【正文】 以進(jìn)行。提示:。(2)蓋斯定律遵守能量守恒定律。(2)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí),如A(g)+B(g)C(g)　ΔH1,(2)意義:間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)【解析】選B。④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量　⑤生成水的物質(zhì)的量?、薹磻?yīng)前后溫度變化　⑦操作所需的時(shí)間 表示燃燒熱時(shí),生成的水必須為液態(tài), A錯(cuò)誤。= kJB項(xiàng),圖象表示的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH,生成的氧化物不是最穩(wěn)定的氧化物,不符合燃燒熱概念,錯(cuò)誤。據(jù)化學(xué)方程式:2C2H5OH +2Na2C2H5ONa+H2↑mol1氫能屬于二次能源,A項(xiàng)正確。若量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好,則會(huì)損失一部分熱量,則測(cè)出放出熱量偏少,因?yàn)棣為負(fù)值,則所測(cè)ΔH偏大,故A錯(cuò)誤。由于稀醋酸是弱電解質(zhì),電離時(shí)吸收熱量,故稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol kJ,D錯(cuò)誤。【解析】選A。下列結(jié)論正確的是 (　　)mol1,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離是吸熱的。(2)燃燒熱是以1 mol物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的,因此在書(shū)寫(xiě)它的熱化學(xué)方程式時(shí),應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),B對(duì)。將V1 mL mol(2)稀氫氧化鈉溶液和稀氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)都完全電離,它們的ΔH相同,稀氨水中的溶質(zhì)是弱電解質(zhì),它與鹽酸反應(yīng)時(shí),一水合氨的電離要吸收熱量,故反應(yīng)放出的熱量要少一些(比較大小時(shí),注意ΔH的正負(fù)號(hào))。mol1【解析】(2)在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中為了確保一種反應(yīng)物被完全中和,常常使加入的另一種反應(yīng)物稍微過(guò)量。mol1]:　　　　　　　　　。命題角度2:中和熱的實(shí)驗(yàn)測(cè)定【典例2】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:①用量筒量取50 mL mol(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=2 800 kJmol2 800 kJ提示:同質(zhì)量的氫氣與丙烷燃燒,44 g丙烷產(chǎn)生熱量為2 kJ,44 11=6 kJ。由表中數(shù)據(jù)分析可知,相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越少,D錯(cuò)誤。mol1答案:104 kJmol1。提示:。mol1。反應(yīng)熱不同,等質(zhì)量時(shí)放出的熱量不同,熱值不同。(3)注意事項(xiàng)。:燃燒熱中和熱相同點(diǎn)能量變化放熱ΔH及其單位ΔH0,單位均為kJ2.(1)已知 1 L 1 molmol1?！窘馕觥?1)該還原性氣體為CO,易水解生成 TiO2 (2) Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成 1 mol Si的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687 kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為69 ℃和58 ℃。(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(c+ba) kJ試寫(xiě)出N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成NH3(l)的熱化學(xué)方程式:____________________。mol1,B錯(cuò)。mol1H2+Cl22HCl　ΔH=a kJmol1)= kJ有以下能量轉(zhuǎn)化圖,下列說(shuō)法不正確的是 (　　)【解析】(1)能量越低越穩(wěn)定,所以最穩(wěn)定的為A,即Cl。mol1。命題角度2:熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【典例2】一定條件下,在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。mol1mol1?A.①③　　 B.②③　　 C.②④　　D 只有②①2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g)ΔH=5 518 kJ【解析】(2)由圖可知,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量,故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH=+(ab) kJ提示:。該熱化學(xué)方程式表示1 mol H2(g)與12 mol O2(g)完全反應(yīng)生成1 mol H2O(g) kJ。 (　　)(3)注意符號(hào)、單位:ΔH應(yīng)包括“+”或“”、數(shù)值和單位(kJ:表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能量變化。優(yōu)良的催化劑降低了反應(yīng)的活化能,焓變不變,焓變只能由反應(yīng)物和生成物總能量決定,故D錯(cuò)誤。mol12.(2021,由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(P1)v(P2)【解析】選C。mol1,正確。