯濃度大于c點(diǎn)環(huán)戊二烯的濃度，故v(a)與v(c)大小無法確定，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，v(a，正)v(a，逆)，v(b，正)v(b，逆)，又v(a，正)v(b，正)，則v(a，正)必然大于v(b，逆)，故正確；D項(xiàng)， mol(2)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則濃度必然相同，則為實(shí)驗(yàn)②和③；同理探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)是①和②。L－1，C正確；由4組實(shí)驗(yàn)并結(jié)合圖像知第3組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)溫度應(yīng)高于30 ℃，D錯(cuò)誤。第4組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最長，故反應(yīng)速率最慢，A正確；第1組實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)所用時(shí)間最短，故反應(yīng)速率最快， mol答案：D5．解析：H2O2的分解反應(yīng)速率主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的，I－濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為I－，而IO－為中間產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)所給信息無法確定反應(yīng)活化能，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3．解析：不知該反應(yīng)中有沒有氣體參加，不能根據(jù)壓強(qiáng)變化判斷反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；圖像中表示反應(yīng)速率的是曲線的斜率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，每個(gè)時(shí)間段的斜率不一定都增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；pH越小，H＋濃度越大，反應(yīng)速率越快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH＝，反應(yīng)速率接近于0，D項(xiàng)正確。考點(diǎn)二1知識(shí)梳理1．性質(zhì)2．加快 減慢 加快 減慢 加快 減慢 相同 接觸面積3．(2)正反應(yīng)的活化能 E3 E1－E2思考 答案：(1)增大 單位體積內(nèi)，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞的次數(shù)增多，因而反應(yīng)速率增大 (2)增大 (3)不變 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變，因而反應(yīng)速率不變 (4)減小判斷 答案：(1) (2) (3) (4)√ (5) (6)√ (7)√ (8) (9)√2對(duì)點(diǎn)速練1．解析：增大固體的量、恒容時(shí)充入惰性氣體對(duì)速率無影響。解法二 HCl轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為n，則2HCl(g)＋12O2(g)H2O(g)＋Cl2(g) 2 1 n (－)10－3mol解得n＝10－3mol，所以v(HCl)＝10－3mol(－)min＝10－3molmin－1＝10－3 mol答案：308．答案：解法一 ～ min時(shí)間內(nèi)，Δn(Cl2)＝10－3 mol－10－3 mol＝10－3 mol，v(Cl2)＝10－3 mol4 min＝10－4 molg－1L－1s－1v＝ molL－1(%－% )(180－120 )s≈10－5 mol(2)要求考生進(jìn)行比較分析，120～180 s時(shí)間段速率大是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度大，180～240 s時(shí)間段速率小是因?yàn)榉磻?yīng)物濃度小，即隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢。所以D項(xiàng)表示的反應(yīng)速率最快。s)＝ mol/(Lmin)；C項(xiàng)，v(A)＝ mol/(L答案：A5．解析：根據(jù)同一反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將選項(xiàng)中的其他物質(zhì)的速率都轉(zhuǎn)化為A物質(zhì)的速率。L－12＝ molL－12＝ molL－1；②中c(A)＝c(B)＝ L＝1 molL－1L－1L－1對(duì)
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