【正文】 O5+5H2O。【解析】雙氧水、尿素、穩(wěn)定劑在反應(yīng)器中混合發(fā)生反應(yīng)得到過氧化尿素粗產(chǎn)品,然后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到晶體和母液,將晶體洗滌、干燥得到產(chǎn)品。(5)過氧化尿素的合格產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)不低于34%。__而實際生產(chǎn)中攪拌器選用的是鐵質(zhì)材料,但需將攪拌裝置放在____________(填試劑名稱)中浸泡一段時間,使其表面鈍化。步驟二:將儀器a中的溶液用普通漏斗過濾,將濾液冷卻到0 ℃,析出大量晶體,抽濾,烘干即得產(chǎn)品。 L= g裝置B中圓底燒瓶傾斜可以防止飛濺起的液體進入冷凝管中(緩沖氣流)。表示)(5)為測定花椒油中油脂的含量, mL花椒油溶于乙醇中, mL mol______現(xiàn)象時,可停止蒸餾。(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶,當有大量蒸汽產(chǎn)生時關(guān)閉彈簧夾,進行蒸餾。(5)①由實驗i可知,難溶于水的CuCl能溶解在Cl濃度較大的溶液中,生成無色的[CuCl2]絡(luò)離子,由實驗ii及實驗4可知,CuCl溶解在Cl濃度較大的溶液中呈棕褐色可能是[CuCl2]絡(luò)離子與溶液中Al3+或Cu2+作用的結(jié)果。(6)上述實驗說明,鋁和CuSO4溶液、CuCl2溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與______________有關(guān)。__________________________________________。L1 CuSO4 溶液,再加入一定質(zhì)量的NaCl固體開始鋁條表面無明顯變化,加NaCl后,鋁條表面有氣泡產(chǎn)生,并有紅色固體析出32 mol(6)溶液中存在Fe3+或溶解較多O2時,O2能將Fe2+氧化成Fe3+,形成Fe(OH)3沉淀,根據(jù)題干信息可知,沉淀中混有Fe(OH)3,不夠緊密,與溶液接觸面積更大,更容易吸附Fe2+,白色沉淀更容易變成灰綠色。__________________。Ⅱ.乙同學(xué)查閱資料得知,Fe(OH)2沉淀具有較強的吸附性,猜測灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的,設(shè)計并完成了實驗3～實驗5。①中加入試劑a,②中加入試劑b①中出現(xiàn)藍色沉淀,②中溶液未變成紅色(1)實驗中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為實驗二中:I反應(yīng)完全后,Na2SO3溶液和生成的I2在兩極放電,發(fā)生了反應(yīng)Ⅲ,重新形成了原電池,又返至“X”處,故C正確?！緦嶒灦垦b置如圖所示,K閉合后,電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如表:表盤時間/min0～t1t2～t3t4偏轉(zhuǎn)位置右偏至“Y”處指針回到“0”處,又返至“X”處。廣州模擬)某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)原理。②t1時,直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍。(3)由于反應(yīng)Ⅲ比反應(yīng)Ⅰ快,故現(xiàn)象顯示I2與SO32反應(yīng),但速率快不能說明氧化性就強,故該結(jié)論不合理。該小組同學(xué)對產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因,進行了實驗探究。(2)實驗1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的__________性。L1FeSO4溶液(兩溶液中均先加幾滴維生素C溶液)液面上方產(chǎn)生白色沉淀(帶有較多灰綠色)?！窘馕觥?1)實驗1中產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3,反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3。泉州模擬)研究小組進行如圖1所示實驗, mol______________________________________。甲同學(xué)認為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了Cu+CuCl22CuCl 的反應(yīng),他設(shè)計了如圖2所示實驗證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。①由上述實驗及資料可推斷,實驗4中溶液呈棕褐色的原因可能是[CuCl2]與__________作用的結(jié)果。(2)實驗2的目的是驗證Cl是導(dǎo)致實驗1中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因,所以兩實驗中n(Cl)必須相等,實驗1中n(Cl)= L mol答案:(1)3Cu2++2Al2Al3++3Cu(2)(3)證明增大CuSO4溶液的濃度能夠使Al和CuSO4的反應(yīng)發(fā)生(4)①金屬銅　②電流計指針偏轉(zhuǎn),兩極均有白色沉淀生成(5)①Al3+、Cu2+②取適量實驗4的棕褐色溶液,加水稀釋,觀察是否出現(xiàn)白色沉淀(6)銅鹽中陰離子的種類、銅鹽溶液的濃度等4.