(g)+O2(g)2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量(s)→CO(g)的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH= kJD項(xiàng),4E(H—Cl)+498 kJ下列說(shuō)法正確的是 (　　)Ⅱ步反應(yīng)物的活化能高于第Ⅰ步、E2和E3Ⅰ步和第Ⅱ步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)【解析】選A。(2)常見(jiàn)1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目。【解析】選C。【備選例題】mol1413 kJmol1mol1351 kJmol1)413615463348351則上述反應(yīng)式中,ΔH=　　　　。Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的HCO2【解析】選D。兩道試題均考查了化學(xué)反應(yīng)的催化歷程中能量的變化?！窘馕觥窟xB。命題角度1:反應(yīng)熱與能量變化的關(guān)系【典例1】某反應(yīng)使用催化劑后,其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)(2)使用MnO2催化劑,E3將　　　　(填“升高”“降低”或“不變”)。提示:。提示:。③碳和水蒸氣、C和CO2的反應(yīng)。②酸堿中和反應(yīng)。(2)特征:既有物質(zhì)變化,又伴有能量變化,通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。mol1)。⑤物質(zhì)的緩慢氧化。 (　　) (　　) (　　)(2)降低。催化劑能降低反應(yīng)的活化能,B項(xiàng)錯(cuò)誤。,第一步反應(yīng)的活化能E1小于第二步反應(yīng)的活化能E3,所以第二步反應(yīng)較慢,其決定總反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤。(2)若題目中出現(xiàn)粒子構(gòu)成時(shí),要觀察粒子結(jié)構(gòu)的變化,分析不同反應(yīng)階段化學(xué)鍵的斷裂或形成情況,最終確定反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。催化劑不能改變反應(yīng)的ΔH,故C錯(cuò)誤。mol1+413 kJ反應(yīng)混合物中,各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同,所以相同時(shí)間段內(nèi),反應(yīng)中用三種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等,B正確。mol1=34 kJ下列說(shuō)法正確的是 (　　)mol12941 kJ②從最高點(diǎn)至生成物的能量數(shù)值表示逆反應(yīng)的活化能(E2)。(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量【解析】選B、D。第Ⅱ步反應(yīng)是放熱反應(yīng),C錯(cuò)誤。(g)中1 mol H—O鍵比斷裂HCl(g)中1 mol H—Cl鍵所需能量多mol1,整理得E(H—O)E(H—Cl)= kJmol1C項(xiàng):由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過(guò)渡態(tài)Ⅳ所需的活化能最大,則E正= kJ0+使反應(yīng)的活化能減小+也是該反應(yīng)的催化劑++N2OFeO++NFeO++COFe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)【解析】選C。反應(yīng)Ⅰ: CH3OH(g)CO(g)+2H2 (g)　ΔH1=a kJ0　,并減少ΔH3,節(jié)約了能源+BC反應(yīng)物[A…B…C]過(guò)渡態(tài)AB+C生成物,稱為正反應(yīng)的活化能=E1E20,所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)=E1E20,所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)【解析】選D。(5)注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù):熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,可以是整數(shù),也可以是分?jǐn)?shù)。(2)熱化學(xué)方程式H2(g)+12O2(g) (　　) 。答案:(1)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH= kJmol1①中水的狀態(tài)應(yīng)為液態(tài)且焓變數(shù)值與方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng),故錯(cuò)誤。(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=(ba) kJ【解析】選D。 (用離子符號(hào)表示)。mol1mol1。l1Ⅱ的熱化學(xué)方程式為:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH= kJmol1,A正確。由熱值的定義結(jié)合能量轉(zhuǎn)化圖可知, kJ28 g= kJmol1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH= kJ命題點(diǎn)2:根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式(應(yīng)用性考點(diǎn))。______________________________________________。mol1。 (3)化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。(2)Si與Cl2反應(yīng)生成SiCl4,因其熔、沸點(diǎn)分別為69 ℃和58 ℃,故室溫下,SiCl4的狀態(tài)為液態(tài)。mol1水為l。(2)①S8(s)+8O2(g)8SO2(g) ΔH=8a kJmol1或ΔH= kJ③因?yàn)槿跛峄蛉鯄A存在電離平衡,電離過(guò)程需要吸熱,實(shí)驗(yàn)中若使用弱酸或弱堿則測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小。提示:。應(yīng)生成液態(tài)水。