【正文】 －1D．第3組實驗的反應溫度低于30 ℃7．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。L－1的H2C2O4溶液C5 mL mol(1)縮小體積使壓強增大：________，原因是________________________________________________。8．在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉化為Cl2的反應2HCl(g)＋12O2(g)?H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。例如，對于一般反應aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較不同時間段內v(A)a與v(B)b的大小，若v(A)av(B)b，則A表示的反應速率比B表示的大。四者反應速率的大小關系是(　　)A．②①④③ B．④③②①C．①②④③ D．①②③④5．可逆反應A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是(　　)A．v(A)＝ mol/(Ls) D． mol/(Ls－1的反應速率大(　　)(3)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應速率保持不變(　　)(4)化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加(　　)(5) mol(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。L－1(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響，能用相關理論解釋其一般規(guī)律。2．表示方法通常用單位時間內反應物濃度的________或生成物濃度的________來表示。s－1，v(C)＝________molL－1 x nxm pxm某時刻濃度/molL－1(　　)(6)由v＝ΔcΔt計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值(　　)(7)對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯(　　)[提醒]　(1)化學反應速率一般指平均速率而不是某一時刻的瞬時速率，且無論用反應物還是用生成物表示均取正值。測得H2的物質的量隨時間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)。min)D．v(D)＝ mol/(L(2)比較兩者大小可得出的結論是________________________________。考點二　影響化學反應速率的因素1知識梳理：反應物的____為影響化學反應速率的主要因素，起決定性作用。(4)恒壓充入He：________________________________。則下列有關說法正確的是(　　)A．若增大壓強，該反應的反應速率一定增大B．pH＝，隨著反應的進行，反應速率逐漸增大C．一定pH范圍內，溶液中H＋濃度越小，反應速率越快D．可采取調節(jié)pH的方法使反應停止練點二　反應速率與活化能4．某反應過程中能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是(　　)B．催化劑改變了化學反應的熱效應C．催化劑不改變化學反應過程D．催化劑改變了化學反應速率5．已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol全國卷Ⅱ，27(3)]環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。下列說法正確的是(　　)A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越快，其他條件相同時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快，少量Mn2＋存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快，堿性溶液中，Mn2＋對H2O2分解速率的影響大4．[2017過程如下：(1)反應Ⅰ： 2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號ABCD試劑組成 mol結合i、ii反應速率解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。s)，所以選項B是正確的。min－14．解析：①中c(A)＝c(B)＝ L＝ molB項，v(A)＝ mol/(L答案：(1)v＝ molmin－1。答案：C2．解析：由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應，K的反應速率更快，又由于Na、K與H2O反應均為放熱反應，隨著反應的進行，放出大量的熱，反應速率逐漸加快，A項不正確；由于起始時乙中H2C2O4濃度大，故其反應速率比甲中快，B項不正確；由于甲反應是在熱水中進行的，溫度高，故甲的反應速率大于乙，隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應速率逐漸減小，C項正確；MnO2在H2O2的分解過程中起催化作用，故乙的反應速率大于甲，D項不正確。答案：D7．解析：(1)H2C2O4中碳的化合價是＋3價，CO2中碳的化合價為＋4價，故每消耗1 mol H2C2O4轉移2 mol電子，配平反應的化學方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應，c(H2C2O4):c(KMnO4)≥。L－112＝ molL－120 min＝ molmol