(2020(1)裝置A中玻璃管的作用是__________________________________。①停止加熱　②打開彈簧夾?、坳P(guān)閉冷凝水(3)在餾出液中加入食鹽的作用是______________________________。L1鹽酸進行滴定, mL。(3)花椒油不溶于水,在餾出液中加入食鹽可以降低花椒油在水中的溶解度,有利于分層。重慶模擬)過氧化尿素[CO(NH2)2________L1的硫酸, 0 mol利用水浴加熱可以控制反應(yīng)溫度。L1 KMnO4標準溶液滴定,高錳酸根離子被還原為無色的錳離子,當高錳酸鉀溶液滴入最后一滴時,溶液由無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色,達到滴定終點。廈門模擬)過氧乙酸(CH3COOOH)是一種常用的消毒劑,易溶于水、易揮發(fā)、見光或受熱易分解。③若樣品體積為V0 mL,加入c1 mol(3)反應(yīng)開始前,在油水分離器中加滿乙酸丁酯,這樣乙酸丁酯可快速回流反應(yīng)瓶,從而減少反應(yīng)瓶中乙酸丁酯的損耗。答案:(1)ABC(2)恒壓滴液漏斗　雙氧水(3)在油水分離器中加滿乙酸丁酯(4)減壓可以降低共沸物的沸點,防止溫度過高,過氧乙酸分解(5)①當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色②CH3COOOH+2Fe2++2H+CH3COOH+2Fe3++H2O③38(c1V16c2V2)V0,廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、涂料、油墨和造紙等行業(yè)。(3)裝置D中選擇的試劑是__________(填序號,下同),裝置E中選擇的試劑是__________。答案:(1)球形干燥管　防止倒吸　(2)fge　c　h(3)②?、?按如圖所示裝置進行實驗。L1 KMnO4溶液滴定至終點?！窘馕觥竣俑咤i酸鉀氧化草酸根離子,KMnO4溶液顯紅色,所以滴定終點的現(xiàn)象是淺紅色出現(xiàn)。(1)將下列實驗操作步驟正確排序__________(填標號)。xH2O樣品的質(zhì)量是(m2m1)g,加熱后剩余固體是FeSO4,硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為(m3m1) g152 g利用以下裝置測定堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z　【解析】(1)甲裝置為分解裝置,用戊裝置吸收生成的水,用乙裝置吸收生成的二氧化碳,用丙裝置防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入實驗裝置影響實驗結(jié)果,其正確的連接順序為j→k→c→d(或d→c)→e。mol1= mol,N(Co)∶N(H)∶N(C)=x∶(y+2)∶z= mol∶ mol2∶ mol=3∶4∶2,故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co3(OH)2(CO3)2取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m g進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c molmL1)溶解性甲苯9295不溶于水,易溶于乙醇苯甲酸122(100 ℃左右開始升華)248——微溶于冷水,易溶于乙醇、熱水實驗步驟:(1)在裝有溫度計、 mL甲苯、100 g( mol)高錳酸鉀,慢慢開啟攪拌器,并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠?；卮鹣铝袉栴}:(1)根據(jù)上述實驗藥品的用量,三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為________(填標號)?！窘馕觥?1) mL,根據(jù)“大而近”的原則選擇250 mL三頸燒瓶最適宜。L1103 L=104 mol,10410025100%=%。在550 ℃時能被氧氣氧化TiO21 8303 200無請回答下列問題:(1)儀器A的名稱是______。,并且與堿石灰不反應(yīng),b符合。答案:(1)球形干燥管(或干燥管)　b(2)加熱使四氯化碳揮發(fā),在裝置③中與TiO2反應(yīng)　防止空氣中的水蒸氣和氧氣進入裝置④中(3)TiCl4+2H2OTiO2↓+4HCl(4)CCl4　蒸餾(5)首先用氫氧化鈉溶液吸收Cl2和CO2,干燥后,再通過灼熱的氧化銅,觀察氧化銅由黑色變?yōu)榧t色即可證明,其沸點為71 ℃, g 答案:(1)防止暴沸　(2)減少1溴丙烷的揮發(fā)(3)減少HBr的揮發(fā)(白色結(jié)晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑,易被氧化),實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。由于母液中有NH4+,Cl2也會與NH4+反應(yīng),因此在處理母液時,需要消耗更多的氯氣。mL1的標準溶液100 mL稱取________()mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度(吸光度),并將測定結(jié)果繪制成如圖2所示曲線。若在接近滴定終點時,用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點,實驗結(jié)果將會__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。mL1100 mL=10 mg,根據(jù)Fe3+～NH4Fe(SO4)2L