mol1,則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+ kJ三油酸甘油酯的燃燒熱為　　　　。mol1)化合物燃燒熱/(kJmol1,A錯(cuò)誤。提示:C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=2 kJmol1A中碳未完全燃燒。②用另一量筒量取50 mL molg1(5)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值代入公式計(jì)算即可。測(cè)定中和熱的易錯(cuò)細(xì)節(jié)下列敘述正確的是 (　　)加入HCl溶液30 mL反應(yīng)放熱最多,應(yīng)是酸堿正好中和,故c(NaOH)= molmol1。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(如生成不溶性物質(zhì)、難電離物質(zhì)等),這部分反應(yīng)熱不在中和熱之內(nèi)。B.①的反應(yīng)熱為221 kJmol1不是碳的燃燒熱,由于CO轉(zhuǎn)化為CO2放出熱量, kJL1 CH3COOH溶液與100 mL mol 酸和堿反應(yīng)測(cè)中和熱時(shí),為了保證一方完全反應(yīng),往往需要另一方試劑稍稍過(guò)量,減少實(shí)驗(yàn)誤差,所以加NaOH溶液過(guò)量的目的是保證CH3COOH溶液完全被中和,故D正確。太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源,D項(xiàng)正確。(l)+32O2(g)CO2(g)+32H2O(l)ΔH=+Q kJn(C2H5OH)= mol。mol1反應(yīng)的能量變化3.(2021, mol mol kJ的熱量:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=71 kJ反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比關(guān)系,反應(yīng)物總能量比生成物低則為吸熱反應(yīng),3O2(g)2O3(g)　ΔH=+b kJ在測(cè)量并計(jì)算反應(yīng)放出的熱量時(shí)用到的公式為Q=mcΔt,理解各符號(hào)表示的物理意義即可:m表示④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量,c表示③比熱容,Δt表示⑥反應(yīng)前后溫度變化,C正確。過(guò)程Ⅱ?qū)崿F(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑,C正確。(2)根據(jù)燃燒熱數(shù)據(jù),計(jì)算反應(yīng)放出的熱量。ⅠⅡ可得CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH=ΔH1ΔH2。(3)同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí),如A(s)+B(g)C(g)　ΔH1,正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”。反應(yīng)物和生成物能量一定,變化過(guò)程中能量變化是依據(jù)能量守恒的分析體現(xiàn)。ClO+OCl+O2　ΔH22C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH2= kJ命題角度1:蓋斯定律【典例1】(2020②V2O4(s)+ SO3(g)V2O5(s)+SO2(g)mol1)2=351 kJ答案: +155命題角度2:反應(yīng)熱的比較【典例2】下列各組中兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱,其中ΔH1ΔH2的是 (　　)C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g)　ΔH1D項(xiàng):,根據(jù)蓋斯定律ΔH1=ΔH+ΔH2,ΔH1ΔH2=ΔH0,則ΔH1ΔH2,錯(cuò)誤。已知:①2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)　ΔH1B項(xiàng),H2O(g)H2O(l)放出熱量,反應(yīng)③放出的熱量多,ΔH小,故ΔH3ΔH4,錯(cuò)誤。mol1= kJmol1+ kJmol1兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:1 mol NH4+全部被氧化成NO3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。上述三式相加得:2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l) ΔH=702 kJ答案:(1)2LiH(s)+O2(g)Li2O(s)+H2O(l)ΔH=702 kJmol1,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 (　　)由題知表示各物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式分別為①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH= kJmol1)2( kJ8H2O(s)BaCl2(aq)+2NH3(g)+10H2O(l)　ΔH3=c(ⅲ),其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示,則NO(g)+H2(g)12N2(g)+H2O(g)的ΔH為 (　　)mol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2。CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH2。, 將CuSO4CO32(aq)+H2O(l)HCO3(aq)+OH(aq)　ΔH2OH(aq)+H+(aq)H2O(l)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng),為放熱反應(yīng),所以ΔH30。mol1 mol1,C項(xiàng)正確。mol1mol1①答案:1164.(2019該步驟的反應(yīng)物COOH未發(fā)生改變,也可以表述成H2OCOOH全國(guó)Ⅲ卷節(jié)選)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):mol1。mol1=114 kJΔH=286 kJ(2)明確ΔH的符號(hào)與單位。