【正文】 －1D．第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 ℃7．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。L－1的H2C2O4溶液C5 mL mol(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：________，原因是________________________________________________。8．在新型RuO2催化劑作用下，使HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的反應(yīng)2HCl(g)＋12O2(g)?H2O(g)＋Cl2(g)具有更好的催化活性。例如，對(duì)于一般反應(yīng)aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)，比較不同時(shí)間段內(nèi)v(A)a與v(B)b的大小，若v(A)av(B)b，則A表示的反應(yīng)速率比B表示的大。四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(　　)A．②①④③ B．④③②①C．①②④③ D．①②③④5．可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)?C(g)＋D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(　　)A．v(A)＝ mol/(Ls) D． mol/(Ls－1的反應(yīng)速率大(　　)(3)固體和純液體的濃度是固定的，增加固體或純液體的用量，反應(yīng)速率保持不變(　　)(4)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加(　　)(5) mol(3)根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。L－1(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。2．表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的________或生成物濃度的________來(lái)表示。s－1，v(C)＝________molL－1 x nxm pxm某時(shí)刻濃度/molL－1(　　)(6)由v＝ΔcΔt計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值(　　)(7)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯(　　)[提醒]　(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，且無(wú)論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。min)D．v(D)＝ mol/(L(2)比較兩者大小可得出的結(jié)論是________________________________。考點(diǎn)二　影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1知識(shí)梳理：反應(yīng)物的____為影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，起決定性作用。(4)恒壓充入He：________________________________。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)A．若增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率一定增大B．pH＝，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸增大C．一定pH范圍內(nèi)，溶液中H＋濃度越小，反應(yīng)速率越快D．可采取調(diào)節(jié)pH的方法使反應(yīng)停止練點(diǎn)二　反應(yīng)速率與活化能4．某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是(　　)B．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)C．催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程D．催化劑改變了化學(xué)反應(yīng)速率5．已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。編號(hào)H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol全國(guó)卷Ⅱ，27(3)]環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快，少量Mn2＋存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，堿性溶液中，Mn2＋對(duì)H2O2分解速率的影響大4．[2017過(guò)程如下：(1)反應(yīng)Ⅰ： 2H2SO4(l)===2SO2(g)＋2H2O(g)＋O2(g)　ΔH1＝＋551 kJ(已知：I2易溶解在KI溶液中)序號(hào)ABCD試劑組成 mol結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。s)，所以選項(xiàng)B是正確的。min－14．解析：①中c(A)＝c(B)＝ L＝ molB項(xiàng)，v(A)＝ mol/(L答案：(1)v＝ molmin－1。答案：C2．解析：由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的反應(yīng)速率更快，又由于Na、K與H2O反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐漸加快，A項(xiàng)不正確；由于起始時(shí)乙中H2C2O4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B項(xiàng)不正確；由于甲反應(yīng)是在熱水中進(jìn)行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項(xiàng)正確；MnO2在H2O2的分解過(guò)程中起催化作用，故乙的反應(yīng)速率大于甲，D項(xiàng)不正確。答案：D7．解析：(1)H2C2O4中碳的化合價(jià)是＋3價(jià)，CO2中碳的化合價(jià)為＋4價(jià)，故每消耗1 mol H2C2O4轉(zhuǎn)移2 mol電子，配平反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，為保證KMnO4完全反應(yīng)，c(H2C2O4):c(KMnO4)≥。L－112＝ molL－120 min＝ molmol